- •Кафедра "Инженерная химия и естествознание"
- •Гидролиз солей
- •Расчетная часть
- •Задания
- •Варианты заданий для предварительного расчета
- •Экспериментальная часть
- •Отчет о работе
- •Расчетная часть
- •Варианты заданий
- •Экспериментальная часть
- •Экспериментальное определение жесткости воды
- •Отчет о работе
- •С учетом значений их электродных потенциалов
- •Расчетная часть
- •Варианты для выполнения задания 1
- •Варианты для выполнения задания 2
- •Экспериментальная часть
- •Результаты исследования активности металлов в растворах солей
- •Результаты исследования активности металлов в растворах кислот
- •Результаты исследования влияния примесей в растворах на активность металлов
- •Отчет о работе
- •Химическая идентификация (обнаружение) и измерение содержания веществ
- •Идентификация некоторых ионов
- •Расчетная часть
- •Варианты задания по качественному анализу
- •Варианты задания к расчету по количественному анализу
- •Исходные данные для расчета (количественный анализ)
- •Экспериментальная часть
- •Результаты наблюдений (качественный анализ)
- •Результаты очистки растворов от опасных ионов (количественный анализ)
- •Отчет о работе
- •Произведения растворимости (пр) труднорастворимых веществ при 25 с
- •Потенциалы некоторых redox-систем
- •190031, СПб., Московский пр., 9.
Расчетная часть
До выполнения экспериментальной части работы необходимо ознакомиться с теорией процессов гидролиза и выполнить расчетные задания по номеру варианта (табл. 1.1). Результаты расчетов в дальнейшем сравнить с результатами экспериментальных данных.
Задания
1. Написать уравнение гидролиза соли А (если он возможен) в ионном и молекулярном виде (по номеру своего варианта).
2. Рассчитать рН растворов соли А концентраций М1 и М2 (см. табл. 1.1).
3. Сделать вывод о влиянии разбавления раствора на сдвиг равновесия процесса гидролиза и на величину рН раствора.
Т а б л и ц а 1.1
Варианты заданий для предварительного расчета
|
Номер варианта |
Исходные данные |
Справочные данные |
|||
|
Соль А, формула |
Концентрация М, моль/л |
Формула слабого электролита |
Значения констант диссоциации при t 25 C |
||
|
М1 |
М2 |
||||
|
1 |
КНCO3 |
0,1 |
0,01 |
H2CO3 |
K1=4,310–7; K2=5,610–11 |
|
2 |
CH3COONa |
0,1 |
0,001 |
CH3COOH |
K=1,7510–5 |
|
3 |
NH4Cl |
0,1 |
0,001 |
NH4OH |
K=1,810–5 |
|
4 |
Na2CO3 |
0,1 |
0,001 |
H2CO3 |
K1=4,310–7; K2=5,610–11 |
|
5 |
(NH4)2SO4 |
0,1 |
0,01 |
NH4OH |
K=1,810–5 |
|
6 |
NaHCO3 |
0,1 |
0,01 |
H2CO3 |
K1=4,310–7; K2=5,610–11 |
|
7 |
Na2CO3 |
0,1 |
0,001 |
H2CO3 |
K1=4,310–7; K2=5,610–11 |
|
8 |
КНCO3 |
0,1 |
0,01 |
H2CO3 |
K1=4,310–7; K2=5,610–11 |
|
9 |
CH3COONa |
0,1 |
0,01 |
CH3COOH |
K=1,7510–5 |
|
10 |
NH4Cl |
0,1 |
0,001 |
NH4OH |
K=1,810–5 |
|
11 |
K2S |
0,1 |
0,001 |
H2S |
K1=6,010–8; K2=1,010–14 |
|
12 |
Na2SO3 |
0,1 |
0,001 |
H2SO3 |
K1=1,710–2; K2=6,210–8 |
|
13 |
K2S |
0,1 |
0,01 |
H2S |
K1=6,010–8; K2=1,010–14 |
|
14 |
Na2SO3 |
0,1 |
0,01 |
H2SO3 |
K1=1,710–2; K2=6,210–8 |
|
15 |
Na2CO3 |
0,1 |
0,01 |
H2CO3 |
K1=4,310–7; K2=5,610–11 |
|
16 |
NaHCO3 |
0,1 |
0,001 |
H2CO3 |
K1=4,310–7; K2=5,610–11 |
|
17 |
NH4Cl |
0,1 |
0,01 |
NH4OH |
K=1,810–5 |
|
18 |
CH3COONa |
0,1 |
0,01 |
CH3COOH |
K=1,7510–5 |
|
19 |
(NH4)2SO4 |
0,1 |
0,001 |
NH4OH |
K=1,810–5 |
|
20 |
(NH4)2SO4 |
0,1 |
0,01 |
NH4OH |
K=1,810–5 |
|
21 |
K2S |
0,1 |
0,01 |
H2S |
K1=6,010–8; K2=1,010–14 |
|
22 |
NaHCO3 |
0,1 |
0,001 |
H2CO3 |
K1=4,310–7; K2=5,610–11 |
|
23 |
К2CO3 |
0,1 |
0,001 |
H2CO3 |
K1=4,310–7; K2=5,610–11 |
|
24 |
K2S |
0,1 |
0,01 |
H2S |
K1=6,010–8; K2=1,010–14 |
|
25 |
Na2S |
0,1 |
0,01 |
H2S |
K1=6,010–8; K2=1,010–14 |
|
26 |
(NH4)2SO4 |
0,1 |
0,001 |
NH4OH |
K=1,810–5 |
|
27 |
Na2SO3 |
0,1 |
0,01 |
H2SO3 |
K1=1,710–2; K2=6,210–8 |
|
28 |
CH3COONa |
0,1 |
0,01 |
CH3COOH |
K=1,7510–5 |
|
29 |
Na2SO3 |
0,1 |
0,001 |
H2SO3 |
K1=1,710–2; K2=6,210–8 |
|
30 |
CH3COONa |
0,1 |
0,01 |
CH3COOH |
K=1,7510–5 |