Раздел III

1. В насыщенном растворе иодида свинца молярная концентрация иодид - ионов равна 1,310^-3 моль/л. Найдите молярную концентрацию ионов Pb²⁺ в этом растворе.

2. В 250 мл насыщенного раствора хлорида свинца содержится 410^-3 моль ионов Pb²⁺. Чему равна молярная концентрация ионов Cl^- в этом растворе?

3. Чему равна молярная концентрация каждого иона в насыщенном растворе карбоната серебра, если при той же температуре ПР(Ag₂CO₃) = 6,1510^-12?

4. В 1 мл насыщенного раствора сульфата кальция содержится 0,408 мг соли. Найдите произведение растворимости соли.

3. Выпадет ли в осадок сульфат свинца, если к 1 л 0,001М раствора серной кислоты добавить полностью переходящий в раствор твердый нитрат свинца в количестве 0,0002 моль? ПР(PbSO₄) = 1,710^-8.

4. ПР(Ag₃PO₄) = 1,810^-18. В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,05 г растворенной соли?

5. ПР(СaSO₄) = 6,110^-5. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 100 мл 0,01н раствора нитрата кальция прибавлено 400 мл 0,001н раствора серной кислоты?

6. ПР(CdS) = 7,110^-28. Произойдет ли осаждение сульфида кадмия, если к 1 л 0,1н раствора нитрата кадмия прибавить такой же объем 0,01н раствора сульфида натрия?

7. ПР(CuS) = 410^-38. Сколько литров воды потребуется для растворения 1 г сульфида меди? Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

8. Образуется ли осадок гидроксида железа (III), если к 1 л 0,006н раствора хлорида железа (III) прибавить 0,125 л 0,0001н раствора гидроксида калия?

ПР(Fe(OH)₃) = 3,810^-38.

3. Во сколько раз растворимость (моль/л) гидроксида железа (II) в воде больше растворимости гидроксида железа (III) при температуре 25 С?

ПР(Fe(OH)₂) = 110^-15; ПР(Fe(OH)₃) = 3,810^-38.

3. ПР(Ag₂CO₃) = 6,1510^-12. Определите растворимость карбоната серебра (моль/л) в воде.

4. В растворе бензойной кислоты (НС₇Н₅О₂) концентрация ионов водорода равняется 310^-3 моль/л. Вычислите концентрацию этого вещества, если константа диссоциации кислоты равна 6,1410^-5.

5. Угольная кислота диссоциирует по первой ступени. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4,2510^-5 моль/л. Определите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если молярная концентрация угольной кислоты равна 0,004 моль/л.

6. ПР(Ag₂SO₄) = 1,6·10^-5. Рассчитайте молярные концентрации ионов Ag⁺ и SO₄^2- в насыщенном растворе соли.

7. Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты (НСООН), если ее молярная концентрация равна 0,2 моль/л, а степень диссоциации равна 3,2 %.

3. Чему равна массовая доля уксусной кислоты (СН₃СООН) в растворе ( = 1 г/мл), для которого С_Н+=3,610^-6 моль/л? Степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе равна 3 %.

4. Степень диссоциации щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄) по первой ступени в 1н растворе равна 23,3 %. При какой молярной концентрации щавелевой кислоты она станет равной 9 %?

5. Во сколько раз молярная концентрация ионов Н⁺ в 1н растворе азотной кислоты больше, чем в 1н растворе серной кислоты?

6. Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония в 1М растворе, если в 1 л этого раствора содержится 6,04510²³ растворенных частиц (недиссоциированных молекул и ионов).

7. Какой объем воды нужно прибавить к 300 мл 0,2М раствора уксусной кислоты (СН₃СООН) (К_д = 1,75·10^-5), чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?

8. Рассчитайте рН 1М раствора синильной кислоты (HCN), если К_HCN = 4,910^-10.

9. Рассчитайте концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворе, рН которого равен 3.

10. Вычислите рН 0,05 %-ного раствора азотной кислоты. Плотность раствора равна 1 г/мл.

11. Рассчитайте С_эк(СН₃СООН), рН раствора которой равен 3, а константа диссоциации равна 1,7510^-5.

12. Рассчитайте значение рН раствора синильной кислоты (HCN), в котором степень диссоциации кислоты равна 0,0084 %, K_HCN = 4,910^-10.

13. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5М раствора соляной кислоты, 10 мл 0,5М раствора гидроксида натрия и 15 мл воды.

14. Смешивают равные объемы 0,4М раствора азотной кислоты и 0,2М раствора гидроксида калия. Вычислите рН полученного раствора.

15. Смешивают равные объемы 0,6М раствора азотной кислоты и 0,4М раствора гидроксида калия. Вычислите рОН полученного раствора.

16. 3,65 г соляной кислоты содержится в 1 л раствора. Вычислите рОН раствора.