- •080801.65 Прикладная информатика в химии, направлениям 020800.62 Экология и природопользование, 020100.62Химия
- •Тема. Основные понятия и законы химии
- •Тема. Строение атома
- •Тема. Химическая связь
- •Тема. Скорость химических реакций
- •Решение
- •Тема. Химическое равновесие
- •Тема. Энергетика химических реакций
- •Решение
- •Тема. Растворы электролитов и неэлектролитов. Химическое равновесие в растворах электролитов
- •Тема. Буферные растворы. Гидролиз солей
- •Произведение растворимости
- •Тема. Комплексные соединения
- •Тема. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Электрохимические процессы
- •VII группа Периодической системы элементов галогены Контрольные вопросы и задачи
- •VI группа Периодической системы элементов халькогены
- •V группа Периодической системы элементов. Пниктогены.
- •Ivа группа Периодической системы элементов. Углерод, кремний, германий, олово, свинец
- •Iiiа группа периодической системы Алюминий, бор, галлий, индий, таллий
- •Iа и iiа группы Периодической системы Щелочные и щелочноземельные элементы
- •Переходные элементы
- •I б группа Периодической системы Подгруппа меди (медь – серебро – золото)
- •II б группа Периодической системы Подгруппа цинка (цинк – кадмий – ртуть)
- •III б группа Периодической системы Редкоземельные элементы (рзм) (скандий, иттрий, лантан) Подгруппа скандия и лантаниды, актиний и актиниды
- •IV б группа Периодической системы Подгруппа титана (титан, гафний, цирконий)
- •V б Периодической системы Подгруппа ванадия (ванадий, ниобий, тантал, дубний, протактиний )
- •VI б группа Пприодической системы Под группа хрома (хром, молибден, вольфрам, сиборгий)
- •VII б группа Периодической системы (марганец, технеций, рений, борий)
- •VIII б группа Периодической системы Триады железа (железо, кобальт, никель)
Iiiа группа периодической системы Алюминий, бор, галлий, индий, таллий
Контрольные вопросы и задачи
1. Сравните электронные конфигурации атомов бора, алюминия, галлия, индия, таллия.
2. Проанализируйте для элементов данной подгруппы изменения в значениях: атомных радиусов, потенциалов ионизации, электроотрицательностей.. Для простых веществ сравните температуры кипения и плавления. Объясните наблюдаемые закономерности.
3. Почему для элементов галлия, индия и таллия характерны особые поляризационные свойства?
4. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:
получения бора из борной кислоты, алюминия из оксида алюминия, реакцию бора с концентрированной азотной кислотой.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
B2O3 BF3 BCl3 B(OC2H5)3
B HBF4
Укажите условия их протекания.
6. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия с водой следующих веществ: Na2B4O7 , Na2 CO3, NaH2PO2. Напишите уравнения гидролиза указанных соединений. Предложите способы идентификации содержимого каждой пробирки.
7. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Для ОВР реакций в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
В + NaOH + NaClO3 →
В + Н2О →
Na2B407 + Mg →
Na2B4O7 + Na →
Н3ВО3 + NaOH →
Н3ВО3 + Na2CO3 →
Аl(ОН)3 + КОН →
КОН + Аl+ Н2О →
Аl(ОН)3 + Na2CO3 →
Укажите условия их протекания.
8. Потенциалы ионизации алюминия первый, второй и третий значительно меньше соответствующих потенциалов ионизации бора. Как это отражается на степени ионности связи в молекулах А12О3 и В2О3.
9. Как изменяются свойства оксидов в ряду В2О3—Тl2О3.
10. Почему ортоборная кислота является одноосновной? Запишите структурную формулу.
11. Опишите один из самых эффективных способов снятия оксидной пленки с алюминия.
12. Почему алюминий растворяется в водном растворе карбоната натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций.
13. Какой раствор нельзя кипятить в алюминиевом сосуде: нитрата натрия, нитрата ртути, соды, хлорида калия.
14. Написать гидролиз тетрабората натрия.
15. Составьте молекулярное уравнение реакции вещества с водой: а) трикарбида тетраалюминия, б) трисульфида дигаллия, в) диборана, г) трибромида бора.
16. Изобразить пространственную конфигурацию молекулы ВС13.
17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
AlCl3 Na3[Al(OH)6] Al(OH)3 Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3.
20. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:
а) алюминием и оксидом железа (III);
б) хлоридом алюминия и гидридом лития;
в) оксидом алюминия и серной кислотой.
Укажите условия протекания реакций.
21. При полном растворении алюминия в 500 г раствора гидроксида натрия выделилось 33,6 л водорода, при этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
22. При прокаливании природного соединения, содержащего 70 % (масс.) гидроксида алюминия образовалось 102,0 г оксида алюминия. Определите массу исходного соединения.
23. Какой объем 40% -ного раствора гидроксида калия (плотность1,4 г/мл) следует добавить к 50 г 10% -ного раствора хлорида алюминия для того, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился.
24. Чему равна масса алюминия, необходимого для получения хрома массой 1 т из оксида хрома (III) методом алюминотермии?