1,Физико-химич характеристика природных вод. Основные компоненты природных вод. Классифприр вод.

Общ. Кол-во воды сост 1350 млн.км³прибл 3 % приходится на использов чел-ом. Вода нах повсеместно: литосфера, атмосфера и гидросфера. Вода физически и химич связная. Она не участвует в круговороте воды в природе. Камни волуны тоже содержат воду. Вода в 3 агрегатных состояниях: твердое, жидкое и газообразное. В атм и из атмосферы вода выподает 70% дождей, града, снега на гидросферу, а остальные осадки вып на сушу. В круговороте не участвуют южные и северные полюса и снег с гор. Природная вода – раствор, кот содержит примеси (химич и биологич). Хим анализы готов из дистилеров воды.

Основные компоненты природных вод.

Хим примеси : аргонич и минеральные, котор нах в ионном, молекулярном и нерастворенном виде. Раствор газа в воде(О₂, N₂,H₂,CO₂,H₂S,NH₃,NO₂,SO₂, CH₄); катион(H⁺,H₃O⁺,Na⁺,Ca²⁺,K⁺,Mg²⁺, Al³⁺,Fe²⁺,Fe3+); анион(OH^-,Cl^-,SO₄^2-,CO₃^2-,HCO₃^-) В природных источниках имеются 7 эл-ов(Na+,K+,Ca2+,Mg2+, SO₄^2-,Cl^-,HCO₃^-). В приодной среде сод макро и микро элем-ты. Содержание конц NO₃ воды признак позднего загрязнение, а NO₂ – ранее. Арганич примеси(белки, жиры, углеводы, карбоновые к-ты, сложн эфиры, красители, СПАВы , фенолы и их производные, нефтепродукты, растворители, кислоты, альдегиды).

При хлорировании воды образуются фенолы.

Биологические примеси: все живые сущ гидросферы; к ним отн (млекопит, кит, морские котики, ракообразные, водоросли, микроорганизмы(рачки, черви), Гидробионт на глубине обр в толще воды – планктом. Организм обитающ на дне –бентос. Население данное – нектон.

Классиф природных вод.

1 по происхождению

- поверхностные (реки, озера,моря)

2 по кал-ву и хар-ру примесей:

Престные,мутные,соленые,прозрачные,мягкие,жесткие,бесцветные,окрашенные.

3 по целевым назначениям: пищевая, бродильная, охлаждённая вода, поливная, лечебная, техническая

4 по величене минерализации:

пресные 1000 мг/л, соленые >25г/л, солоноватые 1-25 г/л

5 по содержанию ионов: гидрокарбонатные, хлоридные Cl^- , сульфатные SO₂^-

Сущ 49 классов воды: HCO₃^- - SO₄^2- -Ca²⁺ -гидрокарбонатсульфаткальцевая вода.

Клас-я вод в зависимости от физ-хим.св-в примесей:

1.Примеси, образующие с водой нераств. Грубо-мелкодисперсн.взвесь(частицы глины, песка, почвы)

2.Орг. и минер. Коллоиды(белки,гумус,мыла)

3.Молекулярно-растворённые в-ва:все орг. В-ва и растворённые газы.

4.В-ва диссоциирующие на ионы(соли, основания,к-ты)

2, Вода, как химическое соединение.

H2O- гидрид кислорода. Имеет 3 агрегатных состояния, жидкое и газообр. Тв.

W(Н) = 11,19% W(О)=88,81%

М_Н2О = 18 г/моль

Состав, строение молекул воды. Молекулы воды состоят из водорода и кислорода. С современных позиций строение атома:электроные облака молекул воды расположены в форме неправильного тетрайдера. Атом кислорода оказывается при этом центре, а 2 атома водорода - в противоположных углах одной из граней куба. 2 из 8 электронов атома кислорода расположены около ядра, 2 других связаны с атомами водорода, а 2 неподелённые пары электронов обр-т ветви, распол в противоположном напр по отнаш к электроном облакам водорода.

Эти ветви электронных облаков явл. Оболастями состредоточения отриц. зарядов, они обусловл водородную связь между молек воды и др вещ-ми.

Свойства воды.

Физич св-ва – чистая вода предст собой бесцветнцю или голубоватую-зеленую, прозначная жидкость, не имеющ ни запаха ни вкуса. Теплопроводность воды очень не значит по сравнению с теплопроводн других в-в.

Химические св-ва. Вода – висьма реакционно способное вещ-во. Она взаимодейств с окислами металов и не металовобр гидраты основного кислотного хар-ра. Вода обломфотернымисв-ми при взаимод со елочами, она ведет себя как кислота, а с кислотами как с осн. Активн мет взаимод с водой, с выделением водорода, напр, калий и натрий разлог воду без нагревания, магний при нагревании, железо при сильном нагрев. Вода взаимод с некот солями, вызыв процесс обменного разложения – гидролиз.

Анамалии воды.

Химически чистая вода обладает рядом свойств, отлич от других природных тел. Эти особые свойства известны под назв аномалии воды.

1,При нагревании от 0 до 4 объем

не увеличивается, а уменьшается и максимальная плотность ее достигает не в точке замерзания 0 град, а при 4 град (точнее 3,98град).

2 вода при замерзании расширяется, а не сжимается, а все другие тела, плотность уменьшается.

3, Температура замерзания воды с увеличением давления понижается.

Все аномальные явления связаны с особенностями строениями молекул воды и с их особенностью образовывать молекулярные агрегаты