4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса,  g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:

01 – AgF_(ТВ) + 0,5Cl_2(Г) = AgCl_(ТВ) + 0,5F_2(Г)

02 – Be_(ТВ) + H₂O_(Г) = BeO_(ТВ) + H_2(Г)

03 – B₂O_3(ТВ) + 3CO_(Г) = 2B_(ТВ) + 3CO_2(Г)

04 – BaO_2(ТВ) + CO_(Г) = BaCO_3(ТВ)

05 – BaO_2(ТВ) = BaO_(ТВ) + 0,5O_2(Г)

06 – BaCO_3(ТВ) = BaO_(ТВ) + CO_2(Г)

07 – BaO_(ТВ) + H_2(Г) = Ba_(ТВ) + H₂O_(Г)

08 – BaO_(ТВ) + C_{(ГРАФИТ)} = Ba_(ТВ) + CO_(Г)

09 – BaO_(ТВ) + CO_(Г) = Ba_(ТВ) + CO_2(Г)

10 – B₂O_3(ТВ) + 3H_2(Г) = 2B_(ТВ) + 3H₂O_(Г)

11 – 2C_{(ГРАФИТ)} + 4Al_(ТВ) = Al₄Cl_3(ТВ)

12 – 2B_(ТВ) + 3H_2(Г) = B₂H_6(Г)

13 – 2HJ_(Г) + 0,5O_2(Г) = H₂O_(Ж) + J_2(ТВ)

14 – 2HBr_(Г) + 0,5O_2(Г) = H₂O_(Ж) + Br_2(Ж)

15 – 2H_2(Г) + Si_(ТВ) = SiO_4(Г)

16 – P_(ТВ) + 1,5H_2(Г) = PH_3(Г)

17 – CaCO_3(ТВ) = CaO_(ТВ) + CO_2(Г)

18 – 2HCl_(Г) + O_3(Г) = Cl_2(Г) + H₂O_(Ж) + O_2(Г)

19 – 2HF_(Г) + 0,5O_2(Г) = H₂O_(Г) + F_2(Г)

20 – H₂O_(Ж) + O_3(Г) = H₂O_2(Ж) + O_2(Г)

21 – 0,5Cl_(Г) + O_2(Г) = ClO_2(Г)

22 – CS_2(Г) + 3O_2(Г) = CO_2(Г) + 2SO_2(Г)

23 – CO_2(Г) + 2H₂S_(Г) = CS_2(Г) + 2H₂O_(Г)

24 – COS_(Г) + H₂O_(Г) = CO_2(Г) + H₂S_(Г)

25 – CO_2(Г) + 2HCl_(Г) = COCl_2(Г) + H₂O_(Г)

26 – BaO_(ТВ) + SO_3(Г) = BaSO_4(ТВ)

27 – CH_4(Г) + 3CO_2(Г) = 4CO_(Г) + 2H₂O_(Г)

28 – Mg_(ТВ) + CO_2(Г) = MgO_(ТВ) + CO_(Г)

29 – MgCO_3(ТВ) = MgO_(ТВ) + CO_2(Г)

30 – CO_(Г) + S_(Г) = COS_(Г).

5. Скорость химических реакций.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:

01 – 2A(Г) + B(Ж) = A2B(Г) 03 – H2(Г) + J2(Г) = 2HJ(Г) 05 – O2(Г) + 2CO(Г) = 2CO2(Г) 07 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г) 09 – 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г) 11 – 3H2(Г) + N2(Г) = 2NH3(Г) 13 – 2HBr(Г) = H2(Г) + Br2(Г) 15 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г) 17 – C2H4(Г) + H2(Г) = C2H6(Г) 19 – 2Cl(Г) = Cl2(Г) 21 - 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г) 23 – 2N2(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г) 25–CO(Г)+H2O(Г) = CO2(Г)+ H2(Г) 27 – 2HJ(Г) = H2(Г) + J2(Г) 29 – 2SO3(Г) = 2SO2(Г) + O2(Г)

02 – CaO(ТВ) + CO2(Г) = CaCO3(ТВ) 04 – 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) = F3O4(ТВ) + 4H2(Г) 06 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г) 08 – CO2(Г) + C(ТВ) = 2CO(Г) 10 – Fe3O4(ТВ) + H2(Г) = 3FeO(ТВ) + H2O(Г) 12 – C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г) 14 – 2Al(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2AlCl3(ТВ) 16 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г) 18 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г) 20 – 4Al(ТВ) + 3O2(Г) = 2Al2O3(ТВ) 22 – A(ТВ) + 2B(Ж) = AB2(Ж) 24 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 26 – C(ТВ) + H2O(Г) = CO(Г) + H2(Г) 28 – C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г) 30 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

5.2.

а) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза:

01 – 2A2(Г) + B2(Г) = 2A2B(Г) 03 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г)

02 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 04 – 4HCl(Г) + O2(Г) = 2Cl2(Г) + 2H2O(Г)

б) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза:

05 – A2(Г) + 3B(Г) = AB3(Г) 07 – CO(Г) + Cl2(Г) = СOCl2(Г)

06 – O2(Г) + 2F2(Г) = 2OF2(Г) 08 – 2N2(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г)

в) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза:

09 – 2A(Г) + 3B(Г) = A2B3 11 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г) 13 – H2(Г) + J2(Г) = 2HJ(Г)

10 – C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г) 12 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г) 14 – 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г)

г) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при увеличении давления в два раза:

15 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г) 17 – N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г) 19 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

16 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г) 18 – C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г) 20 – A(ТВ) + 2B(Г) = AB2(Г)

д) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза:

21 – H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) 23 – 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(Г) 25 – N2O4(Г) = 2NO2(Г) 27 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г) 29 – 2A(Г) + B(Ж) = A2B(Ж)

22 – 2Al(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2AlCl3(ТВ) 24 – 2C(ТВ) + O2(Г) = 2CO(Г) 26 – 3A(Г) + 2B(Ж) = A3B2(Г) 28 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г) 30 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)

5.3.

а) В процессе реакции концентрация первого реагирующего вещества уменьшилась на 0,01 моль/л. Как при этом изменится концентрация второго вещества, если реакция идет по уравнению:

01 – СO(Г) + Cl(Г) = COCl2(Г) 03 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г) 05 – 3H2(Г) + N2(Г) = 2NH3(Г)

02 – O2(Г) + 2SO2(Г) = 2SO3(Г) 04 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г) 06 – 2A(Г) + B(Г) = A2B(Г)

б) В процессе реакции концентрация второго реагирующего вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация первого вещества, если реакция идет по уравнению:

07 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 09 – O2(Г) + 2NO(Г) = 2NO2(Г) 11 – 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(Г)

08 – H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) 10 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г) 12 – 3A(Г) + B(Г) = A3B(Г)

в) В начальный момент в гомогенной системе концентрация первого реагирующего вещества была 1,5 моль/л, второго – 2,0 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения концентрации продукта реакции 0,5 моль/л:

13 – O2(Г) + 2H2(Г) = 2H2O(Г) 15 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 17 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

14 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г) 16 – N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г) 18 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

г) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции:

19 – H2 (Г) + J2(Г) = 2HJ(Г) 21 – 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г) 23 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

20 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г) 22 – O2(Г) + 2NO(Г) = 2NO2(Г) 24 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

д) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 0,05 моль/л. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 20% первого вещества для реакции:

25 – O2(Г) + 2CO(Г) = 2CO2(Г) 27 – CO(Г) + Br2(Г) = COBr2(Г) 29 – N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г)

26 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 28 – C2H4(Г) + Cl2(Г) = C2H4Cl2(Г) 30 – 3A(Г) + B(Г) = A3B(Г)

5.4.

а) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 ⁰ С, если:

01 -  = 2,0; 02 -  = 3,2; 03 -  = 2,5

б) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 16 раз, если:

04 -  = 2,0; 05 -  = 4,0; 06 -  = 3,5.

в) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции, для которой  = 2,0, возросла в:

07 – 128 раз; 08 – 32 раза; 09 – 4 раза.

г) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30⁰ скорость реакции возросла в:

10 – 27 раз; 11 – 8 раз; 12 – 64 раза.

д) При 0⁰ С скорость реакции равна 1,0 моль/(л  мин.),  = 2,0. Чему равна скорость этой реакции при:

13 – 50⁰С; 14 – 30⁰С; 15 – 70⁰С.

е) При 100⁰С скорость реакции равна 1,0 моль/ (л  мин),  = 2,0. Во сколько раз медленнее протекает эта реакция при:

16 – 40⁰С; 17 – 80⁰С; 18 – 50⁰С.

ж) При 100⁰С реакция, для которой  = 2,0, заканчивается за 20 сек. Через какое время закончится эта реакция при:

19 – 50⁰С; 20 – 80⁰С; 21 – 120⁰С.

з) При 0⁰С реакция, для которой  = 2,0, заканчивается за 120 сек. При какой температуре закончится эта реакция за:

22 – 15 сек.; 23 – 30 сек.; 24 – 60 сек.

и) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 50⁰С, если:

25 -  = 2,2; 26 -  = 3,3; 27 -  = 4,1.

к) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40⁰С скорость реакции возросла в:

28 – 32 раза; 29 – 81 раз; 30 – 256 раз.