Исходные данные для расчета (количественный анализ)

Номер варианта	Анализируемый раствор		Раствор щелочи
	наименование	объем, мл	наименование	концентрация, моль экв/л
1	Сd(NO3)2	100	КОН	1,0
2	Сu(NO3)2	75	NаОН	2,0
3	Сu(NO3)2	100	КОН	1,0
4	Сd(NO3)2	100	NаОН	0,5
5	Сu(NO3)2	90	NаОН	1,5
6	Сd(NO3)2	75	КОН	0,5
7	Сu(NO3)2	100	NаОН	1,0
8	Сu(NO3)2	75	КОН	2,0
9	Сd(NO3)2	80	NаОН	1,5
10	Сu(NO3)2	110	КОН	0,5
11	Сd(NO3)2	90	NаОН	1,0
12	Сu(NO3)2	70	NаОН	2,0
13	Сd(NO3)2	80	КОН	1,0
14	Сd(NO3)2	110	NаОН	0,5
15	Сu(NO3)2	90	КОН	1,5

Экспериментальная часть

1. Получить у преподавателя два анализируемых раствора. Пользуясь информацией табл. 4.1 и примерами 2 и 3, определить присутствие в них опасных ионов и написать реакции. Результаты наблюдений оформить в виде табл. 4.5.

2. Для количественного анализа из табл. 4.4 взять данные своего варианта. Замерить исходную концентрацию опасного иона, содержащегося в растворе (согласно инструкции на определение данного иона).

3. В соответствии с этими данными рассчитать объем щелочи для осаждения опасного иона. Написать реакцию осаждения и указать значение ПР полученного осадка (прил. 1).

4. Провести процесс осаждения и оставить на 10 мин для формирования осадка.

5. После того как сформируется осадок, произвести замер концентрации опасного иона в прозрачном растворе.

6. Сделать вывод о полноте осаждения и заполнить табл. 4.6.

Т а б л и ц а 4.5

Результаты наблюдений (качественный анализ)

Ионы	Цвет исходного раствора	Реакция со щелочью, гидроксид		Поведение осадка гидроксида		Специфические реакции	Результат реакции
		формула гидроксида	цвет осадка	в избытке щелочи	в водном растворе аммиака

Т а б л и ц а 4. 6

Результаты очистки растворов от опасных ионов (количественный анализ)

Раствор щелочи			Анализируемый раствор			Химическая реакция осаждения
наименование	концент-рация, моль экв/л	объем, мл	наиме-нование	концентрация иона в растворе, моль/л
				до осаждения	после осаждения