11.Индикаторы,типы. Теории индикаторов, их характеристика. Фенолфталеин, метиловый оранжевый. Важнейшие характеристики индикаторов. Определение рН растворов.

Первый – лакмус. Существует > 180 индикаторов.

Индикаторы – органические соединения, которые указывают на определенное равновесие в с-ме, когда количество реагирующих веществ эквивалентны.

Типы: 1)кислотно-основные: -метиловый оранжевый, -фенолфталеин, - метиловый красный, - метиловый желтый…….

Определяют рН р-ров; являются слабыми к-тами или слабыми основаниями; в зависимости от рН меняют окраску. Используют при определении кислотности, щелочности, жесткости воды…

2)редокс индикаторы: В основе лежит окислительно-восстановительная реакция.

-крахмал, -фениландрониловая к-та.

Используют при определении концентрации О₂, конц. металла, конц. ионов металла в сточной воде.

3)индикаторы метода осаждения: -Ag (CNS), -AgBr, -AgI, -K₂CrO₄.

Определяют галогениды, бромиды, иодиды….

4)трилонометрический метод анализ:

Основан на образовании трудно растворимых комплексов .

При титровании трилоном Б. Используется при определении жесткости воды.

-кислотный хром темно-синий, -эриохром черный Т….

Теория индикаторов: 1)ионная теория Оствальда:

Индикаторы – это слабые органические кислоты или основания, у которых молекулы и ионы имеют различную окраску.

HInd⇄ H⁺ +Ind^-ф.ф

кислотная щелочная

форма(бесцв.) форма(роз.)

2)хромофорная теория:

Индикатор содержит 2 атомные группировки: хромофоры и ауксохромы.

Хромофоры – атомные группировки, кот. Придают окраску индикатору.

Азокрасители: -N=N- =N-NH- -N=O =N-OH

Ауксохромы – атомные группировки, кот.не обладают окраской, но их присустсвие усиливает окраску хромофор

3)ионно-хромофорная теория: Если к титруемому р-ру с определенным рН добавить 2-3 капли индикатора, то будут протекать процессы таутомерии (внутриатомная группировка) и процесс диссоциации индикатора. И в зависимости от рН установится в р-ре кислотная или щелочная форма индикатора.

Кислотная форма – это та форма, цвет которой преобладает в кислой среде. Щелочная - -//- в щелочной среде.

Фенолфталеин (ф.ф). Белое кристальное в-во, плохо растворяется в воде, хорошо – в спирте.

Применяется 1% спиртовой раствор ф.ф. Индикатор действует в щелочной среде рН=8 – 10… <8-бесцветный; 10 и >- розовый (малиновый).

(C₆H₄OH)₂COOC₆H₄ – формула ф.ф

Метиловый оранжевый (м.о). Окрашенная соль, 1% водный р-р, действует в кислой среде рН 3,1-4,4 (красный – оранжевый – желтый)

Характеристика индикаторов:

рН
рТ (показатель титрования, при которых происходит наибольшее значение цветности) рТ 9-ф.ф, 4,0-м.о
рk – силовой показатель индикатора. pk = -lgK_д , рН = -lgK_д - lg

12.Как рассчитать рН буферных систем.

Буферные растворы- это растворы,водородный показатель которых почти не меняется от разбавления их водой и сравнительно мало изменяется от внесения в них небольшого количества сильных кислот или щелочей.

Свойства: 1.Концентрация водородных ионов в буферных растворах не зависит от разбавления.

2.Концентрация водородных ионов буферных растворов мало изменяется от прибавления кислот и оснований.

Буферные системы: а)из слабых кислот и их солей ( -щелочные