3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

01 – астата 05 – вольфрама 09 – германия 13 – йода 17 – кадмия 21 – ниобия 25 – рутения 29 – технеция

02 – брома 06 – висмута 10 – железа 14 – иридия 18 – марганца 22 – олова 26 – скандия 30 - теллура

03 – бария 07 – галлия 11 – иттрия 15 – кальция 19 – мышьяка 23 – полония 27 - селена

04 – ванадия 08 – гафния 12 – индия 16 – кобальта 20 – никеля 24 – радия 28 - свинца

3.3. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома, определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:

01 – лития и фтора; 03 – иттрия и индия; 05 – натрия и хлора; 07 – мышьяка и фосфора; 09 – азота и висмута; 11 – кальция и цинка; 13 – молибдена и теллура; 15 – фтора и астата; 17 – индия и йода;	02 – алюминия и галлия; 04 – марганца и брома; 06 – галлия и брома; 08 – цезия и астата; 10 – бериллия и радия; 12 – калия и брома; 14 – селена и хрома; 16 – лития и франция; 18 – кальция и железа;
19 – углерода и олова; 21 – углерода и свинца; 23 – меди и селена; 25 – галлия и скандия; 27 – фтора и хлора; 29 – натрия и серы;	20 – ванадия и мышьяка; 22 – калия и меди; 24 – олова и технеция; 26 – азота и мышьяка; 28 – ртути и рения; 30 – алюминия и хлора;

3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

4. Термохимия и термодинамика химических процессов.

4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:

01 – MnBr₂, если при образовании 5 г его выделилось 14,3 кДж;

02 – MnCl₂, если при образовании 5 г его выделилось 19,3 кДж;

03 – MnS, если при образовании 5 г его выделилось 11,76 кДж;

04 – Na₂O, если при образовании 10 г его выделилось 67,6 кДж;

05 – K₂O, если при образовании 10 г его выделилось 38,6 кДж;

06 – Rb₂O, если при образовании 10 г его выделилось 17,6 кДж;

07 – Cs₂O, если при образовании 10 г его выделилось 9,24 кДж;

08 – CrCl₃, если при образовании 17 г его выделилось 60,5 кДж;

09 – CdJ₂, если при образовании 20 г его выделилось 10,9 кДж;

10 – CdBr₂, если при образовании 18 г его выделилось 21,0 кДж;

11 – CdF₂, если при образовании 4,6 г его выделилось 21,2 кДж;

12 – CdCl₂, если при образовании 9,6 г его выделилось 8,2 кДж;

13 – CaS, если при образовании 6 г его выделилось 40,3 кДж;

14 – CaCO₃, если при образовании 10 г его выделилось 120,9 кДж;

15 – CBr₄, если при образовании10 г его выделилось 3,78 кДж;

16 – BiCl₃, если при образовании 2,4 г его выделилось 2,06 кДж;

17 – BeO, если при сгорании 15 г бериллия выделилось 1020,6 кДж;

18 – BaF₂, если при образовании 3 г его выделилось 20,6 кДж;

19 – BaCl₂, если при образовании 1,75 его выделилось 7,3 кДж;

20 – As₂O₅, если при сгорании 7 г мышьяка выделилось 40,8 кДж;

21 – Al₂S₃, если при образовании 3,5 г его выделилось 11,9 кДж;

22 – AlCl₃, если при образовании 5 г его выделилось 26,2 кДж;

23 – AgF, если при образовании 3 г его выделилось 4,83 кДж;

24 – Ag₂O, если при сгорании 4,5 г серебра выделилось 2,57 кДж;

25 – H₂Se, если при образовании 2 л его (н.у.) поглотилось 7,68 кДж;

26 – PCl₃, если при образовании 27,5 г его выделилось 55,9 кДж;

27 – SO₂, если при сгорании 1 г серы выделилось 29,9 кДж;

28 – CO₂, если при образовании 1 л CO₂ (н.у.) выделилось 15,8 кДж;

27. – AlF₃, если при образовании 2,1 г его выделилось 32,4 кДж;

28. – Cr₂O₃, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 30,8 кДж.