РГР 1

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Брянская государственная инженерно-технологическая академия»

Кафедра Химии

Расчетно-графическая работа №1 по дисциплине Б2. В. Химия

Направление подготовки бакалавров: 250400 – «Технология лесозаготовительных и деревоперерабатывающих производств»

Профиль подготовки: 250403 - «Технология деревообработки»

Квалификация (степень) выпускника: «бакалавр»

Форма обучения: очная

Составитель: к.х.н., доцент кафедры химии С.В. Лукашов

Брянск 2011

Введение

Химия является не только общетехнической, но и обще­образовательной наукой. Поэтому бакалавр любого направления подготовки должен обладать достаточными знаниями в об­ласти химии.

Изучение курса химии должно способствовать развитию у студентов логического химического мышления и диалектико-материалистического мировоззрения. В результате изучения курса студенты должны получить современное научное представление о материи и формах ее движения, о веществе как одном из видов движущейся материи, о меха­низме превращения химических соединений, понимать зна­чение химии в промышленности и сельском хозяйстве. Зна­ние курса химии необходимо для успешного изучения по­следующих общенаучных и специальных дисциплин. Сту­денты должны прочно усвоить основные законы и теории химии и овладеть техникой химических расчетов; вырабо­тать навыки самостоятельного выполнения химических экс­периментов и обобщения наблюдаемых фактов.

Один из основных видов учебных занятий студентов – самостоятельная работа над учебным материалом. По курсу химии она слагается из следующих элементов: изу­чение материала по учебникам и учебным пособиям; решение задач и выпол­нение контрольных заданий; индивидуальные консультации.

Предлагаемая расчетно-графическая работа содержит перечень контрольных вопросов, которые должны способствовать эффективному закреплению теоретических знаний полученных студентами по курсу общей химии в процессе самостоятельной работы.

Расчетно-графическая работа выполняется в отдельной тетради. На обложке указывается вид работы, факультет, номер группы, фамилия, имя и отчество студента (полностью), номер варианта.

Номер варианта и номера задач из каждой темы соответствуют номеру, под которым записана фамилия студента в журнале учета посещаемости.

При оформлении работы указывается номер задачи в соответствии с перечнем контрольных вопросов и приводится полный текст условия. Решение следует представлять со всеми необходимыми вычислениями, формулами, уравнениями и пояснениями.

Работа сдается для регистрации в методический кабинет (№409).

Рекомендуемая литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия.: учебное пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. - М.: Интеграл-Пресс, 2002 – 728 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: учебное пособие для вузов - М.: Интеграл-Пресс, 2002 – 240 с.

3. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие для нехим. спец-ей вузов /Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. -2-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 1991

Перечень контрольных вопросов на тему: «Основные классы неорганических соединений»

1. Выведите формулы кислот следующих ангидридов: (СН₃СО)₂О; SO₃; N₂O₅; Р₂О₅; N₂O₃; Р₂О₃; SO₂; MnO_3; Mn₂O_7; As₂O_5; As₂O₃; Cl₂O₃; Cl₂O₇. Назовите эти кислоты.

2. Выведите формулы ангидридов, зная формулы следующих кислот: H₂MoO₄; H₂Cr₂O₇; HNO₃; HBO₂; HMnO₄.

3. Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H₂SO₄; H₂S_; H₃PO₄; H₂SO₃; H₂C₂O₄; H₂Cr₂O_7. Назовите эти соли.

4. Изобразите графические формулы следующих солей: MgSO₃; Ca(HCO₃)_2; Na₂HPO₄; (CuOH)₂SO₄; (CuOH)₂CO₃; KAl(SO₄)₂; KFe[Fe(CN)₆]. Назовите эти соли.

5. Определите класс и назовите соли: Al(OH)Cl₂; (CuOH)₂CO₃; Bi(OH)₂NO₃; ZnOHCl; Ca₃(PO₄)₂; CaHPO₄; Ca(H₂PO₄)₂.

6. Назовите следующие соли железа и напишите их графические формулы: Fe₂(SO₄)₃; FeOHCl; [Fe(OH)]₂SO₄; FeHPO_4’ FeOHSO_4.

7. Составьте формулы следующих солей: дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксоалюминия, сульфит бария, сульфид бария, гидросульфид бария.

8. Составьте формулы всех кальциевых солей фосфористой кислоты и назовите их.

9. Составьте формулы и назовите все соли, которые могут быть образованы при взаимодействии гидроксида железа (III) с ортофосфорной кислотой.

10. Составьте графические формулы следующих солей: Al₂S₃; AlOHCl₂; Al(OH)₂Cl; Al₂(SO₄)₃; AlOHSO₄; KAl (SO₄)₂.

11. Исходя из формул солей, выведите формулы соответствующих им кислот: K₂H₂Sb₂O₇; Na₂S₂O₇; CaWO₄; Na₂MoO_4; Ca(VO₃)_2.

