1.Вычислить массовую долю (%) NaNo3, полученного растворением 7,5г вещества в 42,5 г воды?

Дано:

                Решение:

m _(NaNO3) = 7,5г

m _(H2O) = 4,2г

1.Рассчитать  m _{(раствора)}:

     m _{(раствора)} = m _(NaNO3) + m _(H2O)

     m _{(раствора)} = 7,5 г + 4,2 г = 11,7 г

2.Рассчитать массовую долю (%) NaNO₃ в растворе:

ω _(NaNO3) = ?

Ответ:

Массовая доля натрия нитрата составляет 64,1%.

Дано:

                Решение:

ω _{(раствора)} = 15%

m _{(раствора)} = 250г

1.Рассчитать массу соли, необходимую для приготовления раствора с заданной концентрацией   (ω = 15%):

m _(H2O) = ?

m _(соли) = ?

2.Рассчитать массу воды, необходимой для приготовления раствора:

     m _(H2O) = m _{(раствора)} – m _(соли)

     m _(H2O) = 250г – 37,5г = 212,5г

Ответ:

Для приготовления раствора с ω=15% потребуется 37,5 г соли и 212,5 г воды.

Дано:

                Решение:

ω _{(раствора)} = 10%

m _{(раствора)} =1,6 кг

1.Перевести единицы:

1,6 кг = 1600 г

2.Рассчитать m_(NH4Cl), необходимую для приготовления раствора с заданной концентрацией (ω = 10%):

m _(NH4Cl) = ?

Ответ:

Для приготовления раствора хлорида аммония с ω=10% потребуется 160г вещества.

Дано:

                Решение:

ω _{(раствора)} = 5%

m _(NaCl) = 12 г

m _(H2O)= ?

1.Рассчитать массу раствора с заданной концентрацией ω = 5%:

2.Рассчитать массу воды, необходимую для приготовления раствора:

     m _(H2O) = m _{(раствора)} – m _(NaCl)

     m _(H2O) = 240 г – 12 г = 228 г

Ответ:

Для приготовления раствора хлорида натрия с ω=5% потребуется 228 г  вещества.

2.Определение массовой доли кристаллизационной воды

Обучающие задачи

Дано:

Решение:

V = 500 см³

С_m(Cu²⁺)= 0,2 мг/см³

m(CuSO₄*5H₂O) = ?

1.Рассчитать молярную массу (CuSO₄*5H₂O):

М = 63,546 + 32,06 + 16*4 + 5*(2 + 16) = 249,61 г/моль

2.Рассчитать массу воды в 1 моле кристаллогидрата:

М (5H₂O) = 5 * (2 + 16) = 90 г/моль

3.Рассчитать массовую долю кристаллизационной воды в молекуле кристаллогидрата:

249,61 г/моль (CuSO₄*5H₂O) –90 г/моль (воды)

             100 % (CuSO₄*5H₂O) - x % (воды)

                               х=36,06 %

Ответ: Массовая доля кристаллизационной воды в молекуле  CuSO₄*5H₂O составляет 36 %.

Дано:

         Решение:

m _{(бюкс с навеской)} = 9,3310 г

m _(бюкса) = 8,5746 г

m _{(б. с нав. после высуш.)} = 9,0582 г

ω(H₂O)=?

1.Рассчитать массу кристаллогидрата взятого на анализ:

m _{(навески)} = m _{(бюкс с навеской)} – m _(бюкса)

m _{(навески)} = 9,3310 г - 8,5746 г = 0,7564 г

2.Рассчитать массу кристаллизационной воды, выпарившейся при высушивании:

m (H₂O) = m _{(бюкс с навеской)} – m _{(б. с нав. после высуш.)}

m (H₂O) = 9,3310 г – 9,0582 г = 0,2728 г

3.Рассчитать массовую долю кристаллизационной воды:

Ответ:

Массовая доля кристаллизационной воды в образце составляет 36%

3. Молярная концентрация

Обучающие задачи

Дано:

Решение:

V = 7,5г

C(x) = 4,2г

m (CaCl₂*6H₂O) = ?

1.Рассчитать молярную массу CaCl₂*6H₂O:

М= 40,08 + 35,453*2 + 6*(2 + 16)=218,986 г/моль

2.Рассчитываем навеску хлорида кальция:

Ответ: Для приготовления 250 мл раствора CaCl₂*6H₂O с

С = 0,5 моль/л потребуется навеска равная 27,3733 г.

4. Молярная концентрация эквивалента.

Обучающие задачи

Дано:

Решение:

V_р-ра = 100 мл

С_f = 0,1 моль/л

m (Na₂B₄O₇•10H₂O) ⁼ ?

1.Рассчитать молярную массу Na₂B₄O₇•10H₂O:

М= (2•22,99+4•10,81+7•16)+10•18,02=381,42 г/моль

2. Рассчитать молярную массу эквивалента Na₂B₄O₇•10H₂O:

       f =1/2

М_f = М • f

3.Рассчитываем навеску тетрабората натрия:

Ответ: Для приготовления 100 мл раствора Na₂B₄O₇•10H₂O с С_f = 0,1 моль/л потребуется навеска равная 1,9070 г.