- •Кафедра "Инженерная химия и естествознание"
- •Гидролиз солей
- •Расчетная часть
- •Задания
- •Варианты заданий для предварительного расчета
- •Экспериментальная часть
- •Отчет о работе
- •Расчетная часть
- •Варианты заданий
- •Экспериментальная часть
- •Экспериментальное определение жесткости воды
- •Отчет о работе
- •С учетом значений их электродных потенциалов
- •Расчетная часть
- •Варианты для выполнения задания 1
- •Варианты для выполнения задания 2
- •Экспериментальная часть
- •Результаты исследования активности металлов в растворах солей
- •Результаты исследования активности металлов в растворах кислот
- •Результаты исследования влияния примесей в растворах на активность металлов
- •Отчет о работе
- •Химическая идентификация (обнаружение) и измерение содержания веществ
- •Идентификация некоторых ионов
- •Расчетная часть
- •Варианты задания по качественному анализу
- •Варианты задания к расчету по количественному анализу
- •Исходные данные для расчета (количественный анализ)
- •Экспериментальная часть
- •Результаты наблюдений (качественный анализ)
- •Результаты очистки растворов от опасных ионов (количественный анализ)
- •Отчет о работе
- •Произведения растворимости (пр) труднорастворимых веществ при 25 с
- •Потенциалы некоторых redox-систем
- •190031, СПб., Московский пр., 9.
Отчет о работе
Отчет должен включать:
– наименование и цель работы;
– расчеты по заданию (по своему варианту, табл. 4.2 и 4.3);
– результаты наблюдений и реакции (качественный анализ), заполненная табл. 4.5;
– результаты расчетов и измерений (количественный анализ), заполненная табл. 4.6;
– выводы по качественному и количественному анализам.
Список литературы
(ко всем лабораторным работам)
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2001.
2. Горбунов А.И., Гуров А.А., Филиппов Г.Г. Теоретические основы общей химии. – М.: Изд-во МГТУ им. Баумана, 2001.
3. Харитонов Ю.А. Общие теоретические основы. Качественный анализ. – М.: Высшая школа 2001.
4. Артименко А.И., Тикунова И.В., Малеванный В.А. Справочное руководство по химии. – М.: Высшая школа, 2003.
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Произведения растворимости (пр) труднорастворимых веществ при 25 с
|
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
|
AgBr |
5,310–13 |
Fe(OH)3 |
6,310–38 |
|
AgCN |
1,410–16 |
FeS |
510–18 |
|
AgCl |
1,7810–10 |
HgI2 |
~10–26 |
|
Ag2CrO4 |
1,110–12 |
HgS |
1,610–52 |
|
Ag2Cr2O7 |
110–10 |
K3[AlF6] |
1,610–9 |
|
AgI |
8,310–17 |
KClO4 |
1,110–2 |
|
Ag3PO4 |
1,310–20 |
Li3PO4 |
3,210–9 |
|
Ag2S |
6,310–50 |
Li2CO3 |
4,010–3 |
|
Al(OH)3 |
110–33 |
Mg(OH)2 |
6,010–10 |
|
AuCl3 |
3,210–25 |
Mg3(PO4)2 |
110–13 |
|
BaCO3 |
4,010–18 |
Mn(OH)2 |
210–13 |
|
BaC2O4 |
1,110–7 |
(NH4)2IrCl6 |
310–5 |
|
BaMnO4 |
2,510–10 |
Na3[AlF6] |
4,110–10 |
|
Ba3(PO4)2 |
6,010–39 |
Ni(CN)2 |
310–23 |
|
BaSO4 |
1,110–10 |
Ni(OH)2 |
1,310–16 |
|
Bi(ОН)3 |
3,010–32 |
NiS |
110–24 |
|
Bi2S3 |
110–97 |
PbCO3 |
7,510–14 |
|
CaCO3 |
4,810–9 |
PbCl2 |
1,610–5 |
|
CaCrO4 |
7,110–4 |
PbClO4 |
1,810–14 |
|
CaF2 |
4,010–11 |
PbI2 |
1,110–9 |
|
Ca3(PO4)2 |
2,010–29 |
Pb(OH)2 |
1,010–15 |
|
Cd(OH)2 |
2,610–14 |
PbS |
2,510–27 |
|
CaSO4 |
2,510–5 |
PbSO4 |
1,610–8 |
|
CdS |
1,610–28 |
PtBr4 |
310–41 |
|
Co(OH)2 |
6,810–6 |
PtCl4 |
8,010–29 |
|
CoS |
4,010–21 |
Sb(OH)3 |
4,010–12 |
|
Cr(OH)3 |
1,310–7 |
Sr(OH)2 |
3,210–4 |
|
CuCN |
3,210–20 |
SrSO4 |
3,210–7 |
|
CaC2O4 |
2,310–9 |
SrCO3 |
1,110–10 |
|
Cu(OH)2 |
2,210–20 |
Tl2S |
5,010–21 |
|
Cu2S |
2,510–48 |
Tl2SO4 |
410–3 |
|
(CuOH)2CO3 |
1,710–34 |
Zn(CN)2 |
2,610–13 |
|
CuS |
6,310–36 |
Zn(OH)2 |
1,210–17 |
|
Fe(OH)2 |
1,6510–15 |
ZnS |
1,610–17 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 2