12. Назовите следующие соли: Na₂S_; KClO_3; CuS; FePO₄; MgOHCl; Al₄(P₂O₇)₃; KH₃P₂O₇; (MgOH)₂CO₃.

13. Укажите заряд кислотных остатков, входящих в состав следующих солей: Al₂S₃; KMnO₄; AlPO₄; Fe (NO₃)₃; Ca(H₂PO₄)₂; K₂Cr₂O_7.

14. Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревании следующие вещества: Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Pb(NO)₃, H₂SiO₃, H₂SO_4, H₃PO_4, Ca(HCO₃)₂. Напишите уравнения реакций.

15. Напишите уравнения реакций образования всех возможных кислых солей:

а) KOH + H₂SO₃→ б) Ca(OH)₂ + H₃PO₄→

в) KOH + H₃PO₄ → г) NaOH + H₂S →

д) KOH + CO₂→ е) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ →

16. Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей:

а) Аl(OH)₃ + HNO₃ → б) Mg(OH)₂ + HCl →

в) Cu(OH)₂ +HNO₃ → г) Bi(OH)₃ + HNO₃ →

д) Fe(OH)₃+ H₂SO₄ → е) Al (OH)₃ + H₂SO₄ →

17. Напишите реакции образования всех солей, образовавшихся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

18. Напишите реакции образования всех солей, образовавшихся при взаимодействии гидроксида железа (II) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

19. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа III).

20. На примере сульфата гидроксожелеза (II) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа II).

21. На примере дигидроортофосфата железа (III) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат дигидроксожелеза III).

22. На примере гидроортофосфата железа (II) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат гидроксожелеза II).

23. Переведите в средние следующие соли: гидрокарбонат натрия, хлорид гидроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидросульфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.

24. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Zn →ZnSO₄→Zn(OH)₂→Na₂ZnO₂→ZnCl₂→ZnCO₃→ZnO.

25. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Al→AlPO₄→[Al(OH)₂]₃PO₄→Al(OH)₃→Na[Al(OH)₄]→[Al(OH)]₃(PO₄)₂→ →[Al(OH)₂]₃PO₄→Al(H₂PO₄)₃→Al₂(HPO₄)₃. Назовите все указанные соли.

26. Исходя из серы, калия, воды и воздуха синтезируйте максимальное количество солей.

27. Каким одним реактивом можно распознать хлориды магния, аммония и алюминия, находящиеся в разных пробирках?

28. Осуществить превращения: NaCl→Na→NaOH→Na₂CO₃ →NaHCO₃ →Na₂CO₃ →CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

29. Осуществить превращения: N₂→ NH₃→NH₄NO₃→NH₄OH→[Ag(NH₃)₂]Cl→AgCl→Ag

30. Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов алюминия, магния, железа(II) и железа (III). По каким признакам и химическими превращениями можно установить содержание каждой пробирки? Приведите уравнения химических реакций.

Перечень контрольных вопросов на тему «Основные законы химии»

1. В 2,48г оксида одновалентного металла содержится 1,84г металла. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла.

2. 3,04г некоторого металла вытесняют 0,252г водорода, 26,965г серебра и 15,885г меди из соединений этих металлов. Вычислите эквивалентные массы указанных металлов.

3. Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид 48,72% фтора. Вычислите молярные массы эквивалента металла и фтора.

4. Напишите уравнение реакций гидроксида железа (III) с соляной кислотой при которой образуются: а) хлорид дигидроксожелеза(III), б) хлорид гидроксожелеза(III), в) хлорид железа (III). Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида железа в этих реакциях.

5. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия, б)нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

6. Вещество содержит 38% серы и мышяк. Молярная масса эквивалента серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

7. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция, б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НCI, определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

8. При окислении 16,74г двухвалентного металла образовалось 21,54г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.

9. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу металла.

10. На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите основность кислоты и молярную массу эквивалента

11. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определите галоген.

12. Вычислите молярную массу эквивалента оксида углерода (IV) в реакциях образования с раствором КОН: а)КНСО₃ , б) К₂ СО₃ .

13. На нейтрализацию 2,3 г основания израсходовано 2,14 г НСI. Вычислить молярную массу эквивалента основания.

14. В каком количестве NаОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 140г КОН?

15. В каком количестве Ва(ОН)₂•8Н₂О содержится столько же эквивалентов, сколько в 156г АI(OH)₃ ?

16. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль

17. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацтю одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?

18. 1,6г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль?

19. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

20. При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,4 г соли. Вычислить молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.

21. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО₂ и один объем N₂ . Найти молекулярную формулу газа.

22. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.

23. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей оксида серы (IV) и 15 молей кислорода, образовалось 8 молей оксида серы (VI). Сколько молей диоксида серы и кислорода не вступило в реакцию?

24. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и водорода. Какой объем водяного газа (н.у.) может быть получен из 3 кг угля?

25. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода (н.у.). Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

26. Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO₃)₂•3Н₂О, полученного растворением 10г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.

27. В одном из двух закрытых баллонов одинаковыми объемами находится кислород, в другом – азот. Массы обоих газов одинаковы. Температура обоих газов 27 ⁰С. В каком баллоне давление больше и во сколько раз? До какой температуры следует нагреть содержимое одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в другом баллоне?

28. В закрытом баллоне находится 160г кислорода под давлением 121,6 кПа при 12 С. Вычислить массу диоксида углерода в таком же объеме, если он находится под давлением 202,6 кПа и при 37 ⁰С.

29. Сколько литров кислорода при 21 ⁰С и 104,5 кПа выделится при разложении 490 г КСlО₃ ?

30. 1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336 мл при 37 ⁰С и 98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

Перечень контрольных вопросов на тему: «Термохимия»

1. Вычислить теплоту перехода графита в алмаз, если известно, что теплота образования СО₂ из графита равна – 393,5 кДж/моль, а из алмаза = -39,54 кДж/моль.

2. Исходя из тепловых эффектов реакций окисления As₂O₃ + O₂ = As₂O₅; H⁰ = - 271 кДж; 3As₂O₃ + 2O₃ = 3As₂O₅; H⁰ = -1096 кДж, вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода.

3. Определить энтальпию образования Н⁰ (BiCI_{3 г}), если энтальпия образования Н⁰ (BiCI_{3 тв}) равна – 270,7 кДж/моль, а тепловой эффект возгонки BiCI_{3 тв} составляет 113,39 кДж/моль.

4. При сгорании 9,3г фосфора выделяется 229,5 кДж теплоты. Рассчитать теплоту образования оксида фосфора (V).

5. Найти теплоту сгорания алмаза, если стандартная теплота сгорания графита равна –393,51 кДж/моль, а теплота фазового перехода С_гр → С_алмаз равна 1,88 кДж/моль.

6. Какое количество теплоты выделится при превращении 1кг красного фосфора в черный, если теплоты образования красного и черного фосфора равны –18,41 и – 43,2 кДж/моль соответственно.

7. Сожжены с образованием водяного пара (газ) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты и во сколько раз?

8. Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100г воды от 20 до 30 ⁰С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/мольК.

9. Вычислить значение Н⁰ для протекающих в организме реакций превращения глюкозы: а) С₆Н₁₂О₆ =2С₂Н₅ОН + 2СО₂; б) С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О. Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

10. По табличным данным вычислить G⁰ ниже приведенных реакций и определить принципиальную возможность их осуществления в стандартных условиях: а) 2NH₃ +2,5O₂ = 2NO + 3H₂O; б) 2NO + O₂ = 2NO₂;

11. Для каких оксидов (в скобках приведены G⁰ их образования в кДж/моль) принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях: а) Rb₂O (-291) ; б) MnO₂ (-363); в) CuO (-129); г) PbO₂ (-189)?

12. Можно ли получить при стандартных условиях пероксид водорода по реакции? 2Н₂+О₂ =2Н₂О₂, если ΔН⁰ (Н₂О₂) = -87,9 кДж/моль, S⁰(H₂O₂) =109,6 Дж/мольК.

13. Можно ли при стандартной температуре получить аммиак по реакции: NH₄CI + NaOH = NaCI + H₂O +NH₃?

14. Эндотермическая реакция протекает по уравнению СН₄ + СО₂ = 2СО + 2Н₂; ΔН⁰ = +243,37 кДж. При какой температуре начнется эта реакция?

15. Вычислить стандартный потенциал Гиббса для реакции каталитического окисления аммиака (продукты NO и H₂O). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

16. На основании расчета потенциала Гиббса укажите в каком направлении будут протекать при стандартных условиях приведенные ниже реакции окисления: а) оксида серы (IV) , оксида углерода (II) и водорода ?

17. Оцените возможность осуществления реакции СО+3Н₂ = СН₄+Н₂О при стандартных условиях.

18. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄ по реакции: Fe₃O₄ + CO = 3FeO +CO₂; ΔH⁰ = +34,55 кДж.

19. При какой температуре начнется реакция диссоциации пентахлорида фосфора: PCI₅ = PCI₃ + CI₂ ; ΔH⁰ =+ 92,6 кДж?

20. Вычислите стандартный потенциал Гиббса реакции горения этилена исходя из табличных значений стандартных теплот образования (ΔH⁰) и абсолютных стандартных энтропий (S⁰) соответствующих веществ.

21. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: СаО, РbO, FeO, Cr₂O₃?

