1.4. Концепция лазерной химии.
Одним из разделов современной химии является лазерная химия. Она начала развиваться в 60-ые годы ХХ века после открытия лазеров – устройств, преобразующих различные виды энергии (электрическую, световую, химическую, тепловую и др.) в энергию когерентного электромагнитного излучения (это колебания, описываемые гармоническими функциями, например, синусоидальной). Само название «ЛАЗЕР» («LASER») является аббревиатурой слов английской фразы: Light Amplification Stimulated Emission of Radiation (усиление света в результате вынужденного излучения).
Принцип работы лазера состоит, во-первых, в переводе квантовой системы – источника лазерного излучения – в возбужденное состояние (в результате интенсивного поглощения энергии атомом вещества) путем воздействия на него источника энергии (накачка лазера), и, во-вторых, испускания этой возбужденной квантовой системой электромагнитного излучения.
В зависимости от типа лазера в качестве источника генерируемого излучения используются различные вещества: твердые (стекла, рубины, гранаты), в которые добавляют соединения, содержащие легко возбуждаемые атомы, а также растворы красителей или атомы благородных металлов. Подбирая частоту лазерного излучения, можно менять глубину его проникновения в зону химической реакции. Основное значение при этом имеет высокая однородность (монохроматичность) излучения, позволяющая избирательно активировать определенные молекулы в реакционной смеси.
Другими словами, механизм лазерной химии заключается в избирательной активации определенных химических связей лазерным излучением, что, в конечном счете, должно приводить к образованию веществ с заданными свойствами.
Таким образом, можно сделать вывод, что лазерная химия является одним из эффективных методов инициирования (или активации) химических процессов.
1.5. Химия экстремальных состояний как направление в химии появилась в середине 19 века благодаря экспериментам К. де Латура. Основным предметом выступают исследования химических процессов в сверхкритических средах. В качестве первой и основной экспериментальной среды выступала вода, затем к ней добавились (по мере определения критической точки) диоксид углерода, ксенон, этанол, этан, этилен, аммиак, оксид одновалентного азота.
Значительную роль имеет использование сверхкритических сред для осуществления каталитических реакций, в которых катализатор проявляет наибольшую устойчивость. При взаимодействии реагентов с катализатором происходит ослабление исходных химических связей. Оно возможно при энергетической активизации реагента, которая достигается при тепловом либо радиоактивном воздействии. Вопросами энергетической активизации реагента занимается современная химия экстремальных состояний, которая включает плазмохимию, радиационную химию, химию высоких энергий, высоких давлений и температур.
Сверхкритическим флюидом (СКФ) — называют состояние вещества, при котором исчезает различие между жидкой и газовой фазой. Любое вещество, находящееся при температуре и давлении выше критической точки является сверхкритическим флюидом.
Свойства вещества в сверхкритическом состоянии промежуточные между его свойствами в газовой и жидкой фазе. Так, СКФ обладает высокой плотностью, близкой к жидкости, и низкой вязкостью, как и газы. Коэффициент диффузии при этом имеет промежуточное между жидкостью и газом значение. Вещества в сверхкритическом состоянии могут применяться в качестве заменителей органических растворителей в лабораторных и промышленных процессах. Наибольший интерес и распространение в связи с определенными свойствами получили сверхкритическая вода и сверхкритический диоксид углерода.
Одно из наиболее важных свойств сверхкритического состояния — это способность к растворению веществ. Изменяя температуру или давление флюида можно менять его свойства в широком диапазоне. Так, можно получить флюид, по свойствам близкий либо к жидкости, либо к газу. Растворяющая способность флюида увеличивается с увеличением плотности (при постоянной температуре).
Сверхкритическая флюидная экстракция — технологический процесс, заключающийся в переводе одного или нескольких компонентов твердой или жидкой смеси в «сверхкритический газ»-флюид. Производится контактированием смеси разделяемых компонентов с газообразным экстрагентом при температуре и давлении выше критической точки. Наибольшее распространение в качестве экстрагентов (растворителей) получили СО2, этан, этилен, пропан, SF6 и др.
Использование в качестве растворителя флюидов в сверхкритическом состоянии позволяет осуществлять углублённую переработку исходного сырья в различных индустриях: нефтехимической, пищевой, парфюмерной, фармацевтической и других отраслях промышленности.
