2. Кристаллические и аморфные тела.

Разнообразные твердые тела, встречающиеся в природе, можно разделить на две группы, отличающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные тела.

Отличительной чертой кристаллического состояния вещества является анизотропия – зависимость ряда физических свойств от направления (механических, тепловых, световых, электрических).

Тела, свойства которых одинаковы по всем направлениям, называются изотропными. Изотропными являются газы, большинство жидкостей и аморфные тела.

Одиночный кристалл называется монокристаллом. Твердые тела, состоящие из множества кристаллов, называются поликристаллами.

Для кристаллических тел характерен дальний порядок, т.е. правильная повторяемость положений узлов кристаллической решетки на любых расстояниях в кристалле.

Аморфные тела, хотя и рассматриваются как твердые, представляют собой переохлажденные жидкости.

Если рассматривать некоторый атом аморфного тела как центральный, то ближайшие к нему атомы будут располагаться в определенном порядке, но по мере удаления от «центрального атома» этот порядок нарушается и расположение атомов может быть различным, т.е. случайным. В аморфных телах в отличие от кристаллических существует лишь ближний порядок во взаимном расположении соседних атомов. К аморфным телам относятся стекло, пластмассы. Многие тела, такие как сера, глицерин, сахар могут существовать как в кристаллическом, так и в аморфном состоянии.

3. Типы кристаллических решеток.

В зависимости от характера сил взаимодействия и природы частиц, находящихся в узлах кристаллической решетки, различают четыре типа кристаллических решеток.

Ионная кристаллическая решетка – в узлах решетки положительные и отрицательные ионы. Связь между ними обусловлена электрическими (кулоновскими) силами взаимодействия (притяжения) между разноименными ионами. (кристалл каменной соли NaCl).

Атомная кристаллическая решетка – наличие в узлах решетки нейтральных атомов, между которыми имеет ковалентная связь. Ковалентной связью называется такая связь, при которой каждые два соседних атома, удерживаются рядом силами притяжения, возникающими при взаимном обмене двумя валентными электронами между этими атомами. (алмаз, графит, германий, кремний).

Металлическая кристаллическая структура – в узлах решетки положительно заряженные ионы металла, а вокруг свободные электроны или электронный газ.

Молекулярная кристаллическая структура – в узлах решетки нейтральные молекулы. Они удерживаются там межмолекулярными силами взаимодействия. (нафталин, парафин, сухой лед СО₂, лед Н₂О).

Вопросы для самопроверки:

1. Что называется кристаллом?

2. Что собой представляют аморфные тела?

3. Какие точки, в кристаллической решетки называются узлами кристаллической решетки.

4. Что называют дальним порядком в расположении частиц.

5. Чем кристаллические тела отличаются от аморфных?

6. Назовите типы кристаллических решеток.

7. Опишите кристаллические решетки.

Тема. Характеристика жидкого состояния вещества. Поверхностное натяжение. Смачивание. Капиллярность. Вязкость.