19. Теорема Остроградского-Гаусса и её применение. Вывод.

20. Дипольный момент молекулы как вектор.

Дипольный момент молекулы - характеризует электрич. свойства молекулы. Д. м. м.  равен:  , где -заряды составляющих молекулу частиц, - их радиусы-векторы относительно произвольно выбранного начала координат.В этом случае заряды считают точечными, однако электронный заряд в молекулах распределён непрерывно, поэтому, строго говоря, суммирование нужно заменить интегрированием. Д. м. м. можно представить иначе: суммарный положит. заряд (+Q) электронейтральной молекулы и её суммарный отрицат. заряд (-Q) можно стянуть в нек-рые точки (их положение определяется аналогично нахождению положения центра масс твёрдого тела); если расстояние между +Q и - Q равно от +Q до -Q, то  . Д. м. м. измеряется в дебаях и обычно имеет порядок 1 Д.

Вектор дипольного момента направлен от центра тяжести отрицат. зарядов к центру тяжести положительных.

------

40. Закон Ома в деференциальной форме

Сопротивление  зависит как от материала, по которому течёт ток, так и от геометрических размеров проводника.

Полезно переписать закон Ома в так называемой дифференциальной форме, в которой зависимость от геометрических размеров исчезает, и тогда закон Ома описывает исключительно электропроводящие свойства материала. Для изотропных материалов имеем:

где:

•  — вектор плотности тока,

•  — удельная проводимость,

•  — вектор напряжённости электрического поля.

41. Закон Фарадея для электролиза

В современной интерпретации законы электролиза гласят, что (1) количество продуктов химических реакций в процессе электролиза пропорционально силе заряда и (2) количество продуктов химических реакций, которым подвергается вещество в результате воздействия некоторого количества электрического тока, пропорционально электрохимическому эквиваленту вещества.

42. Химический и электро-химический эквивалент

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н⁺ или ОН^–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества. 

Электрохимический эквивалент или электролитический эквивалент — закон Фарадея, устанавливает строгую зависимость между количеством электричества, прошедшим через раствор или сплав электролитов, и количеством разложенного током вещества. Согласно этому закону, при прохождении одного и того же гальванического тока через ряд вольтметров, количества веществ, выделившихся на электродах, должны быть в отношении их эквивалентных весов. Этим и пользуются для определения величины эквивалентов простых тел. Такие найденные электролизом величины можно назвать электрохимическим или электролитическим 

43. Число Фарадея

Фарадея число, Фарадея постоянная (F), одна из фундаментальных физических постоянных, равная произведению Авогадро числа N_A на элементарный электрический заряд е (заряд электрона): F = N_A (е = (9,648456 ± 0,000027) (10⁴ к моль^-1. Ф. ч. широко применяется в электрохимических расчётах. Названо в честь М. Фарадея, открывшего основные законы электролиза.