2. Структурно-логические схемы

Т: 88-97

З: 85-97

молярная теплоемкость ид. газа при постоянном объеме

Важно запомнить с пониманием

1. U = 3/2vRT - внутренняя энергия одноатомного идеального газа

2**. U = i/2vRT - внутренняя энергия идеального газа с i степенями свободы его молекул (для двухатомных i =5, для трехатомных и более i = 6)

3. Q = ΔU + A – первый закон термодинамики

3. А = рΔV – работа идеального газа при изобарном процессе

3. А = значению площади под графиком р(V) при любом процессе

3. ΔU =3/2vRΔT = 3/2(p₂V₂ – p₁V₁) – изменение внутренней энергии идеального одноатомного газа

7**. ΔU = i/2vRΔT = i/2(p₂V₂ – p₁V₁) - изменение внутренней энергии идеального газа, молекулы которого имеют i степеней свободы

8*. ΔU =с_VvΔT – изменение внутренней энергии любого идеального газа при любом способе нагревания (охлаждения)

9*. Q = с_VvΔT- значение передаваемого (отбираемого) у газа количества теплоты при изохорном процессе

10*. Q = с_рvΔT- значение передаваемого (отбираемого) у газа количества теплоты при изобарном процессе

11*. с_М = – формула, определяющая понятие молярной теплоемкости вещества

12*. с_М = - формула расчета для газа его молярной теплоемкости, зависящей не только от свойств газа, но и от способа его нагревания (охлаждения) – при произвольном процессе, как правило, не является постоянной величиной

• с_V = 3/2R – значение молярной теплоемкости одноатомного идеального газа при изохорном нагревании (охлаждении)

• с_р = 5/2R - значение молярной теплоемкости одноатомного идеального газа при изобарном нагревании (охлаждении)

• ** с_V = i/2R и с_р = i/2R + R - значение молярной теплоемкости идеального газа с i степенями свободы его молекул - соответственно при изохорном и изобарном способах нагревания (охлаждения)

13. – формулы расчета КПД для любого теплового двигателя.

14. – дополнительная формула расчета КПД для идеального теплового двигателя.