- •Кафедра "Инженерная химия и естествознание"
- •Гидролиз солей
- •Расчетная часть
- •Задания
- •Варианты заданий для предварительного расчета
- •Экспериментальная часть
- •Отчет о работе
- •Расчетная часть
- •Варианты заданий
- •Экспериментальная часть
- •Экспериментальное определение жесткости воды
- •Отчет о работе
- •С учетом значений их электродных потенциалов
- •Расчетная часть
- •Варианты для выполнения задания 1
- •Варианты для выполнения задания 2
- •Экспериментальная часть
- •Результаты исследования активности металлов в растворах солей
- •Результаты исследования активности металлов в растворах кислот
- •Результаты исследования влияния примесей в растворах на активность металлов
- •Отчет о работе
- •Химическая идентификация (обнаружение) и измерение содержания веществ
- •Идентификация некоторых ионов
- •Расчетная часть
- •Варианты задания по качественному анализу
- •Варианты задания к расчету по количественному анализу
- •Исходные данные для расчета (количественный анализ)
- •Экспериментальная часть
- •Результаты наблюдений (качественный анализ)
- •Результаты очистки растворов от опасных ионов (количественный анализ)
- •Отчет о работе
- •Произведения растворимости (пр) труднорастворимых веществ при 25 с
- •Потенциалы некоторых redox-систем
- •190031, СПб., Московский пр., 9.
Расчетная часть
(Домашнее задание)
Задание 1. По уравнению Нернста рассчитать значения электродных потенциалов металла в растворе его солей разных концентраций (А и В) и определить, в растворе какой концентрации металл будет термодинамически более устойчив и меньше разрушаться.
Т а б л и ц а 3.1
Варианты для выполнения задания 1
|
№ варианта |
А |
В |
№ варианта |
А |
В |
|
1 |
[Аl3+] = 10–2 |
[Аl3+] = 10–5 |
16 |
[Sn2+] = 10–1 |
[Sn2+] = 10–3 |
|
2 |
[Zn2+] = 10–1 |
[Zn2+] = 10–3 |
17 |
[Ag+] = 10–2 |
[Ag+] = 10–5 |
|
3 |
[Sn2+] = 10–2 |
[Sn2+] = 10–4 |
18 |
[Ti2+] = 10–2 |
[Ti2+] = 10–4 |
|
4 |
[Cu2+] = 10–1 |
[Cu2+] = 10–4 |
19 |
[Сr3+] = 10–1 |
[Сr3+] = 10–4 |
|
5 |
[Сr3+] = 10–2 |
[Сr3+] = 10–5 |
20 |
[Pt2+] = 10–1 |
[Pt2+] = 10–4 |
|
6 |
[Мg2+] = 10–2 |
[Мg2+] = 10–4 |
21 |
[Сd2+] = 10–2 |
[Сd2+] = 10–5 |
|
7 |
[Ni2+] = 10–1 |
[Ni2+] = 10–4 |
22 |
[Fe2+] = 10–3 |
[Fe2+] = 10–5 |
|
8 |
[Pt2+] = 10–1 |
[Pt2+] = 10–3 |
23 |
[Мg2+] = 10–2 |
[Мg2+] = 10–4 |
|
9 |
[Ni2+] = 10–2 |
[Ni2+] = 10–5 |
24 |
[Zn2+] = 10–1 |
[Zn2+] = 10–3 |
|
10 |
[Ti2+] = 10–2 |
[Ti2+] = 10–4 |
25 |
[Сo2+] = 10–3 |
[Сo2+] = 10–5 |
|
11 |
[Pb2+] = 10–1 |
[Pb2+] = 10–4 |
26 |
[Сu2+] = 10–2 |
[Сu2+] = 10–4 |
|
12 |
[Fe2+] = 10–2 |
[Fe2+] = 10–5 |
27 |
[Аl3+] = 10–1 |
[Аl3+] = 10–3 |
|
13 |
[Cd2+] = 10–1 |
[Cd2+] = 10–3 |
28 |
[Co2+] = 10–1 |
[Co2+] = 10–4 |
|
14 |
[Zn2+] = 10–2 |
[Zn2+] = 10–4 |
29 |
[Аg+] = 10–1 |
[Аg+] = 10–3 |
|
15 |
[Мg2+] = 10–2 |
[Мg2+] = 10–5 |
30 |
[Аu3+] = 10–2 |
[Аu3+] = 10–4 |
Задание 2. Подобрать кислоты соответствующей концентрации (НCl, H2SO4, HNO3), металлы и написать реакции взаимодействия между кислотой и металлом, если продуктом восстановления кислоты являются вещества или А (первая реакция), или В (вторая реакция).
Т а б л и ц а 3.2
Варианты для выполнения задания 2
|
Номер варианта |
А |
В |
Номер варианта |
А |
В |
Номер варианта |
А |
В |
|
1 |
Н2 |
S |
11 |
NН4+ |
SО2 |
21 |
Н2 |
N2О |
|
2 |
SО2 |
NO |
12 |
NН4+ |
Н2 |
22 |
Н2S |
NO2 |
|
3 |
NН4+ |
Н2 |
13 |
N2О |
S |
23 |
SО2 |
N2 |
|
4 |
N2О |
SО2 |
14 |
Н2S |
Н2 |
24 |
NO |
S |
|
5 |
Н2S |
NO2 |
15 |
NO |
NН4+ |
25 |
SО2 |
NН4+ |
|
6 |
Н2 |
N2 |
16 |
N2О |
Н2S |
26 |
NO2 |
Н2S |
|
7 |
S |
NН4+ |
17 |
Н2 |
N2О |
27 |
Н2S |
NO |
|
8 |
N2О |
SО2 |
18 |
N2 |
SО2 |
28 |
N2О |
S |
|
9 |
Н2 |
Н2S |
19 |
S |
NO2 |
29 |
S |
NН4+ |
|
10 |
N2О |
S |
20 |
NН4+ |
NO |
30 |
NO |
Н2S |