1. Загальна характеристика s-елементів і групи

До s-елементів І групи належать такі хімічні елементи:

3Li 1s²2s¹

11Na 3s¹

19K 4s¹

37Rb 5s¹

55Cs 6s¹

87Fr 7s¹

Для лужних металів характерно:

- будова останнього електронного шару ns¹

- лужні метали – сильні відновники

- їх активність зростає від літію до францію

- комплексоутворення не характерне

- з оксигеном утворюють сполуки Li –Li₂O, Na – Na₂O₂, K – K₂O₄

- з гідрогеном вони утворюють гідриди MeH – NaH, KH

2. Гідроген. Вода. Отримання, властивості, застосування

Гідроген 1Н : 1s¹ І група (H2O, HCl); VII група (KH, CaH2)

Добування водню:

1) промислові методи:

залізопаровий метод

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

2Al + 6NaOH + 6H₂O = 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂

2) фізичні методи:

- із коксового газу

- із нафти

- із бутану

C₄H₁₀ = CH₂ =CH – CH = CH₂ +2H₂

3) хімічні методи – конверсійні методи:

C + H₂O = CO + H₂

CH₄ + H₂O = CO + 3H₂

Електроліз води:

2H₂O = 2H₂ + O₂

K^(-): 2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH^-

A⁽⁺⁾: 2H₂O - 4ē = O₂ + 4H⁺

Властивості водню	Використання водню
1. Найлегший газ (1 л Н2 важить 0,092 г) 2. Горить в кисні 2H2 + O2 = 2H2O 3. відновник WO3 + 3H2 = W + 3H2O 4. C6H5-NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O 5. N2 + 3H2 = 2NH3 6. CH3 – COH + H2 = C2H5 – OH	Для наповнення аеростатів Для зварювання і різання металів Для отримання металів Для отримання аніліну Для отримання аміаку Для отримання спиртів

Луги – MeOH (NaOH, KOH) - це розчинні у воді основи

Отримання лугів:

1) у промисловості – електролізом розчинів солей:

2NaCl = 2NaOH + H₂ + Cl₂

K^(-): 2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH^-

A⁽⁺⁾: 2Cl^- - 2ē = Cl₂

Na⁺ + OH^- = NaOH

2) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ +2NaOH

3) вапняковий метод:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOH

4) феритний метод:

2NaFeO₂ + H₂O = Fe₂O₃ + 2NaOH

5) гідроліз солей:

Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH

K₃N + 3H₂O = 3KOH + NH₃

Застосування лужних металів:

• Li – в органічному синтезі

• Na – в металотермії, для отримання лантаноїдів, як каталізатор при отриманні каучуку

• K, Rb, Cs – у фотоелементах, як калійні добрива, ракетне паливо

Вода М(Н₂О) = 18 г/моль О

Н Н

Н₂О – аномальна рідина. За звичайних умов – це прозора рідина, t ^о_зам = 0 ^оС, а t ^о_кип = 100 ^оС. Промерзають лише верхні шари води. Вода є досить активною речовиною.

_{Na, K}

NaOH + H₂

^Zn ZnO + H₂

H₂O _Cl2 HCl + HClO

^F2 HF + O₂

^CuSO4 CuSO₄ ^. 5H₂O

Вода виявляє і окиснювальні, і відновні властивості:

СaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Br₂ + H₂O = 2HBr + HBrO

CuSO₄ + 2H₂O (CuOH)₂SO₄ + H₂SO4

Cu²⁺ + H-OH CuOH⁺ + H⁺