«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 9. (Куряков)

1. Расчетами Δ_rG⁰₂₉₈ и стандартной ЭДС определите возможность коррозии серебра во влажном воздухе, насыщенном СО₂, по уравнению: 2Ag + CO₂ + 1/2O₂ = Ag₂CO₃

2. Оловянное изделие находится в контакте с цинковой пластиной. Какой из металлов будет коррозировать в кислой аэрированной среде с рН = 6? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарной реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ коррозионного процесса, приняв активность ионов металла, равной 0,0045 моль/кг.

3. Какие виды защитных покрытий вы знаете? Перечислите требования, предъявляемые к ним. Перечислите способы нанесения металлических защитных покрытий. Каковы их достоинства и недостатки?

4. Какой металл может выполнять роль протектора для защиты железного изделия, находящегося в деаэрированной среде с рН = 5? Напишите уравнения анодного и катодного процесса.

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 10. (Лавренев)

1. Рассчитайте потенциал никеля, коррозирующего в растворе соли никеля с концентрацией 0,001 моль/кг. Коэффициент активности электролита 0,85.

2. Свинцовое изделие находится в контакте с медной проволокой. Какой из металлов будет коррозировать в кислой деаэрированной среде рН = 4? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарной реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ коррозионного процесса, приняв активность ионов металла, равной 0,001 моль/л.

3. В чем состоит принцип электрохимической защиты. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электрохимической защите стальных труб.

4. Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа в кислой среде?

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 11.(Лутцева)

1. Составьте схему, поясняющую механизм атмосферной коррозии при контакте меди и железа. Напишите уравнения всех протекающих реакций.

2. Оловянная конструкция находится в контакте с серебряным проводом. Какой из металлов будет коррозировать в кислой аэрированной среде рН = 5.5? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарной реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ коррозионного процесса, приняв активность ионов металла, равной 0,0005 моль/кг.

3. В чем заключается сущность протекторной защиты? Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с рН = 7 в контакте с воздухом? Напишите уравнения протекающих процессов.

4. Определите по фактору сплошности Пиллинга-Бедвордса, у какого из металлов - кальция или цинка, оксидная пленка на поверхности обладает лучшими защитными свойствами.

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 12. (Монахов)

1. Рассчитайте потенциал железа, коррозирующего в деаэрированной воде, приняв активность ионов железа равной 0,001 моль/кг. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение реакции.

2. Рассчитайте максимально возможную концентрацию ионов Cu²⁺ (моль/л) в медном баке с кислотным раствором (рН = 0). Приведите уравнение анодной и катодной реакции.

3. Какими параметрами характеризуется эффективность катодной защиты? Где в основном применяется катодная защита?

4. Как протекает атмосферная коррозия железа с никелевым покрытием в случае нарушения его целостности? Приведите уравнения катодной и анодной реакции. Какой конечный состав продуктов коррозии? Вычислите ЭДС образующегося коррозионного гальванического элемента в стандартных условиях.

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 13.(Неверов)

1. Рассмотрите электрохимическую коррозию изделия из сплава меди и цинка в морской воде. Приведите уравнения катодного и анодного процессов, изобразите схему коррозионного гальванического элемента. Установите продукты коррозии.

2. Возможна ли коррозия железа с выделением водорода в водном растворе с рН = 6? Активность ионов железа равна 0,001 моль/кг. Ответ подтвердите расчетом ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ возможной реакции.

3. Расскажите о конверсионных покрытиях и способах их изготовления. Приведите примеры конверсионных покрытий. Что представляют собой лакокрасочные покрытия, покрытия смолами, полимерными материалами?

4. Рассчитайте парциальное давление кислорода, ниже которого невозможна газовая коррозия платины при 298 К с образованием PtO₂. Приведите уравнения соответствующих реакций.