«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 1. (Анпилогов)

1. Алюминиевое изделие находится в контакте с медной пластиной. Какой из металлов будет коррозировать в кислой аэрированной среде рН = 6? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарной реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ коррозионного процесса, приняв активность ионов металла, равной 0,001 моль/кг.

2. Возможна ли коррозия железа в щелочной среде при рН = 10,5 с выделением водорода? Ответ мотивируйте расчетами.

3. Как осуществляется ионное легирование? Покажите преимущества и недостатки метода по сравнению с традиционным металлургическим легированием.

4. Как протекает атмосферная коррозия железа с никелевым покрытием в случае нарушения его целостности? Приведите уравнения катодной и анодной реакции. Какой конечный состав продуктов коррозии? Вычислите ЭДС образующегося коррозионного гальванического элемента в стандартных условиях.

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 2.(Белов)

1. Возможна ли коррозия алюминия с выделением водорода в водном растворе с рН = 6? Активность ионов алюминия равна 0,001 моль/кг. Ответ подтвердите расчетом ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ возможной реакции.

2. Оловянная проволока спаяна с серебряной. Какой из металлов будет коррозировать в нейтральной аэрированной среде? Напишите уравнения анодной и катодной реакции, и суммарное уравнение процесса.

3. Назовите металлы, которые можно использовать для анодного и катодного покрытия на железе во влажном воздухе и в сильнокислой среде. Ответ обоснуйте.

4. Рассчитайте, при какой активности ионов никеля в коррозионной среде (водный раствор соли кадмия с активностью ионов кадмия 0.1 моль/л) никелевое покрытие на кадмии будет вести себя как анодное при электрохимической защите.

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 3. (Бордюх)

1. Определите, будет ли коррозировать медь в деаэрированном растворе CuSO₄ с образованием иона Cu²⁺, если активность ионов водорода равна 1 М, активность ионов меди – 0,1М.

2. Рассчитайте потенциал кадмия, коррозирующего с выделением водорода в растворе хлорида кадмия, моляльная концентрация которого равна 0,001 моль/кг, а коэффициент активности 0,76.

3. Что называют ингибиторами коррозии? Какие параметры являются характеристиками их защитного действия?

4. Два изделия, одно из луженого железа, другое — из луженого серебра находятся во влажной атмосфере. Уравнениями опишите анодные и катодные реакции, происходящие при их коррозии в случае нарушения герметичности покрытия. В каком случае оловянное покрытие является катодным, в каком — анодным? Ответ аргументируйте.

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 4. (Вязовский)

1. Возможна ли коррозия железа с выделением водорода в водном растворе, рН которого равен 6,5? Ответ подтвердите расчетами.

2. Кадмиевое изделие находится в контакте с цинковой пластиной. Какой из металлов будет коррозировать в щелочной деаэрированной среде рН = 8? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарной реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ коррозионного процесса, приняв активность ионов металла, равной 0,0055 моль/л.

3. Каков механизм повышения коррозийной устойчивости сталей, легированных хромом, никелем и другими металлами? С какой целью проводится дополнительная термообработка этих материалов?

4. Какой из металлов (Mg, Zn, Ni) целесообразно выбрать в качестве материала протектора, используемого для защиты свинцового изделия от атмосферной коррозии. Ответ аргументируйте расчетами. Приведите уравнения анодной и катодной реакций. Укажите продукты коррозии.