Сверхкритическая экстракция — относительно новый процесс; изучение и исследования в этой области активно проводятся с начала 1970-х гг. Основное число работ посвящено извлечению различных веществ сверхкритического СО2 из-за его высокой растворяющей способности, дешевизны, доступности, нетоксичности и невысоких критических параметров (критическая температура 31,3 °С, критическое давление 7,36 МПа).
Технология
Использование сверхкритических флюидов в процессах экстракции основано на высокой растворяющей способности различных сжатых газов, которая может быть сравнимой с растворяющей способностью жидких органических растворителей, а также на том факте, что растворяющая способность флюида в близкритической области претерпевает значительные изменения при малых изменениях температуры и давления. Это в свою очередь позволяет проводить углублённое фракционирование исходного сырья и регенерацию растворителя без дополнительных энергетических затрат путём дросселирования флюида до давления, при котором растворимость пренебрежимо мала.
Сверхкритическую флюидную экстракцию осуществляют, как правило, по схеме двухстадийного непрерывного процесса в аппаратах высокого давления, например в тарельчатых колоннах. На первой стадии сверхкритический газ контактирует с жидкой или твердой смесью, извлекая растворимые компоненты. На второй стадии экстрагент регенерируют путем сброса давления или изменения температуры, что приводит к полному осаждению извлеченных веществ. Затем рабочие параметры газа изменяют до требуемых значений и снова направляют его на первую стадию, организуя циркуляцию экстрагента.
Используют для экстрагирования (извлечения) веществ из лекарственных растений, чтобы максимально сохранить их свойства. Например, при изготовлении биологически активных добавок (веществ) (БАД).
Важное промышленное значение приобрело использование диоксида углерода в качестве сверхкритической среды.
Это обеспечивает экстракцию кофеина, получение фармацевтических препаратов, химическую чистку материалов, нанесение лакокрасочных покрытий и пленок, получение полимеров, сушку аэрогелей, приготовление пеноматериалов.
Сверхкритические состояния воды имеют важное экологическое значение при обезвреживании органических отходов, извлечении тяжелых металлов, переработке радиоактивных жидких отходов, разложении синтетических полимеров и диоксинов.
Жи́дкие криста́ллы (сокращённо ЖК) — вещества, обладающие одновременно свойствами как жидкостей (текучесть), так и кристаллов (анизотропия). По структуре ЖК представляют собой жидкости, похожие на желе, состоящие из молекул вытянутой формы, определённым образом упорядоченных во всем объёме этой жидкости. Подходящая аналогия для таких жидких кристаллов — длинная коробка с короткими карандашами, которые могут свободно поворачиваться вокруг своей оси, перемещаться вдоль коробки, но никогда не встают поперек. Наиболее характерным свойством ЖК является их способность изменять ориентацию молекул под воздействием электрических полей, что открывает широкие возможности для применения их в промышленности. По типу ЖК обычно разделяют на две большие группы: нематики и смектики.
Важнейшее свойство жидких кристаллов — изменять цвет под воздействием температуры — используется для обнаружения невидимых простым глазом тепловых полей.
В 1965 г. в США собралась Первая международная конференция, посвящённая жидким кристаллам. В 1968 г. американские учёные создали принципиально новые индикаторы для систем отображения информации. Принцип их действия основан на том, что молекулы жидких кристаллов, поворачиваясь в электрическом поле, по-разному отражают и пропускают свет. Под воздействием напряжения, которое подавали на проводники, впаянные в экран, на нём возникало изображение, состоящее из микроскопических точек. И всё же только после 1973 г., когда группа английских химиков под руководством Джорджа Грея (англ. George William Gray) синтезировала жидкие кристаллы из относительно дешёвого и доступного сырья, эти вещества получили широкое распространение в разнообразных устройствах.
У ЖК необычные оптические свойства. Нематики и смектики — оптически одноосные кристаллы. Нематич. жидкие кристаллы (нематики N) характеризуются наличием ориентационного порядка, при котором длинные оси молекул расположены однонаправленно при беспорядочном расположении центров тяжести молекул (рис. 1,в).
