Тема 11. Образование растворов и свойства растворов неэлектролитов

1.(85). Знать сущность химической теории растворения, проводить вычисления, связанные с энтальпией растворения и гидратацией вещества.

2.(86). Объяснять растворимость веществ и зависимость растворимости от внешних условий.

3.(87). Проводить вычисления, связанные с коэффициентом растворимости вещества.

4.(88). По справочным значениям произведения растворимости уметь вычислять: концентрацию насыщенного раствора малорастворимого вещества; объем воды, необходимый для растворения данной массы малорастворимого вещества; возможность образования малорастворимого вещества при смешивании растворов.

5.(89). Приводить примеры растворов неэлектролитов, вычислять свойства растворов неэлектролитов: понижение давления пара, повышение и понижение температур кипения и замерзания, осмотическое давление.

6.(90). Вычислять молекулярную массу неэлектролита по температурам кипения и замерзания его раствора.

Тема 12. Свойства растворов электролитов

1.(91). Приводить примеры растворов электролитов, объяснять механизм их электролитической диссоциации, записывать схемы диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных).

2.(92). Объяснять смысл константы и степени диссоциации электролита, уметь записывать выражения для константы диссоциации слабых электролитов.

3.(93). Знать закон разбавления Оствальда и проводить по нему расчеты.

4.(94). Объяснять смысл изотонического коэффициента, владеть выводом формулы, связывающей изотонический коэффициент со степенью диссоциации.

5.(95). Вычислять изотонический коэффициент по экспериментальным и теоретическим значениям свойств растворов электролитов (понижение давления пара, повышение и понижение температур кипения и замерзания, осмотическое давление).

6.(96). Объснять особенности сильных электролитов и физико-химический смысл понятий: активность раствора, коэффициент активности, кажущаяся степень диссоциации.

7.(97). Вычислять водородный показатель разбавленных растворов электролитов.

Тема 13. Реакции в растворах электролитов

1.(98). Записывать в молекулярном и ионном виде уравнения ионообменных реакций с участием и образованием нерастворимого вещества, газа, слабого электролита, перевода кислых и основных солей в нормальные.

2.(99). Устанавливать направление ионообменной реакции, если в левой и правой частях её уравнения имеются нерастворимые вещества или слабые электролиты.

3.(100). Определять по формуле соли тип её гидролиза и среду её раствора

4.(101). Записывать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

5.(102). Сравнивать соли по полноте их гидролиза (без расчетов).

6.(103). Устанавливать, что происходит с гидролизом данной соли (усиление, ослабление, изменений нет) при разбавлении раствора и введении в её раствор других веществ.

7.(104). Вычислять константу и степень гидролиза соли и водородный показатель её раствора.

Тема 14. Электрохимические процессы

1.(105). Объяснять физико-химический смысл электродного потенциала металла, знать свойства ряда напряжений и его условного разделения на три части, знать приблизительное расположение наиболее известных металлов (Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Au) в ряду напряжений.

2.(106). Записывать электрохимические схемы гальванических и концентрационных элементов, катодные и анодные полуреакции и токообразующие реакции.

3.(107). Вычислять ЭДС гальванических и концентрационных элементов при стандартных и нестандартных условиях.

4.(108). Записывать катодные и анодные полуреакции и суммарные реакции электролиза расплавов и растворов солей в электролизёрах с инертным и активным анодами.

5.(109). Проводить количественные расчеты по законам Фарадея.

6.(110). Приводить примеры применения электролиза в химической промышленности, в металлургии и при нанесении покрытий.

5