- •Фундаментальные теории и законы химии
- •Основные классы неорганических соединений
- •Название кислоты, структурная формула которой
- •Строение атома
- •Природный хлор содержит два изотопа. Чему равно количество нейтронов ядра одного из изотопов, если известно, что массовое число его 37:
- •Периодический закон и система Менделеева
- •Химическая связь
- •Какое из предложенных обозначений химической связи является валентной схемой:
- •Химическая термодинамика
- •Химическая кинетика. Равновесие
- •Дисперсные системы
- •Растворы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Электрохимия
- •Полимеры
Электрохимия
-
Что изучает электрохимия:
-
Что является основой электрохимических явлений:
-
Составляющие простейшей электрохимической системы:
-
Проводниками 1-го рода в электрохимической системе являются:
-
Проводниками 2-го рода в электрохимической системе могут выступать:
-
Внешней цепью электрохимической системы являются:
-
Счетчики количества электричества (кулонометры, интеграторы тока) и другие устройства, созданы на основе законов:
-
Формулировка: «Количество вещества, образовавшегося на электроде при электролизе, прямо пропорционально количеству прошедшего через электролит тока», является отражением:
-
Согласно закону Фарадея, какое количество электричества необходимо затратить для выделения одного грамм-эквивалент любого вещества при электролизе:
-
Процессы окисления в электрохимии получили название:
-
Катодными процессами в электрохимии называются:
-
Электроды, на которых осуществляются процессы окисления:
-
Электроды, на которых осуществляются процессы восстановления:
-
Суммарная химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, называется:
-
Как обозначают границу раздела между проводником первого и второго рода при схематической записи гальванического элемента:
-
Как обозначают границу раздела между проводниками второго рода при схематической записи гальванического элемента:
-
Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента:
-
Максимальное значение напряжения гальванического элемента, соответствующее обратимому протеканию реакции, называется:
-
Стандартным электродным потенциалом (φ°), называют:
-
Если из ряда стандартных электродных потенциалов выделить процессы Меz+ + Zе = Ме, то получим значения, образующие:
-
Формула Нернста, отражающая зависимость электродного потенциала металла от различных факторов имеет следующее математическое отражение:
-
Изменение потенциала электрода при прохождении тока:
-
Что изучает электрохимическая кинетика:
-
Устройство однократного применения, преобразующее энергию химических реакций в электрическую энергию:
-
Составляющими простейшего гальванического элемента являются:
-
Ток силой 2,5 А проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Чему равна эквивалентная масса металла:
-
Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равна масса разложившейся воды (г):
-
Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равен объем (л) выделившегося водорода (условия нормальные):
-
Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равен объем (л) выделившегося кислорода (условия нормальные):
-
При работе какого гальванического элемента проходят процессы Zn -2e = Zn2+; Cu2+ + 2e = Cu:
-
Укажите схему железо-медного гальванического элемента:
-
Схема цинк-магниевого гальванического элемента:
-
Укажите схему никель-медного гальванического элемента:
-
Химическая реакция, лежащая в основе анодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:
-
Химическая реакция, лежащая в основе катодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:
-
Какой процесс при работе свинцового аккумулятора отображает химическая реакция PbO2 + 2H2SO4 = PbSO4 + SO2 + 2H2O:
-
Какой процесс при работе кислотного аккумулятора отображает химическая реакция Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2:
-
Химическая реакция, лежащая в основе катодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:
-
Химическая реакция, лежащая в основе анодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора:
-
В щелочных аккумуляторах ионным проводником служит 20%-ный раствор:
-
Общее название аккумулятора в котором токообразующей реакцией служит 2NiOOH + Cd + 2H2O →2Ni(OH)2 + Cd(OH)2:
-
Положительный электрод в щелочных аккумуляторах содержит:
-
Отрицательные пластины в щелочном аккумуляторе, где протекает токообразующая реакция Ni OOH+Fe + 2H2O →2Ni(OH)2 + Fe(OH)2
-
На обоих электродах при разрядке кислотного аккумулятора образуется:
-
Из какого металла состоят положительные пластины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов:
-
Отрицательные платины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов состоят:
-
Положительные пластины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора изготавливают из:
-
Из какого металла изготовлены отрицательные платины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора:
-
В каких случаях в электролизер вводится пористая перегородка – диафрагма:
-
Что является материалом для изготовления диафрагмы при работе электролизера:
-
Какой процесс происходит на катоде при электролизе раствора сульфата калия K2SO4:
-
Какой процесс происходит на инертном аноде при электролизе сульфата натрия Na2SО4:
-
Укажите соль, при электролизе которой на аноде выделяется свободный кислород:
-
Ионное уравнение катодного процесса 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- возможно при электролизе соли:
-
Ионное уравнение анодного процесса 2Н2О - 4е = О2 + 4Н+ возможно при электролизе соли:
-
Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?
-
Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какой солью цинк будет реагировать:
-
Укажите свойство железа, которое отрицательно влияет на его использование в технике:
-
В голубой раствор хлорида меди (II) опускают очищенный железный гвоздь, который быстро покрывается налетом меди. Раствор при этом приобретает зеленоватое окрашивание, объясняющееся:
-
Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в:
-
Как будет изменяться свечение лампочки в приборе для испытания электропроводности растворов, если его электроды опустить в известковую воду, через которую пропускать оксид углерода (IV)? Почему?
-
Укажите металл, характеризующийся полной термодинамической стабильностью к электрохимической коррозии:
-
До недавнего времени консервные банки изготавливали из так называемой белой жести (железного корпуса, покрытого защитным слоем олова). В открытых консервных банках не рекомендуется сохранять продукты, так как, если поцарапан защитный слой, банка быстро ржавеет. Укажите реакции, лежащие в основе данного процесса.
-
Электронное уравнение анодного процесса атмосферной коррозии луженого железа:
-
Электронное уравнение катодного процесса атмосферной коррозии луженого железа: