71.Взаимодействие металлов с азотной кислотой

При взаимодействии Me с азотной кислотой H не выделяется так как ион очень сильный окислитель и с ионoм H не конкурирует

H никогда не выделяется!!!!!!!

Me+HNO₃Me(NO₃)_n+H₂O+A

A:

1)ЕСЛИ Me активный(щелочной)

Me+HNO₃→NH₄NO₃ -очень разбавленная к-та

HNO₃→NН₃ -разбавленная к-та

HNO₃→N₂O -концентрированная к-та 2)ЕСЛИMe активный и средней силы(до Zn включительно)

Me+HNO₃→N₂O -очень разбавленная к-та

HNO₃→N₂ -разбавленная к-та

HNO₃→NO -концентрированная к-та

3)ЕСЛИ Me средней силы и мало активный

Me+HNO₃→NO -разбавленная к-та

HNO₃→NO₂ -концентрированная к-та

73.Методы защиты от коррозии

Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения Me при химическом или электрохимическом взаимодействии с окружающей средой

Защита от коррозии

1)Использование коррозионно стойких сплавов и сталей

2)Защита поверхности Me при помощи покрытий(лаки, краски)

3)Покрытие металла более активным металлом, который будет выполнять роль анода

4)покрытие металла менее активным металлом при условии что покрытие будет сплошным(золочение, хромирование)

72.Взаимодействие металлов с разбавленной и концентрированной серной кислотой

Металлы реагируют с разбавленной серной кислотой так же как с кислотами, окислителем в которых явл. ион Н.

---

(конц) окисляет все металлы до серебра.

или или S

выделяется в случае активных металлов до Zn включительно

выделяется в случае среднеактивных и малоактивныхMe (до серебра)

----Cr,Fe,Mn:

C разбавленнойFe²⁺SO₄+H₂

С концентрированной 2Fe+6H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂

74.Электролиз и его законы

Электролиз-совокупность процессов происходящих при прохождении постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита.

При электролизе химическая реакция осуществляется за счет энергии электрического тока. На катоде будут восстанавливаться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наибольший электродный потенциал, а на аноде будут окисляться восстановленные формы систем с наименьшим электродным потенциалом

Законы электролиза

1)масса образовавшегося в результате электролиза вещества пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества

2)при электролизе различных химических соединений равные количества электричества приводят к электрохимическому превращению эквивалентных количеств вещества

75 .Электрохимические процессы в расплавах и растворах электролитов

Электролиз расплава NaCl

1. восстановление ионов Na на катоде

2. окисление хлорид-ионов на аноде. При прохождении тока изменяются потенциалы электродов. Возникает электродная поляризация. Потенциал катода становится более отрицательным, анода - положительным.

Электролиз раствора

Характер окислительных процессов зависит от материала электрода – инертные (нерастворимые) и растворимые (активные).

Процессы:

На аноде: 1. в первую очередь окисляются простые анионы в порядке возрастания их потенциалов, не превышающих 1,5В

2. при электролизе водных растворов содержащих кислотосодержащие анионы на аноде окисляется вода по реакции 2H₂O=O₂+4H⁺+4e^-

А при использовании растворимых анодов электроны отдает сам анод за счет окисления Ме.

На катоде: 1. в первую очередь окисляются катионы Ме, имеющие стандартный электродный потенциал> чем у водорода

2. катионы Ме с малым станд. потенциалом от Li до Al не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды 2Н⁺+2е^-=Н₂↑

3. катионы Ме, имеющие ст.эл.пот. < чем у водорода и > чем у Alвосст-ся вместе с водой.

На аноде в первую очередь окисляются ионы с наименьшим электродным потенциалом, а на катоде – с наибольшим.