Відношення металів до агресивних середовищ
H2O
-
HCl
ZnCl2,
CdCl2
H2SO4(p)
ZnSO4,
CdSO4
Me H2SO4(k)
MeSO4
+ SO2,
(S) + H2O
Zn, Cd, Hg HNO3(k)
MeNO3
+ NO2
+ H2O
HNO3(p)
MeNO3
+ NO + H2O
NaOH
Na2ZnO2
+ H2
Використання металів Zn, Cd,
Hg
Zn Cd Hg
Для покриття мета- для поглинання термометри,
левих виробів, як нейтронів, лужні ртутні лампи,
мікродобриво акумулятори в медицині
4. d-елементи підгрупи хрому
С.О.
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 +2, +3, +6
42Mo - 4d55s1 +3, +6
74W - 5d46s2 +6
Отримання:
1. Електролізом розчинів солей
2CrCl3 = 2Cr + 3Cl2
K(-): Cr3+ + 3 ē = Cr
A(+): 2Cl- - 2 ē = Cl2
2. Алюмотермія
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
3. FeO . Cr2O3 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
4. Na2WO4 + H2SO4 = H2WO4 + Na2SO4
H2WO4 = WO3 + H2O
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
Відношення металів до агресивних середовищ
H2O
-
HCl
CrCl2
+ H2
H2SO4(p)
CrSO4
+ H2
Me HNO3(p)
Cr(NO3)3
+ NO + H2O
Cr, Mo, W
NaOH
Na2CrO3
+ NO + H2O
HNO3 + HF
H2[WF8]
+ NO + H2O
Використання металів Cr, Mo, W
Cr Mo W
хромування дета- електровакуумна леговані сталі,
лей, леговані сталі техніка, як каталі- нитки розжарювання,
затор як каталізатор
5. d-елементи підгрупи мангану
25 Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2
43 Tc: 4d55s2
75 Re: 5d56s2
(n-1)d5ns2
Отримання металів
1. Електроліз водних розчинів солей:
MnCl2 = Mn + Cl2
K(-): Mn2+ + 2 ē = Mn
A(+): 2Cl- - 2 ē = Cl2
2. Алюмінотермія
3MnO + 2Al = 3Mn + Al2O3
3. Re2O7 + 7H2 = 2Re + 7 H2O
Tc2S7 + 7H2 = 2Tc + 7H2S
Відношення металів до агресивних середовищ
H2O
-
HCl
MnCl2
+ H2
H2SO4(p)
MnSO4
+ H2
Me HNO3(p)
Mn(NO3)2
+ NO + H2O
Mn, Tc, Re HNO3(k)
Mn(NO3)2
+ NO2
+ H2O
NaOH HTcO4, HreO4 + NO2 + H2O
-
Використання металів Mn, Tc,
Re
Mn Tc Re
як добавка для отри- як каталі- для виготовлення
мання легованих сталей, затор кінескопів, каль-
як мікроелемент куляторів