Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ответы по химииt Word.doc
Скачиваний:
16
Добавлен:
15.04.2019
Размер:
188.93 Кб
Скачать

31)Электролитическая диссоциация. Константа и степень диссоциации и связь между ними. Сильные и слабые электролиты.

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.

при увеличении концентрации электролита степень диссоциации уменьшается, при уменьшении — возрастает

Различают сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы.

1) почти все соли;

2) многие минеральные кислоты, например Н2SO4, HNO3, НСl, HBr, HI, НМnО4, НСlО3, НСlО4;

3) основания щелочных и щелочноземельных металлов.

Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы

К ним относятся:

1) почти все органические кислоты;

2) некоторые минеральные кислоты, например H2СО3, Н2S, НNO2, HClO, H2SiO3;

3) многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов), а также NH4OH, который можно изображать как гидрат аммиака NH3∙H2O.

32)Явление коррозии и его определение. Термодинамический аспект коррозии.

Корро́зия—это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево или полимер.Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде.

33)Виды коррозии по механизму действия.

По механизму действия различают:

-химическую коррозию;

-электрохимическую коррозию.

Электрохимическая коррозия-разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами.

Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. Окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте.

34)Возникновение химической и электрохимической коррозии.

Электрохимическая коррозия возникает при воздействии возникающих в коррозионной среде гальванических элементов. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Для возникновения электрохимической коррозии нужно наличие кислорода и воды.

Химическая коррозия возникает при взаимодействии поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. Окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте.