62.Методы электронного и ионно-электронного баланса.
Существует два способа уравнивания ОВР.
а) метод электронного баланса
б) метод ионно-электронного баланса
В обоих случаях составляются полу реакции окисления и восстановления.
В методе электронного баланса с учетом изменения окисл. чисел атомов, а в ионно-электронном с учетом ионов.
Правило уравнивания методом электронного баланса: Число е ,отдаваемых атомами восстановителя, равно числу е, присоединяемых молекулами окислителя.
Ионно-электронный баланс позволяет предположить продукты реакции и определить участвует ли среда.
63.Виды окислительно-восстановительных реакций (окислитель и восстановитель, разные вещества, диспропорционирование, внутримолекулярное окисление- восстановление.)
Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления и заряда ионов.
Реакция диспропорционирования - самоокисления или самовосстановления.
Внутримолекулярное окисление-восстановление происходит со сложными в-вами при определенных условиях (чаще всего нагревание). При этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем, а другая - восстановителем.
Межмолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
Н2S + Cl2 ---> S + 2HCl
Внутримолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
Fe---> Fe + S
Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) - реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления:
Cl2 + H2O --->HClO + HCl
65.Электрохимическая система. Электродный и Окислительно-восстановительный потенциал электрохимической системы и его стандартное значение.
Существование электродных потенциалов связанно с электрохимическими процессами, которые протекают на границе раздела фаз(переход ионов с поверхности в р-р и обратно). Термин электрохимической системы относится к окисл-восстанов процессам в растворах или расплавах. Электродный потенциал определяет силу окислителей и восстановителей, т.е. возможность протекания реакции.
Электрохимическая система включает в себя окислитель, восстановитель и превращения, которые происходят с ними при присоединении или отдачи электронов.
Окислитель + n электронов→Восстановитель
Стандартный электродный потенциал-это потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равных единице.
66.Уравнение Нернста.
Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
где
—
универсальная газовая постоянная;
—
абсолютная температура;
—
постоянная Фарадея, равное;
—
число электронов, участвующих в процессе.