
- •1.1. Составьте формулы оксидов:
- •1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты:
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.
- •1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.
- •1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •1.10. Напишите формулы следующих солей:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы:
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем, занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу:
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •4. Термохимия и термодинамика химических процессов.
- •4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
- •4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, s0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
- •4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
- •5. Скорость химических реакций.
- •5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
- •6. Химическое равновесие.
- •Растворы
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
- •8. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
- •8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
- •9. Гидролиз солей.
- •9.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:
01 – Сa(HCO3)2 04 – KHSiO3 07 – KHTeO3 10 – ZnOHJ 13 – NaHTeO4 16 – KHCrO4 19 – KHSe 22 – CaOHNO3 25 – KHSeO3 28 – Al(OH)2Cl |
02 – Na2HPO4 05 – NaHS 08 – NaHSO3 11 – KHTe 14 – CaOHNO2 17 – SrOHBr 20 – NaHSeO4 23 – CaOHNO3 26 - (CuOH)2SO4 29 – Na2HPO4 |
03 – MgOHNO3 06 – MnOHCl 09 – NaH2PO4 12 – BeOHCl 15 – ZnOHBr 18 – Ba(HSO4)2 21 – AlOHSO4 24 – FeOHCl2 27 – KHSeO4 30 – NiOHCl. |
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите формулы следующих солей:
01 – сульфата марганца (II); 03 – сульфида цинка; 05 – гидросиликата натрия; 07 – бромида кальция; 09 – гидрохромата калия; 11 – гидроселената калия; 13 – фторида натрия; 15 – сульфата гидроксомеди (II); 17 – бромида гидроксобария; 19 – силиката кальция; 21 – дигидрофосфата натрия; 23 – хлорида гидроксобериллия; 25 – нитрата аммония; 27 – гидрофосфата калия; 29 – иодида гидроксосвинца (II); |
02 – нитрата калия; 04 – фосфата алюминия; 06 – карбоната натрия; 08 – нитрата гидроксокальция; 10 – теллурата натрия; 12 – арсената натрия; 14 – хромита калия; 16 – сульфита аммония; 18 – гидроселенида калия; 20 – сульфида гидроксоцинка; 22 – иодида магния; 24 – дигидроарсената калия; 26 – селенита калия;
30 – селенида натрия. |
2. Простейшие химические расчеты.
2.1. Определите массу одной молекулы:
01 – воды; |
02 – сульфида бария; |
03– оксида углерода (IV); |
04 – сероводорода; |
05 – серной кислоты; |
06 – хлорида алюминия; |
07 – гидроксида калия; |
08 – хлорида серебра; |
09 – фосфорной кислоты; |
10 – оксида алюминия; |
11 – гидроксида меди (II); |
12 – кислорода; |
13 – оксида углерода (II); |
14 – нитрата натрия; |
15 – азотной кислоты; |
16 – гидроксида алюминия; |
17 – хлорида цинка; |
18 – сульфата железа (II); |
19 – оксида железа (III); |
20 – угольной кислоты; |
21 – азота; |
22 – водорода; |
23 – аммиака; |
24 – хлора; |
25 – гидроксида бария; |
26 – гидроксида аммония; |
27 – селеновой кислоты; |
28 – оксида марганца (VII); |
29 – теллуроводородной кислоты; |
30 – карбоната натрия. |
2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
01 – 12,7 г йода; |
02 – 9,9 г гидроксида цинка; |
03 – 12,0 г сульфата магния; |
04 – 0,22 г оксида углерода (IV); |
05 – 4,9 г серной кислоты; |
06 – 14 г азота; |
07 – 12,6 г азотной кислоты; |
08 – 34 г аммиака; |
09 – 4,9 г фосфорной кислоты; |
10 – 17 г нитрата натрия; |
11 – 4 г гидроксида натрия; |
12 – 10,2 г оксида алюминия; |
13 – 27 г хлорида меди (II); |
14 – 600 г оксида кремния (IV); |
15 – 100 г карбоната кальция; |
16 – 12,4 г угольной кислоты; |
17 – 56 г гидроксида калия; |
18 – 36 г воды; |
19 – 2,8 г азота; |
20 – 160 г кислорода; |
21 – 1 г водорода; |
22 – 800 г метана; |
23 – 3,42 г сульфата алюминия; |
24 – 0,71 г хлора; |
25 – 1,54 г гидроксида бария. |
26 – 127 г иода; |
27 – 32 г оксида серы (IV); |
28 – 35 г фтороводорода; |
29 – 94 г азотистой кислоты; |
30 – серной кислоты. |