Раздел III

Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.

При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.

Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:

1. HNO₂; Br₂ (= 1,004 B; = 1,087 B).

2. HNO₃; Bi³⁺ (= 0,838 B; = 0,317 B).

3. Cu²⁺; Fe³⁺ (= 0,158 B; = 0,771 B).

4. HNO₃; I₂ (= 0,880 B; = 0,535 B).

5. HNO₃; HClO (= 0,955 B; = 1,494 B).

6. N₂, Fe³⁺ (= 0,26 В; = 0,771 В).

Определите, какое вещество является более сильным восстановителем:

7. Mg или Zn (= -2,370 B; = -0,763 B).

8. H₂S или H₂ (= 0,144 B; = 0,000 B).

9. SO₂ или Cl₂ (= 0,159 B; = 0,476 B).

10. H₂O₂ или Cr (= 0,694 B; = -0,852 B).

11. Pb или MnO₂ (= -0,126 B; = 0,621 B).

12. Fe или MnO₂ (= 0,44 В; = 0,621 В).

Определите, можно ли окислить первым из указанных в каждой паре веществом второе вещество:

13. HClO; Au (= 1,630 B; = 1,691 B).

14. MnO₄^-; Au (= 1,531 B; = 1,498 B).

15. Cl₂(г); Ag (= 1,358 B; = 0,779 B).

16. O₂(г); Hg(ж) (= 0,694 B; = 0,852 B).

17. SO₄^2-; P(кр.)

(= -0,932 B; = 0,383 B).

18. HBrO, Au (= 1,35 В; = 1,42 В).

19. WO₂, As (= -0,05 В; = -0,54 В).

20. BrO₃^-; IO₃^- (= 0,60 В; = 0,26 В).

Определите, можно ли осуществить следующие реакции:

21. Между Fe³⁺ и Сu с образованием ионов Fe²⁺ и Сu²⁺

(= 0,771 B; = 0,338 B).

22. Между Fe и Сu²⁺ с образованием Cu

(= -0,441 B; = 0,338 B).

23. Между KNO₂ и KI с образованием I₂

(= 1,203 B; = 0,535 B).

24. Между KNO₂ и КMnO₄ с образованием KNO₃ и MnSO₄

(= 0,838 B; = 1,531 B).

25. Между Na и Cl₂ с образованием NaCl

(= -2,711 B; = 1,358 B).

26. Между HClO и H₂S с образованием элементарной серы (S)

(= 1,494 B; = 0,144 B).

27. Между Na⁺ и Cl^- c образованием Na и Cl₂

(= -2,711 B; = 1,358 B).

28. Между Al и очень разбавленной HNO₃ c образованием Al³⁺ и NH₄NO₃

(= -1,700 B; = 0,880 B).

29. Между Au и разбавленной HNO₃ с образованием газообразного NO

(= 1,498 B; = 0,955 B).

30. Между PbS и H₂O₂ с образованием Н₂О и PbSO₄

(= 0,304 B; = 1,764 B).

Электрохимические процессы

Раздел I

1. Вычислите электродный потенциал системы Cu|CuSO₄(0,1M) при температуре 25 С.

2. Вычислите электродный потенциал системы Ni|NiSO₄(0,01M) при температуре 25 С.

3. Вычислите электродный потенциал системы Fe|FeCl₂(0,001M) при температуре 25 С.

4. Вычислите электродный потенциал системы Zn|ZnSO₄(0,01М) при температуре 25 С.

5. Вычислите электродный потенциал системы Cd|CdCl₂(0,001М) при температуре 25 С.

6. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в растворе с молярной концентрацией ионов водорода, равной 0,01 моль/л, при температуре 25 С.

7. Вычислите электродный потенциал хлорного электрода в растворе с молярной концентрацией ионов хлора, равной 0,001 моль/л, при температуре 25 С.

8. Вычислите электродный потенциал кислородного электрода в растворе с молярной концентрацией ионов водорода, равной 0,001 моль/л, при температуре 25 С.

9. Вычислите электродный потенциал системы Ni|NiSO₄(0,25M) при температуре 25 С, если кажущаяся степень диссоциации сульфата никеля равна 40 .

10. Вычислите электродный потенциал системы Cu|CuSO₄(0,2М), если кажущаяся степень диссоциации сульфата меди при температуре 25 С равна 50 .

11. Электродный потенциал цинкового электрода в 0,2М растворе сульфата цинка при температуре 25 С равен -0,7905 В. Определите кажущуюся степень диссоциации сульфата цинка в этом растворе.

12. Электродный потенциал системы Cu|CuSO₄(0,25M) при температуре 25 С равен 0,3075 В. Чему равна кажущаяся степень диссоциации сульфата меди в этом растворе?

13. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в растворе с молярной концентрацией гидроксид-ионов, равной 0,001 моль/л, при температуре 25 С.

14. Вычислите электродный потенциал кислородного электрода в растворе с молярной концентрацией гидроксид-ионов, равной 0,001 моль/л, при температуре 25 С.

15. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, в котором электродный потенциал водородного электрода равен -0,177 В при температуре 25 С.

16. Определите концентрацию ионов хлора в растворе, в котором электродный потенциал хлорного электрода при температуре 25 С равен 1,299 В.

17. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в растворе с рН=12 при температуре 25 С.

18. Вычислите электродный потенциал кислородного электрода в растворе с рН=10 при температуре 25 С.

19. Электродный потенциал водородного электрода в 0,002М растворе соляной кислоты при температуре 25 С равен -0,177 В. Чему равна кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в указанном растворе?

20. Электродный потенциал водородного электрода в 0,0002М растворе гидроксида натрия при температуре 25 С равен -0,59 В. Чему равна кажущаяся степень диссоциации гидроксида натрия в указанном растворе.

21. Электродный потенциал кислородного электрода в 0,025М растворе серной кислоты при температуре 25 С равен 1,109 В. Чему равна кажущаяся степень диссоциации серной кислоты в указанном растворе.

22. Электродный потенциал кислородного электрода в 0,025М растворе гидроксида калия при температуре 25 С равен 0,519 В.Чему равна кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в указанном растворе.

23. Электродный потенциал алюминиевого электрода в растворе сульфата алюминия при температуре 25 С равен -1,6817 В. Какова молярная концентрация сульфата алюминия, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,5.

24. Вычислите электродный потенциал системы Cu|CuSO₄(0,04н) при температуре 25 С, если кажущаяся степень диссоциации сульфата меди равна 0,5.

25. Вычислите электродный потенциал системы Ni|NiSO₄(0,5н) при температуре 25 С если кажущаяся степень диссоциации сульфата никеля равна 40 .

26. Вычислите электродный потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе бромида свинца, если концентрация ионов брома в растворе равна 0,009 моль/л, а ПР(PbBr₂) = 8,110^-6.

27. Электродный потенциал системы Pt,H₂|NaOH(x моль/л) при температуре 25 С равен -0,767 В. Какова молярная концентрация эквивалентов едкого натра, если степень диссоциации гидроксида натрия в растворе равна 1.

28. Электродный потенциал системы Pt,H₂|HCl(x моль/л) при температуре 25 С равен -0,118 В. Какова молярная концентрация эквивалентов соляной кислоты, если степень диссоциации соляной кислоты в растворе равна 1.

29. Вычислите электродный потенциал системы Zn|ZnSO₄ (0,002н) при температуре 25 С.

30. Вычислите электродный потенциал системы Al|Al₂(SO₄)₃ (0,006н) при температуре 25 С, если кажущаяся степень диссоциации сульфата алюминия равна 50 .