Холестерич. тип мезофазы (холестерики Сhоl) образуется двумя группами соед.: производными оптически активных стероидов, гл. обр. холестерина (отсюда назв.), и нестероидными соед., принадлежащими к тем же классам соед., к-рые образуют нематич. жидкие кристаллы, но обладающими хиральностью (алкил-, алкокси-, ацилоксизамещенные азометины, производные коричной к-ты, азо- и азоксисоединения и др.). В холестерич. жидких кристаллах молекулы расположены так же, как в нематических, но в каждом слое молекулы повернуты относительно их расположения в соседнем слое на определенный угол. В целом реализуется структура, описываемая спиралью (рис. 2).
Холестерики вследствие периодического строения сильно отражают свет в видимой области спектра. Поскольку в нематиках и холестериках носителями свойств является жидкая фаза, то она легко деформируется под влиянием внешнего воздействия, а так как шаг спирали в холестериках очень чувствителен к температуре, то, следовательно, и отражение света резко меняется с температурой, приводя к изменению цвета вещества.
Эти явления широко используются в различных приложениях, например, для нахождения горячих точек в микроцепях, локализации переломов и опухолей у человека, визуализации изображения в инфракрасных лучах и др.
С помощью жидких кристаллов обнаруживают пары́ вредных химических соединений и опасные для здоровья человека гамма- и ультрафиолетовое излучения. На основе жидких кристаллов созданы измерители давления, детекторы ультразвука. Но самая многообещающая область применения жидкокристаллических веществ — информационная техника.
В смектич. жидких кристаллах (их наз. смектиками, обозначают S) молекулы располагаются в слоях. Центры тяжести удлиненных молекул находятся в равноотстоящих друг от друга плоскостях и подвижны в двух измерениях (на смектич. плоскости). Длинные оси молекул могут располагаться как перпендикулярно к плоскости смектич. слоя (ортогональные смектики, рис. 1,а), так и под нек-рым углом к слою (наклонные смектики, рис. 1,б).
Рис. 1. Структура смектических (а и б)и нематических (в) жидких кристаллов (а - ортогональное, б - наклонное расположение молекул).
От первых индикаторов, знакомых всем по электронным часам, до цветных телевизоров с жидкокристаллическим экраном размером с почтовую открытку прошло лишь несколько лет. Такие телевизоры дают изображение весьма высокого качества, потребляя ничтожное количество энергии от малогабаритного аккумулятора или батарейки.
Пластические кристаллы и аморфные вещества также производит современная химия.
Плазмохимия изучает процессы в низкотемпературной плазме. В плазмохимии рассматриваются процессы при температурах от 1000 до 10 000 ºС. Такие процессы характеризуются возбужденным состоянием частиц, столкновениями молекул с заряженными частицами и, что особенно важно, очень высокими скоростями реакций.
В плазмохимических процессах скорость перераспределения химических связей очень высока: длительность элементарных актов химических превращений составляет около 10 с. Плазмохимические процессы поэтому очень высокопроизводительны.
Метановый плазмотрон с производительностью 75 т ацетилена в сутки имеет сравнительно крохотные размеры – длину 65 см и диаметр 15 см. Такой плазмотрон заменяет огромный завод. При температуре 3000-3500 ºС за одну десятитысячную долю секунды 80% метана превращается в ацетилен. Степень использования энергии достигает 90-95%, а энергозатраты составляют не более 3кВтч на 1 кг ацетилена. В паровом реакторе пиролиза метана энергозатраты вдвое больше.
Создается плазмохимическая технология производства мелкодисперсных порошков – основного сырья для порошковой металлургии. Разработаны методы синтеза карбидов, нитридов, карбонитридов таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, ниобий и молибден, при энергозатратах не более 1-2 кВтч на 1 кг. Таким образом, химия высоких энергий направлена на существенную экономию энергии.
Созданы плазменные сталеплавильные печи, выдающие высококачественный металл. Разработаны методы ионно-плазменной обработки поверхности инструментов, износостойкость которых увеличивается в несколько раз.
Плазмохимия позволяет синтезировать такие ранее не известные материалы, как металлобетон, в котором в качестве связывающего вещества используются сталь, чугун, алюминий. Металлобетонные контейнеры для длительного хранения и транспортирования отходов ядерного топлива (ОЯТ).
Плазменные технологии расширяют возможности переработки отходов.
Радиационная химия – сравнительно молодая отрасль химии экстремальных состояний, ей немного более 40 лет. В настоящее время радиационная химия изучает превращение самых разнообразных веществ под действием ионизирующих излучений. Источниками ионизирующего излучения служат рентгеновские установки, ускорители заряженных частиц, ядерные реакторы, радиоактивные изотопы.