22. Покажите, что в стандартных условиях реакция: Cu + ZnO = CuO + Zn невозможна.

23. Какая из ниже перечисленных реакций возможна при стандартных условиях: а) N₂ + 1/2O₂ = N₂O; б) 4HCI + O₂ = 2CI₂ + 2H₂O; в) Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂?

24. Вычислить G⁰ и определить принципиальную возможность их осуществления в стандартных условиях: а) SO₂ +H₂S = 3S +2H₂O; б) 2HCI + 1/2O₂ = CI₂ + H₂O.

25. В каком направлении будет протекать реакция получения аммиака из хлорида аммония: NH₄CI + NaOH = NaCI + H₂O + NH₃?

26. Вычислить G⁰ образования СН₄ ,С₂Н₄ и NH₃ исходя из значений Н⁰ и изменения энтропии химической реакции S⁰. Полученные данные сравните с данными, приведенными в таблицах.

27. Определите принципиальную возможность протекания нижеследующих реакций при стандартных условиях: а) 2NH₃ + 2,5O₂ = 2NO₂ + 3H₂O; б) N₂O + 1/2O₂ = 2NO.

28. Вычислить G⁰ для приведенных ниже реакций и определить принципиальную возможность их осуществления в стандартных условиях: а)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O; б) 2HCI + 1/2O₂ = CI₂ + H₂O.

29. Вычислить G⁰ для приведенной ниже реакции и определить принципиальную возможность ее осуществления в стандартных условиях: Sе + H₂ = H₂Se.

30. Вычислить значения G⁰ следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeO + ½ C(графит) = Fe + ½ CO₂; б) FeO + C (графит) = Fe + CO.

Перечень контрольных вопросов на тему: «Химическая кинетика»

1. Реакция протекает по схеме 2А+3В=С. Концентрация А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменения концентраций веществ В и С?

2. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО+Н₂О=СО₂ +Н₂ были равны (моль/л, слева на право): 0,3; 0,4; 0,4; 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала ½ часть от начальной концентрации СО?

3. Начальные концентрации веществ участвующих в реакции N₂+3H₂ =2NH₃, равны (моль/л, слева на право): 0,2; 0,3; 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л.

4. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А +В→АВ, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза?

5. Через некоторое время после начала реакции 3А+В→2С+D составляли (моль/л, слева на право): 0,03; 0,01; 0,008. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

6. В системе СО + СI₂ = CОCI₂ концентрацию СО увеличивали от 0,03 до 0,12 моль/л, а хлора от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

7. Начальные концентрации веществ А и В в реакции А+2В→С были 0,03 и 0,05 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

8. Как изменится скорость реакции 2NO+O₂→2NO₂, если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

9. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А +В₂ = 2А В , чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

10. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СО=СО₂+С, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз? Как изменится скорость реакции при увеличении давлении в 5 раз?

11. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н₂О→СО₂+Н₂, были равны (моль/л, слева на право): 0,05; 0,06; 0,4 и 0,2. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировала 60% воды.

12. При повышении температуры на 60 ⁰С скорость реакции увеличилась в 4•10² раз. Вычислить .

13. Сколько времени потребуется для завершения реакции при 18 ⁰С, если при 90 ⁰С она завершается за 20 секунд, а =3,2?

14. При 10 ⁰С реакция заканчивается за 95 с, а при 20 ⁰С за 60 с. Вычислить энергию активации.

15. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30 до 50 ⁰С, если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?

16. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?

17. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280?

18. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?

19. Энергия активации некоторой реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37 ⁰С?

20. При 150 ⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент за 2,5 рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее: а) при 200 ⁰С, б) при 80 ⁰С?

21. При какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент реакции 3,2.

22. Реакция CO+CI₂= COCI₂ протекает в объеме 10литров. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,6г CI₂; и 49,5г СOCI₂. Вычислить константу равновесия реакции.

23. После смешения газов А и В в системе А+В = С+D, устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B]=0,05; [C]=0,02. Константа равновесия реакции равна 4•10^-4. Найти исходные концентрации А и В.

24. Константа равновесия реакции FeO+CO = Fe+CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): [CO]= 0,05 и [CO₂] =0,01.

25. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ = 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N₂O₄.

26. Константа равновесия реакции А+В=С+D равна единице. Начальная концентрация [А] =0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

27. Для реакции Н₂+Вr₂=2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав (% по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей Н₂ и 2 молей брома.

28. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации были (моль/л): N₂=1,5; H₂=2,5; NH₃=0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

29. Равновесие в системе H₂ + I₂ =2HI установилось равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [H₂]= 0,025; [I₂] =0,005; [HI]=0,09. Определить исходные концентрации йода и водорода.

30. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Сколько процентов СО₂ превратится в СО, если смешать 2 моля СО₂ и 1 моль Н₂ при той же температуре.