7

Химическая термодинамика и равновесие

1. Критерием вероятного протекания самопроизвольного процесса при Р,Т = Сonst является:

1)G<0 2) G>0 3)U<0 4)U>0 5)H<0

2. Экзотермическому процессу отвечает неравенство:

1)G<0 2) S>0 3)U>0 4)H>0 5)H<0

3. Эндотермическому процессу отвечает неравенство:

1)G<0 2) S>0 3)U>0 4)H>0 5)H<0

4. Критерием вероятного протекания самопроизвольного процесса в изолированной системе является:

1)S<0 2) S>0 3)U<0 4)H>0 5)H<0

5. Изменение энтальпии в химической реакции при стандартных условиях рассчитывают по уравнению

1. H_298р-ции =  H₂₉₈(продукты) -  H₂₉₈(исх.реагенты)

2. H_298р-ции =  H₂₉₈(исх.реагенты) -  H₂₉₈(продукты)

4. H_298р-ции =  H₂₉₈(продукты) +  H₂₉₈(исх.реагенты)

5. H_298р-ции =  H_сгоран(продукты) -  H_сгоран(исх.реагенты)

6. Изменение энтропии в химической реакции при стандартных условиях рассчитывают по уравнению

1. S_р-ции =  S₂₉₈(продукты) -  S₂₉₈(исх.реагенты)

2. S_р-ции =  S₂₉₈(исх.реагенты) -  S₂₉₈(продукты)

3. S_р-ции = Q _р-ции /T

4. S_р-ции = Rln(V₂/V₁)

5. S_р-ции = C_рln(T₂/T₁)

7. Энтропия уменьшается при

1. плавлении твердого тела

2. испарении жидкости

3. расширении газа

4. Конденсации газа

5. сублимации твердого вещества

8. В обратимой реакции 2SO_{2 (газ)} + O_{2 (газ)}  2SO_{3 (газ)}  Q _р-ции

равновесие смещается вправо при

1. повышении температуры

2. уменьшении давления

3. Увеличении давления

4. добавлении в реакционную смесь SO₃

5. увеличении объема реакционного сосуда

9. В обратимой реакции CH_{4 (газ)} + 2H₂O_(газ)  CO_{2 (газ)}  4H_2(газ) - Q _р-ции

равновесие смещается влево при

1. повышении температуры

2. уменьшении давления

3. увеличении давления

4. добавлении в реакционную смесь СН₄

5. увеличении объема реакционного сосуда

10. Для обратимой химической реакции MgO_(тв) + СО_2(газ)  MgСО_3(тв)  Q _р-ции

правильное выражение константы равновесия и воздействие, смещающее равновесие влево, являются следующими

1) Понижение давления. 2) Понижение температуры. 3) Повышение температуры. 4) Понижение давления. 5) Повышение давления.

11. Выражение для 1-ого закона термодинамики при условии постоянства объема имеет вид

1) Q = H + A

2) Q = U + A

3) Q = U

4) Q = A

5) A = - U

12. Выражение для 2-ого закона термодинамики при условии постоянства давления имеет вид

1) Q = H + A

2) Q = U + A

3) Q = U

4) Q = A

5) A = - U

13. Выражение для 2-ого закона термодинамики при условии постоянства температуры имеет вид

1) Q = H + A

2) Q = U + A

3) Q = U

4) Q = A

5) A = - U

14. Выражение для 2-ого закона термодинамики для адиабатой системы имеет вид

1) Q = H + A

2) Q = U + A

3) Q = U

4) Q = A

5) A = - U

15. Дано термохимическое уравнение: C₃H_6(г) + Н_2(г) = C₃Н_8(г)

где стандартные энтальпии Н₂₉₈ (кДж/моль) +20,4 0 103,9