В результате радиационно-химических реакций из кислорода образуется озон. Облучение полиэтилена, поливинилхлорида и многих других полимеров приводит к повышению их термостойкости и твердости.
Наиболее важными процессами радиационно-химической технологии являются полимеризация, вулканизация, производство композиционных материалов, получение полимербетонов путем пропитки обычного бетона тем или иным мономером с последующим облучением. Такие бетоны имеют в четыре раза более высокую прочность, обладают водонепроницаемостью и высокой коррозийной стойкостью.
Полимербетон (пластбетон, пластоцемент) — общее название бетонов, содержащих в своём составе термореактивное органическое связующее (обычно эпоксидную смолу) и большое количество дисперсного наполнителя (талька, аэросила, толчёного кварца, гранитной крошки и др.). Состав может называться пластоцементом если количество наполнителя более 50 %.
По сравнению с цементными бетонами, полимерные и полимерцементные бетоны обладают большей прочностью на растяжение, меньшей хрупкостью, лучшей деформируемостью. У них более высокие водонепроницаемость, морозостойкость, сопротивление истиранию, стойкость к действию агрессивных жидкостей и газов.
Известно,[1] что наполнение смол дисперсными наполнителями более 5 % резко понижает их прочностные свойства (в зависимости от степени наполнения). Пластоцементы никогда не используются в качестве композитов для деталей, находящихся под нагрузкой. Также цена пластоцементов значительно выше обычных неорганических цементных смесей, что определяет их узкую специализацию.
Полимербетон еще называют «искусственный камень» из-за его прочности и внешнего сходства. Применяется полимербетон для герметизации резервуаров, шпатлёвки, грунтовки, при изготовлении наливных полов, для выравнивания неровностей и дефектов в металлических изделиях, в производстве мебели и как строительный материал.
Концепция эволюционной химии.
В основе концепции эволюционной химии, которая получила свое развитие только в последней трети ХХ века, лежит принцип самоорганизации химических систем. Основной смысл этого принципа состоит в возможности использования опыта химических знаний для создания высокоорганизованной живой материи. Поэтому под эволюционной химией понимают раздел химической науки, который изучает процессы самопроизвольного синтеза новых химических соединений. Одной из особенностей таких соединений является то, что они имеют принципиально более сложную и высокоорганизованную структуру по сравнению с исходными веществами. Важнейшей стадией процессов, протекающих в живых организмах, является биокатализ.
Поэтому эффективность развития эволюционной химии зависит от использования методов биологического катализа. Длительное время механизм действия биокатализаторов сводился к механизму действия обычных химических катализаторов (так как при реализации биокатализа можно использовать известные законы химической кинетики). Затем стала преобладать биологическая концепция, предложенная французским биохимиком Пастером (1822-1895). Ее главные положения основаны на представлениях эволюционного катализа и молекулярной биологии, которые могут быть сформулированы следующим образом:
1) многие физические и химические законы описывают как процессы, протекающие в неживой природе, так и физиологические процессы в живых организмах;
2) по своему составу, строению и структуре биополимерные молекулы представляют собой единый набор для всех живых существ;
3) специфика живых (то есть открытых) систем проявляется, главным образом, на молекулярном уровне.
Это последнее положение означает, что молекулярные особенности ферментов и биополимеров (их структура, свойства и функции) обусловлены особым механизмом действия биокатализаторов, необычными свойствами биополимеров (структура которых и генетический ход взаимосвязаны) и тем, что многие реакции в организмах могут происходить без непосредственного контакта между реагирующими молекулами.
Отсюда следует концепция, смысл которой состоит в том, что в живых системах часто происходят такие химические превращения, которые не наблюдаются в неживой природе. Обусловлено это, прежде всего, участием в жизнедеятельности организмов ограниченного числа определенных химических элементов.
Установлено, что основу живых существ составляют семь элементов (органогенов): углерод, кислород, водород, азот, кальций, фосфор и сера, массовая доля которых в биологических системах составляет более 97%.
За ними по важности для функционирования организмов следуют еще шестнадцать элементов: натрий, калий, марганец, магний, железо, алюминий, медь, цинк, кобальт, кремний, никель, ванадий, молибден, селен, йод и хлор, массовая доля которых составляет около 1,5%.
