- •Краткий курс лекций по дисциплине «химия»
- •Предисловие
- •Содержание дисциплины «Химия» для студентов нехимических специальностей: пг, бпг, пс, бпс, вв, дс, эс, гф
- •Типы гетерогенных дисперсионных систем
- •2. Применение коррозионно-стойких материалов.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы
- •Вопросы к модулю 1 «Реакционная способность веществ»
- •Вопросы к модулю 2 «Химическая термодинамика и кинетика»
- •Вопросы к модулю 3 «Химические системы»
- •Список рекомендуемой литературы
- •1 Основная
- •2 Дополнительная
- •3 Учебные пособия кафедры «Общая и аналитическая химия» *
- •450062, Республика Башкортостан, г. Уфа, ул. Космонавтов, 1
Контрольные вопросы
для подготовки к экзамену по дисциплине «Химия»
для студентов нехимических специальностей АГ, АТ, АЭ, БАГ, БАТ, БАЭ, БМЗ, БМП, БТЭ, МЗ, МП, МС, ТЭ, ЭГ, ЭТ
Вопросы к модулю 1 «Строение вещества»
-
Квантово-механическая модель строения атома. Корпускулярно-волновые свойства электрона: уравнение Де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга.
-
Уравнение Шредингера. Квантовые числа, волновая функция, понятие об атомной орбитали.
-
Энергетическая диаграмма возможных состояний электрона в атоме водорода.
-
Распределение электронов по АО в многоэлектронных атомах. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского.
-
Периодический закон. Периодическая система. Электронные конфигурации атомов.
-
Периодические свойства атомов (радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность).
-
Характерные степени окисления элементов.
-
Ковалентная химическая связь: механизмы её образования, разновидности. Длина, энергия, порядок (кратность) ковалентной связи.
-
Насыщаемость ковалентной связи и валентные возможности атомов.
-
Направленность ковалентной связи и геометрия молекулы.
-
Полярность и поляризуемость ковалентной связи. Полярность молекулы.
-
Металлическая связь. Деление элементов на металлы и неметаллы. Металлические структуры.
-
Ионная связь и её свойства. Ионные кристаллы.
-
Типы межмолекулярных взаимодействий.
-
Водородная связь и её влияние на физические свойства вещества.
Вопросы к модулю 2 «Закономерности протекания химических процессов»
-
Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из него. Энтальпия.
-
Направление осуществления химических реакций. Энтропия. Энергия Гиббса.
-
Понятие о скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние концентраций на скорость реакции.
-
Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
-
Понятие об энергии активации. Гомогенные и гетерогенные катализаторы, каталитические системы, механизм действия катализаторов.
-
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его признаки. Константа химического равновесия.
-
Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Вопросы к модулю 3 «Дисперсные системы и растворы»
-
Классификация дисперсных систем. Понятие о растворах. Растворимость. Концентрации растворов.
-
Физико-химические свойства растворов нелетучих веществ (давление насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, осмотическое давление).
-
Понятие об электролитах, степень диссоциации. Растворы сильных электролитов. Ионная сила растворов. Активность ионов.
-
Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации слабого электролита. Факторы, влияющие на степень диссоциации слабого электролита.
-
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.
-
Понятие о кислотах. Константы диссоциации слабых кислот. рН в растворах слабых кислот.
-
Понятие об основаниях. Константы диссоциации слабых оснований. рН в растворах слабых оснований.
-
Плохо растворимые электролиты. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.
-
Ионно-обменные реакции. Реакция нейтрализации.
-
Гидролиз солей, константа гидролиза. Степень гидролиза и факторы, влияющие на неё.
Вопросы к модулю 4 «Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы»
-
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Основные понятия. Направление протекания ОВР.
-
Понятие об окислительно-восстановительном потенциале (ОВП). Стандартный водородный электрод. Стандартные ОВП. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.
-
Факторы, влияющие на величину ОВП. Уравнение Нернста.
-
Гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби. Основные типы и области практического использования гальванических элементов.
-
Электролиз расплава соли. Основные понятия. Потенциал разложения. Перенапряжение.
-
Электролиз растворов солей. Ряд разряжаемости катионов и ряд разряжаемости анионов. Области практического применения электролиза.
Вопросы к модулю 5 «Химические свойства металлов»
-
Химические свойства металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.
-
Взаимодействие металлов с водой.
-
Взаимодействие металлов с кислотами.
-
Взаимодействие металлов со щелочами.
-
Классификация неорганических веществ. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов.
-
Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.
-
Общая характеристика физических и химических свойств металлов IIА подгруппы. Магний, кальций. Жесткость воды. Умягчение воды.
-
Основные конструкционные металлы - хром, марганец, железо, алюминий. Общая характеристика физических и химических свойств.
Вопросы к модулю 6 «Полимеры. Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ»
-
Полимеры и олигомеры.
-
Химическая идентификация. Аналитический сигнал, химический анализ.
-
Классификация методов качественного анализа.
-
Классификация методов количественного анализа.
-
Классификация методов титриметрического анализа.
-
Теоретические основы кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы. Принцип их действия.
-
Трилонометрический метод определения жесткости воды.
-
Физические, физико-химические методы анализа.