Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны

1) H_298р-ции = -197,0 кДж/моль; Q_р-ции = +197,0 кДж/моль

2) H_298р-ции = +505,0 кДж/моль; Q_р-ции = -505,0 кДж/моль

3) H_298р-ции = -505,0 кДж/моль; Q_р-ции = +505,0 кДж/моль

4) H_298р-ции = +283,0 кДж/моль; Q_р-ции = -283,0 кДж/моль

5) H_298р-ции =-283,0 кДж/моль; Q_р-ции = +283,0 кДж/моль

23. Дано уравнение: CO_(г) + (1/2)O_2(г) = CO_2(г)

где стандартные энтропии S₂₉₈ (Дж/мольK) 198 205 214

Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно

1) S_298р-ции = -189,0 Дж/мольK

2) S_298р-ции = +189,0 Дж/мольK

3) S_298р-ции = -86,5 Дж/мольK

4) S_298р-ции = +86,5 Дж/мольK

5) S_298р-ции = -207,0 Дж/мольK

24. Дано термохимическое уравнение: С₂Н_2(г) + 2H_2(г) = С₂Н_6(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) +226 0 85

Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны

1) H_298р-ции = -311,0 кДж/моль; Q_р-ции = +311,0 кДж/моль

2) H_298р-ции = +311,0 кДж/моль; Q_р-ции = -311,0 кДж/моль

3) H_298р-ции = -141,0 кДж/моль; Q_р-ции = +141,0 кДж/моль

4) H_298р-ции = +141,0 кДж/моль; Q_р-ции = -141,0 кДж/моль

5) H_298р-ции = -113,0 кДж/моль; Q_р-ции = +113,0 кДж/моль

25. Дано уравнение: С₂Н_2(г) + 2H_2(г) = С₂Н_6(г)

где стандартные энтропии S₂₉₈ (Дж/мольK) 201 131 230

Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно

1) S_298р-ции = -102,0 Дж/мольK

2) S_298р-ции = +102,0 Дж/мольK

3) S_298р-ции = +233,0 Дж/мольK

4) S_298р-ции = -233,0 Дж/мольK

5) S_298р-ции = +29,0 Дж/мольK

26. Дано термохимическое уравнение: C₃H₇OH_(ж) = C₃Н_6(г) + H₂O_(ж)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 305 +20 286

Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны

1) H_298р-ции = -571,0 кДж/моль; Q_р-ции = +571,0 кДж/моль

2) H_298р-ции = +39,0 кДж/моль; Q_р-ции = -39,0 кДж/моль

3) H_298р-ции = -39,0 кДж/моль; Q_р-ции = +39,0 кДж/моль

4) H_298р-ции = +141,0 кДж/моль; Q_р-ции = -141,0 кДж/моль

5) H_298р-ции = -1,0 кДж/моль; Q_р-ции = +1,0 кДж/моль

27. Дано уравнение: C₃H₇OH_(ж) = C₃Н_6(г) + H₂O_(ж)

где стандартные энтропии S₂₉₈ (Дж/мольK) 193 267 70

Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно

1) S_298р-ции = -144,0 Дж/мольK

2) S_298р-ции = +144,0 Дж/мольK

3) S_298р-ции = +4,0 Дж/мольK

4) S_298р-ции = -4,0 Дж/мольK

5) S_298р-ции = +390,0 Дж/мольK

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: C₂H₅OH_(ж) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 3H₂O_(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 227.1 0 393.8 241.2

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: CО_(г) + 3Н_2(г) = CН_4(г) + H₂O_(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 110.6 0 66.9 241.2

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: 4НJ_(г) + О_2(г) = 2J_2(г) + 2Н₂O_(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) +22.6 0 0 241.2

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: Cu₂S_(т) + 2O_2(г) = 2CuO_(т) + SO_2(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 79.5 0 162.1 297.1

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: С₂Н_6(г) = С₂Н_4(г) + H_2(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 84.7 +52.5 0

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: 3N₂O_(г) + 2NH_3(г) = 4N_2(г) + 3H₂O_(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) +82.1 45.8 0 241.2

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: Fe₂O_3(т) + 3СО_(г) = 2Fe_(т) + 3СО_2(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 822.7 110.6 0 393.8

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: 4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 45.8 0 0 241.2

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: CO_2(г) + Н_2(г) = CO_(г) + Н₂O_(ж)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 393.8 0 110.6 286.0

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 45.8 0 +90.3 241.2

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: Fe₃O_4(т) + CO_(г) = 3FeO_(т) + CO_2(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 1117.9 110.6 265.6 393.8

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: H_2(г) + СО_2(г) = СО_(г) + H₂O_(ж)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 0 393.8 110.6 286.0

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: 2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2SO_2(г) + 2Н₂O_(ж)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 20.9 0 297.1 286.0

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: C₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(ж)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) +52.5 0 393.8 286.0

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: C₂H₅OH_(ж) = C₂Н_4(г) + H₂O_(ж)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 277.6 +52.5 286.0

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: 2H₂S_(г) + O_2(г) = 2S_(т) + 2Н₂O_(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 20.9 0 0 241.2

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: C₃H₇OH_(ж) = C₃Н_6(г) + H₂O_(ж)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 304.8 +20.4 286.0

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: 2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 110.6 0 393.8

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: C₂Н_4(г) + H₂O_(ж) = C₂H₅OH_(ж)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) +52.5 286.0 277.6

4. Рассчитать тепловой эффект реакции: С₂Н_2(г) + 2H_2(г) = С₂Н_6(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) +226.2 0 84.8

7. Знак изменения термодинамических функций отвечает реакциям

1) G<0 a) самопроизвольным

2) Н<0 б) с выделением теплоты

3) Н>0 в) со значительным увеличением объема образующихся веществ

4) S<0 г) с поглощением теплоты

5) S>0 д) с увеличением степени порядка в расположении атомов и молекул

Билет № 606 Химическая термодинамика

1. Рассчитать тепловой эффект реакции: C₂H₅OH_(ж) + 3O_2(г)  2CO_2(г) + 3H₂O_(г)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) 227.1 0 393.8 241.2

2. Рассчитать тепловой эффект реакции:

CH₃CОOH_(ж) + C₂H₅OH_(ж)  CH₃CОOC₂H_{5 (ж)} + H₂O_(ж)

если стандартные энтальпии

сгорания Н_сг. (кДж/моль) 873 1367 2240 0

Билет № 607 Химическая термодинамика

1. Рассчитать тепловой эффект реакции: С₃Н₇ОН_(ж) + 4,5О_2(г)  3СО_2(г) + 4Н₂О_(ж)

если стандартные энтальпии Н₂₉₈(кДж/моль) -304.0 0 -394.0 -286.0

2. Рассчитать тепловой эффект реакции:

CH₃CОOH_(ж) + CH₃OH_(ж)  CH₃CОOCH_{3 (ж)} + H₂O_(ж)

если стандартные энтальпии

сгорания Н_сг. (кДж/моль) 873 726 1591 0