Выводы:
Проделав ряд экспериментов, мы можем
сделать некоторые выводы. Из опыта №1
следует, что при увеличении концентрации
тиосульфата натрия скорость его
разложения в кислой среде возрастает.
Эта прямо-пропорциональная зависимость
отражена в графике зависимости скорости
реакции от концентрации реагента.
В опыте №2 мы подтвердили правило
Вант-Гоффа, и выяснили, что с повышением
температуры возрастает скорость
химических реакций, т. к. увеличивается
число активных молекул, способных к
химическому взаимодействию. Эта
зависимость скорости хим. реакций от
температуры прямо-пропорциональная.
В опыте №3 мы убедились, что концентрация
реагирующих веществ влияет на химическое
равновесие следующим образом:
-
если увеличить концентрацию реагентов,
то хим. равновесие будет смещаться
вправо;
-
если увеличить концентрацию продуктов
реакции, то хим. равновесие сместиться
влево.
