1. Образование комплексных соединений.
Опыт 1. Образование и разрушение амминокомплекса.
Налила в пробирку 3-4 капли раствора нитрата серебра, добавила столько же раствора хлорида калия.
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
Ag+1 + NO3-1 + K+1 + Cl-1 = AgCl↓ + K+1 + No3-1
Ag+1+Cl-=AgCl↓
Выпал белый осадок хлорида серебра. Затем в вытяжном шкафу добавила в пробирку 3-5 капель концентрированного раствора аммиака и несколько раз встряхнула.
AgCl+2NH4OHK=[Ag(NH3)2]Cl+2Н2О
AgCl + 2NH4+1 +2OH-1 = [Ag(NH3)2]+1 + Cl-1 + 2H2O
Осадок растворился вследствие образования амминокомплекса серебра.
Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля.
В раствор сульфата никеля добавила добавила каплю разбавленного раствора аммиака.В пробирке образовался студенистый осадок сульфата гидроксоникеля.
2NiSO4+2NH4OH=[Ni(OH)2]SO2↓+(NH4)2SO4
[Ni(OH)2]SO4 + 6NH3(к) = Ni(NH3)62+ + SO42-
В вытяжном шкафу добавила к нему 10 капель концентрированного раствора аммиака. Осадок полностью растворился.Окраска раствора стала синей вследствие образования в растворе катиона гексаамминоникеля (2+). (NiOH)2SO4+KBr+ NH4OH=2[Ni(NH3)6]Br+К2SO4
Ni(NH3)62+ + SO42- + 2KBr = [Ni(NH3)6]Br2↓+ K2SO4
Опыт 3. Образование и реакции амминокомплекса меди.
К раствору сульфата меди добавила 2 капли раствора хлорида бария. Выпал осадок сульфата бария.
СuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
Сu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓
К раствору сульфата меди добавила кусочек гранулированного олова и наблюдала выделение на поверхности раствора красноватого налета меди.
СuSO4+Sn=SnSO4+Cu↓
Cu2++SO42-+Sn2+=Sn2++SO42-+Cu↓
К раствору сульфата меди по каплям добавляла концентрированный раствор аммиака.
CuSO4+4NH4OH=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
Cu2++SO42-+4NH4++4OH-=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
Сначала растворялся выпавший осадок, затем цвет раствора поменялся на синий .
Опыт 4.Получение комплексного основания кадмия.
К расвору хлорида кадмия добавила раствор гидроксида натрия, после чего в пробирке выпал осадок гидроксида кадмия.
СdCl2+2NH4OH=Cd(OH)2↓+2NaCl
К гидроксиду кадмия добавила концентрированный раствор аммиака, осадок рстворяется.Образуется комплексное соединение тетраамминкадмия.
СdOH+NH4OH=[Cd(NH3)4]+H2O
Опыт 5.Получение тетраиодовисмутата калия.
В пробирку к раствору нитрата висмута прибавляла по каплям раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута.
Bi(NO3)3+2KI=BiI2↓+2KNO3.
Bi3-+3NO3+2K++2I-=BiI2↓+2K++NO3-
Bi3-+2I-=BiI2↓
К раствору иодида висмута добавила раствор иодида калия , в результате чего получился раствор коричневого цвета.
BiI2+2KI=K2[BiI4]
Bi3-+2K++2I-=K2[BiI4]
Комплексообразователем в данном случае является калий ,он образовал сложный ион с лигандами Bi, I.
Опыт 6.Получение комплексного иодида ртути.
Наливаю в пробирку 3-4 капли раствора нитрата ртути (II) и добавляю 1-2 капли раствора йодида калия. Hg(NO3)2+2KJ=HgJ2+2KNO3
Образуется оранжевый осадок дийодида ртути. В пробирку по каплям добавляем избыток раствора йодида калия до полного растворения полученного осадка, которое обусловлено образованием в растворе комплексных анионов тетрайодомеркурата (2-).
HgI2+2KI=K2[HgI4]↓
Hg2++2K++2I-=K2[HgI4]↓
Этот анион можно выделить в осадок ионами серебра . В пробирку добавляю 1-2 капли раствора нитрата серебра.
K2[HgI4]+ Ag(NO3)2=Ag[HgI4]+ 2KNO3
2K+ + [HgI4]- + 2Ag- + 2NO3- = Ag2[HgI4]↓ + 2K+ + 2NO-;
2Ag- + [HgI4]- = Ag2[HgI4]↓;
Выпадает желтый осадок.
Опыт 7 .Образование гидроксокомплекса цинка.
Наливаю в пробирку 3-4 капли раствора сульфата цинка и добавляю по каплям 0,2 н. раствор гидроксида натрия, находящийся в штативе с реактивами, до выпадения осадка гидроксида цинка.
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ Выпадает студенистый осадок. Затем в вытяжном шкафу добавляю по каплям 6 н. раствор едкого гидроксида натрия до полного растворения осадка вследствие образования комплексного аниона тетрагидроксоцинка (2-).
Zn(OH)2+NaOH(6N)=Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)42- + 2Na+
Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42-