Физико-химические свойства бов (основные представители)

С водой, спиртом, хлороформом синильная кислота смешивается в любых соотношениях. Активированный уголь плохо сорбирует пары, синильной кислоты, зато другие сорбируют хорошо, так шерсть поглощает — 74,7 мг, 100 гр. соломы поглощает— 126 мг. На металлы синильная кислота не действует. Синильная кислота может заражать воздух, пищу. Зажженная на воздухе, она горит красно-голубым огнем. Синильная кислота взрывоопасна, 6-10% синильной кислоты и воздуха могут взрываться. По силе взрыва превосходит тротил. Хранение должно производиться с осторожностью, для предотвращения взрыва добавляют стабилизаторы: серная кислота, соляная, хлористый кальций, хлорпикрин, добавляют 2% от веса запасов синильной кислоты. При хранении в жидком состоянии она разлагается с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и бурых нерастворимых веществ. По­этому синильная кислота не может храниться долгое время, как, напри­мер хлор или фосген, и снаряды, наполненные ею, уже через несколько дней теряют токсичность. Разложения не происходит, если синильная кислота растворена в кислых жидкостях и если к ней прибавлены ука­занные стабилизаторы.

Синильная кислота, как химическое соединение известно, в двух таутомерных формах, в которых углерод может быть четырех и двухва­лентным:

H-C=N=H-N=C

Первое соединение называется цианистой кислотой и представля­ет собой основную часть (99,5%). Второе вещество — изоцианистая ки­слота, которая более токсична, чем цианистая кислота.

Синильная кислота очень слабая, из ее солей она может быть вы­теснена даже угольной кислотой.

KCN + Н ₂СO ₃ —КНСОз + HCN

Из реакций синильной кислоты с органическими соединениями наиболее важной является присоединение ее к карбонильным соедине­ниям с образованием циангидритов

-C=O+HCN=C-OH

/ \

CH

Синильная кислота образует соли: цианид калия, цианид натрия. Все цианиды при хранении представляют опасность, т.е. легко вытесня­ются углекислым газом и парами воды, содержащимися в воздухе, с об­разованием синильной кислоты:

KCN + Н ₂ СO ₃ -- КНСОз + HCN

Обезвреживание синильной кислоты и ее солей достигается пу­тем образования в щелочной среде прочных комплексных солей с соля­ми тяжелых металлов:

6 NaCN + FeSO₄ –Na ₄[Fe (CN) ₆ ] + Na ₂ SO₄

Для обезвреживания солей синильной кислоты готовят смесь /2:1/ из 10% раствора железного купороса и 10% гашеной извести. В качестве дегазатора может быть использован формалин.

При замещении атома водорода галлоидом образуются токсичные галлоиды одним из представителей, которых является хлорциан.

Токсичность

Синильная кислота относится к числу высокотоксичных соедине­ний. Поражения этой кислотой возможны при вдыхании ее газов, приеме внутрь, а также при воздействии паров или растворов на незащищен­ные кожные покровы. В боевых условиях основным путем поступления отравляющего вещества в организм является ингаляционный.

При приеме внутрь смертельная доза составляет 70 мг. Пораже­ние человека возможно и при воздействии вещества на кожные покровы, которые активно резорбируют синильную кислоту в газообразном, жидком и в парообразном состоянии. Пребывание в атмосфере с концентра­цией паров синильной кислоты 7-12 мг/л может привести к развитию тяжелой клиники отравления даже при надетом противогазе.

Способы боевого применения: артхимснаряды и мины, авиационно-химические бомбы ударного действия, химические фугасы.