13.Основные понятия химической термодинамики Внутренняя энергия и энтальпия.

Термодинамические параметры. T,P,V. Внутренняя энергия.

Внутренняя энергия, теплота и работа. При проведении хим.реакции изм-ся внутр.энергия системы U.Внутр.энергия вкл. В себя все виды энергии системы (энергию движения и взаимодействия молекул, атомов, ядер и других частиц, внутриядерную и другие виды энергии), кроме кинетической энергии движения системы, как целого, и потенциальной энергии ее положе­ния. Как и любая характеристическая функция, внутренняя энергия зависит от состояния системы. Внутреннюю энергию нельзя изме­рить. Она представляет собой способность системы к совершению ра­боты или передаче теплоты. Однако, можно определить ее изменение dU при переходе из одного состояния в другое:dU=U2-U1, где U2 и U1 — внутренняя энергия системы в конечном и начальном состояниях. Значение dU положительно (dU > 0), если внутренняя энергия системы возрастает.Изменение внутренней энергии можно измерить с помощью ра­боты и теплоты, так как система может обмениваться с окружающей средой веществом или энергией в форме теплоты Q и работы W.Теплота Q представляет собой количественную меру хаотическо­го движения частиц данной системы или тела. Энергия более нагре­того тела в форме теплоты передается менее нагретому телу. При этом не происходит переноса вещества от одной системы к другой или от одного тела к другому.Работа W является количественной мерой направленного движе­ния частиц, мерой энергии, передаваемой от одной системы к другой за счет перемещения вещества от одной системы к другой под дейст­вием тех или иных сил, например гравитационных.Теплота и работа измеряются в джоулях (Дж), килоджоулях (кДж) и мегаджоулях (МДж) и т.д. Положительной (W> 0) считается работа, совершаемая системой против действия внешних сил, и теп­лота (Q > 0), подводимая к системе. В отличие от внутренней энер­гии, работа и теплота зависят от способа проведения процесса, т.е. они являются функциями пути.

14.I закон термодинамики. Энтальпия образования химических соединений.

Первый закон термодинамики в применении к изобарному, изохорному, изотермическому, адиабатическому процессам.

Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает первый закон тер­модинамики:Q = dU+W.

Выражение означает, что теплота, подведенная к системе, расходуется на приращение внутренней энергии системы и на работу системы над окружающей средой.

Первый закон термодинамики является формой выражения законa сохранения энергии. Согласно этому закону, энергия не может ни создаваться, ни исчезать, но может превращаться из одной формы в другую. Его справедливость доказана многовековым опытом человечества. Итак, любая система характеризуется внутренней энергией, мера-ми измерения которой служат теплота и работа. Приращение внут­ренней энергии системы в любом процессе равно сумме теплоты, подведенной к системе, и работы, которую совершают внешние силы над системой.

Стандартная энтальпия образования вещества. Теплоемкость изобарная, изохорная, удельная.

Энтальпия. Характеристическая функция U+pV=HНазывается энтальпией системы. Это одна из термодинамических функций, характеризующих систему, находящуюся при посто­янном давлении. Qp = H2 —H1,= dH.Как видно из уравнения, в случае изобарического процесса(p=const), теплота, подведенная к системе, равна изменению энтальпии системы. Энтальпия зависит от кол-ва в-ва,поэтому ее изменение (dH),обычно относят к 1 моль и выражают в кДж\моль.Т.о.,изменение энергии системы при изобарических процессах,харак-ют через энтальпии этих процессов dH