6)Выражения для константы скоростей реакций первого и второго порядков. Размерность констант.

Константа скорости численно равна скорости реакции при концентрациях всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л.

1 парядка

=>

2 парядка

Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид

Либо

Размерность констант скорости зависит от общего порядка реакции р и единиц выражения концентрации С.

7) Молекулярность и порядок химической реакции. Физический смысл константы скорости реакции первого порядка.

Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. По молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (А →) и бимолекулярные (А + В →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко.

Если реакция протекает последовательно, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции – формальным показателем при концентрации реагирующих веществ. Поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или их произведение равно единице. Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.

8)Классификация химических реакций.

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

По фазовому составу реагирующей системы:

1) Реакционная смесь является гомогенной, а реагенты и продукты принадлежат одной и той же фазе. Примером таких реакций могут служить реакции ионного обмена.

2) Реагенты находятся в разном фазовом состоянии, продукты реакции также могут находиться в любом фазовом состоянии. Реакционный процесс протекает на границе раздела фаз.

3) Реакции протекают в пределах одной фазы, однако реакционная смесь является гетерогенной.

4) Реагенты и продукты реакции существуют в пределах одной фазы, однако реакция протекает на поверхности раздела фаз.

По изменению степеней окисления реагентов:

1)Окислительно-восстановительные реакции

2) Не окислительно-восстановительные реакции — соответственно, реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов, например, указанная выше реакция нейтрализации.

По тепловому эффекту реакции:

1) экзотермические реакции, которые идут с выделением тепла,

2) эндотермические реакции в ходе которых тепло поглощается

По типу превращений реагирующих частиц:

1)соединения:

2)разложения:

3)замещения:

4)обмена

9)Элементарные стадии цепных реакций и их приложение к реакции горения в двигателях внутреннего сгорания.

ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ – химические реакции, идущие путем последовательности одних и тех же элементарных стадий, на каждой из которых возникает одна или несколько активных частиц (атомов, свободных радикалов, ионов, ион-радикалов). По цепному механизму протекают реакции крекинга, горения, полимеризации и ряд других реакций

В цилиндрах двигателей внутреннего сгорания цепная реакция горения углеводородов (после предварительного сжатия газовой смеси) инициируется электрической искрой. Чем сильнее сжата смесь перед вспышкой, тем больше развиваемая мотором мощность и тем относительно меньше расход бензина.