Из известных в настоящее время примерно 10 млн химических соединений около 95% составляют органические вещества, но в построении биологической системы участвуют лишь несколько сотен; это – аминокислоты, простые и сложные жиры, различные ферменты, углеводы, полипептиды, полисахариды, полинуклеиновые кислоты и некоторые другие. Каждое из них осуществляет строго определенную функцию.
Дополнение.
Химическая эволюция, или абиогенез, протекала в три этапа. Первый этап – синтез низкомолекулярных органических соединений (мономеров) из газов первичной атмосферы; второй этап – полимеризации мономеров с образованием цепей белков и нуклеиновых кислот; третий этап – образование фазово-обособленных систем органических веществ, отделенных от внешней среды мембранами.
В процессе развития нашей планеты происходил отбор химических элементов в биотических и абиотических системах.
Определяющими факторами в отборе химических элементов выступают условия соответствия этих элементов определенным требованиям: а) способность образовывать прочные и энергоемкие химические связи; б) эти связи должны быть лабильными, т.е. способны к образованию новых разнообразных связей. Вот почему углерод отобран из многих других элементов как органоген № 1. Название органогенов получили такие элементы в химии, которые являются основным строительным материалом для образования биологических систем. Основу живых существ составляют семь элементов (органогенов).
Теория саморазвития элементарных открытых каталитических систем в самом общем виде является общей теорией химической эволюции и биогенеза. Данная теория была разработана в 1964 г. А.П. Руденко. Она решает вопрос о движущих силах и механизмах эволюционного процесса, т.е. о законах химической эволюции, отборе элементов и структур и их причинной обусловленности, уровне химической организации и иерархии химических систем как следствие эволюции. По мере усложнения состава и структуры химических систем роль каталитических процессов усиливалась
Сущность этой теории состоит в том, что химическая эволюция представляет собой саморазвитие каталитических систем и следовательно эволюционирующим веществом являются катализаторы, а не молекулы. В ходе реакции происходит естественный отбор тех каталитических центров, которые обладают наибольшей активностью.
Глобальное изменение климата и его последствия
1. Парниковый эффект.
2. Кислотные осадки.
3. Разрушение озонового слоя.
4. Вулканическое и антропогенное загрязнения атмосферы.
Современные экологические проблемы проявляются в кислотных дождях, в парниковом эффекте, в разрушении озонового слоя, в загрязнении атмосферного воздуха.
Кислотные дожди. Кислотные свойства среды определяются ионами водородов. Шкала рН содержит величины от 0 (крайне высокая кислотность) через 7 (нейтральная среда) до 14 (крайне сильная щелочность). Закисление осадков происходит за счет попадания в атмосферу оксидов серы и азота. Кислотные дожди содержат растворы серной, азотной и других кислот, которые губительно действуют на живые организмы, технические сооружения. Кислотные дожди усиливают эрозию почвы, снижают прирост леса, угнетают растительность и урожайность сельскохозяйственных культур, являются причиной закисления водоемов, что приводит к гибели водорослей и рыб. Отрицательные последствия кислотных дождей обнаружены в США, Канаде, Европе, России, Украине, Беларуси и других странах.
Разрушается озоновый слой, расположенный на высоте 25±5 км, который поглощает коротковолновое излучение Солнца (прежде всего ультрафиолетовые лучи), предохраняя живые организмы от его губительного воздействия. Озоновые дыры обнаружены над Антарктидой (1985 г.) и Арктикой (1992 г.). Считается, что основной причиной является значительное увеличение содержания в атмосфере искусственных химических соединений - фреонов. Фреоны (хлорфторуглероды) поступают из аэрозольных упаковок, бытовых холодильников, кондиционеров, выбросов химических заводов. Эти соединения поднимаются вверх, при их разложении образуется свободный хлор, разрушающий озон. Тектоническая гипотеза объясняет уменьшение концентрации озона увеличением содержания таких газов, как водород и метан. При вулканических извержениях водород и метан поступают в атмосферу. Поднимаясь вверх, они взаимодействуют с озоном и разрушают его. Например, в 1991 г. после извержения вулканов на Филиппинах и в Чили было зафиксировано уменьшение озона в тропических широтах на 50%.
Истощение озонового слоя приводит к повышению уровня ультрафиолетового излучения, что приводит к увеличению случаев заболеваний раком кожи, замедлению процессов фотосинтеза в растениях и др.
