2.6. Сколько молей составляют:

01 – 126 г азотной кислоты 03 – 0,1 г карбоната кальция; 05 – 24,5 г серной кислоты; 07 – 0,95 г хлорида магния; 09 – 1,12 г гидроксида калия; 11 – 0,164 г нитрата кальция; 13 – 4,26 г фосфата калия; 15 – 120 г оксида кремния (IV); 17 – 0,239 г сульфида свинца; 19 – 1,64 г сернистой кислоты; 21 – 4,7 г азотистой кислоты; 23 – 6,2 г оксида натрия; 25 – 12,9 г селенистой кислоты; 27 – 34 г аммиака; 29 – 68 г сероводорода

02 – 13,2 г оксида углерода (IV); 04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия; 06 – 196 г ортофосфорной кислоты; 08 – 0,106 г карбоната натрия; 10 – 12,8 г оксида серы (IV); 12 – 2,33 г сульфата бария; 14 – 9,9 г гидроксида цинка; 16 – 1,74 г сульфата калия; 18 – 138 г нитрита натрия; 20 – 0,4 г гидроксида натрия; 22 – 13,3 г хлорида алюминия; 24 – 1,3 г теллуроводорода; 26 – 5,8 г гидроксида магния; 28– 194 г гидроксида меди (II); 30 – 50 г хлорной кислоты

2.7. Определите массу:

01 – 2 моль эквивалентов серной кислоты;

02 – 0,2 моль эквивалентов хлорида кальция;

03 – 0,1 моль эквивалентов оксида кадмия;

04 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида аммония;

05 – 1,2 моль эквивалентов фосфорной кислоты;

06 – 0,05 моль эквивалентов карбоната калия;

07 – 1,5 моль эквивалентов гидроксида меди (II);

08 – 0,7 моль эквивалентов угольной кислоты;

09 – 0,6 моль эквивалентов оксида кремния (IV);

10 – 0,8 моль эквивалентов азотной кислоты;

11 – 3 моль эквивалентов сернистой кислоты;

12 – 2,5 моль эквивалентов хлорида цинка;

13 – 0,08 моль эквивалентов фосфата натрия;

14 – 0,4 моль эквивалентов железа (III);

15 – 3,2 моль эквивалентов оксида серы (IV);

16 – 4 моль эквивалентов хлорида олова (II);

17 – 0,45 моль эквивалентов воды;

18 – 0,04 моль эквивалентов оксида алюминия;

19 – 1,7 моль эквивалентов сероводорода;

20 – 0,25 моль эквивалентов сульфата хрома (III);

21 – 0,2 моль эквивалентов гидроксида алюминия;

22 – 0,5 моль эквивалентов оксида азота (V);

23 – 2 моль эквивалентов оксида марганца (VII);

24 – 0,3 моль эквивалентов силиката натрия;

25 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида марганца (II);

26 – 3 моль эквивалентов оксида серы (VI);

27 – 0,3 моль эквивалентов селеновой кислоты;

28 – 0,02 моль эквивалентов оксида хрома (VI);

29 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида бария;

30 – 4 моль эквивалентов хлорной кислоты.

3. Строение атома и химическая связь.

3.1. Ответьте на вопросы:

01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон?

02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон?

03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов?

04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?

05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему?

06 – Как изменяются радиусы атомов в группах и почему?

07 – Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему?

08 – Как изменяется величина энергии ионизации по группам и почему?

09 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему?

10 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по группам и почему?

11 – У какого элемента наименьшая величина энергии ионизации и почему?

12 – У какого элемента наибольшая величина энергии сродства к электрону и почему?

13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева?

14 – Какие элементы называются s - и р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева?

15 – Сформулируйте принцип Паули.

16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов?

17 – Как читается правило Клечковского?

18 – Как читается правило Гунда?

19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме?

20 – В какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах?

21 – Доказать, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов.

22 – Доказать, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов.

23 – Доказать, что 3d-подуровень в атомах заполняется электронами после 4s-подуровня.

24 – Доказать, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов.

25 – Что определяет главное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

26 – Что определяет орбитальное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

27 – Что определяет магнитное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

28 – Что определяет спиновое квантовое число, и какие значения оно может принимать?

29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему?

30 – Что называется орбитальным атомным радиусом?