Химия. Билеты

Понятие об энтропии. Изменение энтропии в различных процессах. Стандартная энтропия.

Электролитическая диссоциация воды и ионное произведение воды. Концентрация водородных и гидроксидных ионов.

Понятие обратимой реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Сделать анализ на конкретных примерах.

Теория электролитической диссоциации. Ион гидроксония. Сила электролита. Ступенчатая диссоциация.

Характеристика построения электрона в атоме. Квантовые числа. Физический смысл и цифровые значения квантовых чисел.

Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса и его анализ. Общие уравнения.

Скорость химической реакции. Влияние на нее различных факторов.

Закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физические свойства. Расселение электронов в атоме по орбиталям. Правило Клечковского. Электронные формулы и семейства элементов. Конкретный пример.

Реакции в растворах электролита. Условия протекания. Практическая необратимость.(Идет, когда происходит связывание ионов, связываются только в 3 случаях-каких?)

Распределение ионов по орбиталям согласно правилу Гунда. Электронно-графические формулы. Конкретный пример.

Количественные характеристики химической связи. Энергия, длина, валентные узлы, дипольный момент.

Понятие об энергии активации. Активированный комплекс.

Осмос. Осмотическое давление. Примеры осмоса в жизни.

Состояние сильных электролитов в растворах. Кажущаяся степень диссоциации сложных электролитов. Ионная атмосфера (шуба). Активная концентрация и электрическая проницаемость. Ионизирующая способность растворителей.

Энергия Гиббса. Второе начало термодинамики. Направление химических процессов. Термодинамические расчеты.

Нелокализованная химическая связь. Строение молекулы бензола. Вид гибридизации углерода в бензоле.(sp²).

Причины образования химической связи. Кривая потенциальная энергия водорода. Насыщаемость. Ковалентные связи.

Водородные гидроксидные показатели pH и pOH. Индикаторы. Принцип действия индикатора на примере лакмуса.

Температуры замерзания и кипения растворов. Законы Рауля. Физические свойства криоскопической и эбулиоскопической констант.

Направление химических связей и строение молекул в пи и сигма связях.

Энергия ионизации и потенциал ионизации. Средство к электрону. Характер изменений по периодам и группам периодической системы. Электроотрицательность.

Уравнение Шредингера. Волновая функция. Физические свойства величины кси-квадрат. Принципы решения уравнения атома водорода. Квантовые числа, их физический смысл.

Давление или упругость насыщенного пара над чистым растворителем (водой) и над раствором. Объяснить причины различия законом Рауля, относительно понижения давления пара над раствором есть мольная доля этого вещества.

Механизм химической реакции и подробно цепные реакции.

Влияние катализаторов на скорость и равновесие химических реакций.