- •Электролитическая диссоциация
- •1 Цель работы
- •2 Основные теоретические положения
- •2.1 Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации
- •2.2 Диссоциация кислот, оснований и солей
- •2.3 Реакции обмена в растворах электролитов
- •2.4 Смещение равновесий в растворах слабых электролитов
- •2.5 Произведение растворимости
- •3 Требования техники безопасности
- •4 Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности кислот и оснований.
- •Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.
- •Опыт 3. Направление реакций обмена в растворах электролитов.
- •Опыт 4. Произведение растворимости.
- •5 Содержание отчета о работе
- •6 Контрольные вопросы и задачи
- •Приложение а Степени диссоциации электролитов в водных растворах (h2ih;18°c)
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25°c
- •Приложение б
- •Электролитическая диссоциация
- •Ход работы:
- •I вариант IV вариант
- •II вариант V вариант
- •III вариант VI вариант
- •Оглавление
I вариант IV вариант
H2SO4→K2SO4→PbSO4 CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2
II вариант V вариант
Na2CO3→CaCO3→Ca(NO3)2 HCl→NaCl→PbCl2
III вариант VI вариант
NaOH→Na2SO4→BaSO4 FeCl3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
Выполнение опыта и наблюдения……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Уравнения реакций (в молекулярном и ионно–молекулярном виде)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Опыт 4. Произведение растворимости.
а) Условие образования осадка.
б) Полнота осаждения осадка.
в) Условия растворимости осадка; влияние величины произведения растворимости на растворение осадка.
г) Условие растворения осадка; влияние концентрации ионов растворителя на растворение осадка.
Оборудование и реактивы:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Выполнение опыта и наблюдения ……………………………………………………………………………………………………………………………………………
….………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Уравнения реакций (в молекулярном и ионно–молекулярном виде)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Выражения и численные значения произведений растворимости
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………