
- •Вопрос 1. Внутренняя энергия (u) – сумма кинетической и потенциальной энергий частиц, поступательной, колебательной и др., потенциальной энергии притяжения и отталкивания.
- •Вопрос 2. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты.
- •Вопрос 3. Энтропия – величина, пропорциональная логарифму количества микросостояний, соответствующих данному макросостоянию системы, мера беспорядка в системе.
- •Вопрос 4. Система – рассматриваемое вещество или совокупность веществ.
- •Вопрос 5. Зависимость скорости реакции
- •Вопрос 6. Все хим. Реакции можно разбить на 2 группы: обратимые и необратимые.
- •Вопрос 7. Если система находится в равновесии, то она из него может выйти только при изменении внешних условий.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 10. Квантованность энергетических состояний электрона в атоме есть следствие его волновых свойств.
- •Вопрос 11. Принцип Паули
- •Вопрос 12. Валентность элемента – это способность его атомов соединяться с другими атомами в определённых соотношениях.
- •Вопрос 14. При взаимодействии атомов между ними может появляться химическая связь, приводящая к образованию устойчивой многоатомной системы.
- •Вопрос 16. Ионная связь – крайний случай ковалентной полярной связи.
- •Вопрос 18. Химическая связь – такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
- •Вопрос 20. Гидролизом называется взаимодействие с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.
- •Вопрос 26. Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия: анодные и катодные процессы, продукты коррозии. Примеры.
- •Вопрос 27. Методы защиты металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия.
- •Вопрос 28. Химические свойства металлов: взаимодействие с водой и кислотами.
Вопрос 3. Энтропия – величина, пропорциональная логарифму количества микросостояний, соответствующих данному макросостоянию системы, мера беспорядка в системе.
S=k lg W
Где W – число равновероятных микросостояний, которыми можно реализовать данное макросостояние, k – коэффициент пропорциональности.
Наименьшую энтропию имеют идеально правильно построенные кристаллы при абсолютном нуле.
С повышением температуры энтропия всегда возрастает, т.к. вырастает интенсивность движения частиц.
Подобно внутренней энергии и энтальпии, энтропия зависит только от состояний системы. Но связь энтропии с теплотой зависит от способа проведения процесса – от его скорости.
Если процесс проводится обратимо и при постоянной температуре, то
,
Q – кол-во теплоты,
поглощённой системой в изотермическом
процессе.
[]=дж/(к*моль)
Энергия Гиббса – функция, отражающая влияние на направление протекания процесса как тенденции к уменьшению внутренней энергии, так и тенденции к достижению наиболее вероятного состояния системы для изотермических рекаций, протекающих при постоянном давлении.
G=H-TS
ΔG= ΔH-T ΔS.
При обратимом и изотермическом проведении процесса
G=-Amax (Аmax – максимальная полезная работа, которую система произвела в данном процессе.)
При низких температурах множитель T мал и абсолютное значение произведения
T *ΔS мало. В этом случае для реакций, имеющих значительный тепловой эффект,
|ΔH|>=|T ΔS|, тогда выражение ΔG= ΔH-T ΔS примет вид ΔG= ΔH – энтальпийный фактор.
При достаточно высоких температурах ΔH=-T ΔS – энтропийный фактор.
Самопроизвольно могут протекать только процессы, в которых ΔG<0, обратная реакция возможна там, где ΔG>0, если ΔG=0, то достигнуто термодинамическое равновесие.
Вопрос 4. Система – рассматриваемое вещество или совокупность веществ.
Гомогенная система – состоящая из веществ одной фазы, гетерогенная – из веществ разных фаз.
Фаза – часть системы, отделённая от других частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства меняются скачком.
Скорость гомогенной реакции – количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объёма системы.
Скорость гетерогенной реакции – количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице поверхности фазы.
Vгомо= Δn/V* Δt Vгетеро= Δn/S* Δt
N – количество вещества (число молей получившегося вещества)
V – объём вещества.
S – площадь поверхности фазы
n/V=c, где с – концентрация данного вещества.
Vгомо= Δc/ Δt.
Скоростью реакции в гомогенной системе называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу времени.
Для веществ А и В:
V=k[A][B]
Где k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости данной реакции. Скорость зависит от природы реагирующих веществ.
Закон действующих масс
При постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причём каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции.
aA+bB+…
V=k[A]^a [B]^b.
В гетерогенных системах в уравнение закона действ. Масс входят только вещества, находящиеся в газовой фазе или в растворе. Концентрация твёрдого в-ва – постоянна и входит в константу скорости.