Парниковый эффект обусловлен разогревом нижних слоев атмосферы вследствие способности пропускать коротковолновую солнечную радиацию, но задерживать длинноволновое излучение земной поверхности. Атмосфера пропускает излучение Солнца, но из-за наличия в атмосфере парниковых газов (диоксида углерода, метана, фреона, оксидов азота и др.) существенно задерживается обратное тепловое излучение земной поверхности. Тепловая энергия накапливается в приповерхностных слоях атмосферы тем интенсивнее, чем больше в них концентрация парниковых газов.
Отрицательные последствия парникового эффекта могут привести к повышению уровня Мирового океана в результате таяния льдов. А это приведет к увеличению количества осадков, изменению направлений ветров, океанских течений, потеплению климата и др.
Загрязнение атмосферного воздуха – это поступление в атмосферный воздух или образование в нем вредных (загрязняющих) веществ в концентрациях, превышающих установленные государством гигиенические и экологические нормативы качества атмосферного воздуха (Закон «Об охране атмосферного воздуха»). Оно может быть естественным (природным) и антропогенным (техногенным). Естественное загрязнение воздуха вызвано природными процессами вулканической деятельности, ветровой эрозией, дымом от лесных пожаров, массовым цветением растений и др. Антропогенное хагрязнение связано с выбросом загрязненных веществ в результате деятельности человека. По масштабам оно значительно превосходит природное и может быть местным, региональным и глобальным.
Особое место среди источников загрязнения атмосферы занимает химическая промышленность. Она поставляет диоксид серы, сероводород, оксиды азота, углеводороды, галогены и другие вещества, которые могут вступать в химические реакции друг с другом, образуя высокотоксичные соединения. Вместе с туманом и некоторыми другими природными явлениями в местах повышенной концентрации химических веществ возникает фотохимический смог. Он образуется при интенсивном воздействии солнечной радиации на воздух, насыщенный выхлопными газами автомобилей. При безветрии в воздухе идут сложные реакции с образованием новых высокотоксичных загрязнителей – фотооксидантов, которые раздражают слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта, легких и органов зрения. В некоторых городах, расположенных в низинах, в связи с быстрым увеличением автотранспортных средств вероятность образования фотохимического смога весьма велика.
Установлено, что население прежде всего подвергается воздействию повышенных концентраций взвешенных частиц в воздухе (увеличивается смертность населения главным образом от болезней органов дыхания), второе место по масштабу популяционного воздействия занимает бензапирен. Он вызывает высокую канцерогенную опасность атмосферного воздуха в городах, где расположены алюминиевые, сталеплавильные производства и нефтеперерабатывающие заводы. Во многих городах обнаружено превышение в воздухе концентрации фенола, диоксида азота, аммиака, стирола и др. Все указанные выше загрязняющие вещества воздуха входят в состав автотранспортных выбросов, которые составляют более 75% общего валового выброса вредных веществ в атмосферу.
Экологические проблемы Мирового океана.
1) Экологические проблемы естественного происхождения периодически или постоянно порождаются самим функционированием Океана как динамической природной системы (уменьшение численности организмов, их переселение, изменение первичной и вторичной продуктивности; интоксикация воды в результате «красного цветения», вызываемого массовым размножением водорослей динофлагеллят; усиление Эль-Ниньо приводит к настоящим катастрофам и т.д.).
2) Многие проблемы порождаются загрязнением вод Мирового океана человеком. По источникам поступления вредных веществ в Океан загрязнение может быть: бактериальным и вирусным, углеводородным (поступление в морские воды нефти и нефтепродуктов), химическим (поступление в водную среду ртути, свинца, кадмия, пестицидов, кислот, щелочей и других вредных веществ), радиоактивным (испытание ядерного оружия, сброс радиоактивных отходов и аварии судов с атомными двигателями, а также аварии, вызванные транспортировкой радиоактивных веществ), термическим (результат использования речной или морской воды в системах охлаждения на тепловых и атомных электростанциях, расположенных на берегу моря), в результате разрушения берегов.
Основная идея охраны вод Мирового океана заключается в том, что ее реализация возможна лишь при оптимальном использовании природных ресурсов с привлечением передовых достижений научно-технического прогресса и международного сотрудничества.
Экологические проблемы континентальных вод те же самые, что и для Мирового океана, о которых было сказано ранее.