2.4Определение количества одного из образующихся веществ по известному количеству другого.

Пример. Сколько граммов сульфата железа(II) образовалось в растворе, если при взаимодействии раствора сульфата меди(II) с необходимым количеством железа выделилось 128 г меди?

Решение:

Х г 128 г

CuSO₄ + Fe = Fe SO₄ +Cu

152 г 64 г

152 - 64 152 : Х = 64 : 128

Х - 128 Х =

Х = 304.

Ответ: 304 г.

Задания:

1)При реакции 650 г технического цинка с необходимым количеством серной кислоты H₂SO₄ выделился водород, а образовавшийся сульфат цинка ZnSO₄ перешёл в раствор. Составить уравнение реакции и определить, сколько граммов: а) водорода и б) ZnSO₄ образовалось в результате этой реакции, если исходный технический цинк содержал 98% чистого цинка? (Ответ: а) 19,7 г; б) 1кг 588 г )

2.5 Вычисление количества продукта реакции по известному количеству исходного вещества, содержащему известный процент примесей или взятому в виде раствора известной процентной концентрации.

Пример. Сколько углекислого газа CO₂ можно получить при обжиге 10 кг магнезита, содержащего 94% карбоната магния MgCO₃?

Решение:

1) Сколько MgCO₃ содержится в 10 кг указанного образца магнезита?

100 кг - 94 кг 100 : 10 = 94 : Х

10 кг - Х

Х = 9,4 (кг).

Уравнение реакции:

9,4 кг Х кг

MgCO₃ = MgO + CO₂

84 44

2) Сколько CO₂ образуется при обжиге 9,4 MgCO₃?

84 - 44 84: 9,4 = 44 : Х

9,4 - Х Х = 4,92.

Ответ: 4,92 кг.

Справочный материал:

В химической реакции вещества реагируют в молярных отношениях равных их стехиометрическим коэффициентам. Если вещества больше, то это избыток, а если меньше, то это недостаток.

Задания:

1)Исходя из цинка получить хлорид цинка. Сколько граммов технического цинка, содержащего 4% примесей, необходимо для образования ZnCl₂ в количестве: а) 2 моль; б) 68 г. (Ответ: а)17 г, б) 33,85 )

2)Получить нитрат магния взаимодействием оксида магния и азотной кислоты. Сколько нитрата магния можно получить из 1 кг оксида магния, содержащего 98% оксида магния? (Ответ: 3 626г.)

2.6 Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного выхода.

Пример. При электролизе 40 моль воды получилось 620 г кислорода. Определить процент выхода кислорода от теоретически возможного выхода.

Решение:

1)Сколько кислорода выделяется при электролизе 40 моль воды при 100% - ном выходе?

40 моль Х%

2H₂O = 2H₂ + O₂

2 моль 32 г

2 моль - 32 г

40 моль - Х г

2 : 40 = 32 : Х

Х = 640 (г).

2) Чему равен процент выхода кислорода?

640 г составляют 100% - ный выход

620 г составляют Х% - ный выход

Х = 96,88.

Ответ: 96,88%

Справочный материал:

Массовая доля выхода продукта реакции ()- это отношение массы продукта реакции, полученного практически, к массе продукта, рассчитанного теоретически:

Задания:

1)Сколько перекиси водорода образуется при действии 49 г H₂SO₄ на 84,5 г перекиси бария при 98%-ном выходе? (Ответ: 16,66 г.)

2)При окислении 19,2 кг SO₂ кислородом воздуха получено 22,51 кг SO₃. Какой процент о теоретически возможного выхода составляет это количество? (Ответ: 93,79%.)

3)При обжиге 0,5 т пирита, содержащего 45% серы, получается 440 кг SO₂. Вычислить выход SO₂ в процентах от теоретически возможного. (Ответ: 97,78%.)