IV. Електрохімія
Поняття про електрод. Електродний стрибок потенціалу та механізм утворення подвійного електричного шару (ПЕШ). Рівняння Нернста для розрахунку величини електродного потенціала.
Гальванічні елементи (ГЕ). Будова ГЕ. Принцип роботи ГЕ, електрору-шійна сила ГЕ. Компенсаційний метод визначення електрорушійної сили ГЕ.
Типи електродів. Електроди та ланцюги для визначення рН розчинів. Потенціометричне титрування.
Класифікація гальванічних ланцюгів. Концентраційні ланцюги. Дифузійні та мембранні потенціали. Природа біопотенціалів.
Термодинаміка роботи ГЕ. Робота, тепловий ефект, константа рівноваги окисно-відновної реакції.
Електроди першого роду. Принципи їх будови. Електродні реакції. Рівняння Ернста для обчислення електродних потенціалів. Способи експериментального визначення стандартного електродного потенціалу металічного електроду.
Електроди, оборотні відносно катіонів Гідрогену. Принципи їх будови, електродні реакції, визначення рівноважного електродного потенціалу.
Окисно-відновні ланцюги. Ряд нормальних окисно-відновних потенціалів. Визначення константи рівноваги реакції за допомогою величин окисно-відновних потенціалів. Окисно-відновні потенціали біологічних систем.
Хімічні гальванічні елементи: складні та прості. Гальванічний елемент Вестона, принцип його роботи. Поняття про електрорушійну силу гальванічного елемента. Компенсаційний метод вимірювання електрорушійної сили гальванічного елемента.
Електрохімічний розклад води: реакції на електродах та продукти електролізу. Поняття про хімічну поляризацію.
Корозія металів. Поняття про водневу та кисневу деполяризацію. Види корозії. Методи захисту від корозії.
Електроліз, його термодинамічна характеристика. Закони електролізу (закони Фарадея). Поняття про електрохімічний еквівалент. Числа переносу.
Природа поляризації електродів при електролізі (хімічна, фазова, концентраційна поляризація). Напруга розкладу електроліту.
Електролітичний розклад води. Катодне відновлення водню та анодне окиснення кисню. Перенапруга виділення водню, кисню на електродах.
Особливості електролітичного виділення металів. Ряд перенапруги металів у порівнянні з перенапругою водню. Електроліз водних розчинів солей металів групи заліза.
Акумулятори. Принцип дії та практичне застосування. Кислотні, лужні, спеціальні акумулятори.
Константа рівноваги як термодинамічна характеристика фізико-хімічних процесів: хімічних реакцій, електрохімічних процесів, процесів електролітичної дисоціації у водних розчинах, стану динамічної рівноваги у буферних системах тощо. Вплив умов середовища на зміщення стану рівноваги в системі. Визначення напрямку зміни стану динамічної рівноваги при зміні температури, тиску, складу системи та присутності каталізатора.
V. Поверхневі явища
Поверхнева енергія. Поверхневий натяг розчинів ПАР та ПІАР. Методи вимірювання поврхневого натягу.
Адсорбція на межі розподілу фаз розчин-газ. Рівняння Гіббса, Ленгмюра.
Основні положення теорії Ленгмюра.