5. Кратко опишите первые модели атома, предложенные Дж.Томсоном и э.Резерфордом. Какие факты указывали на противоречивость каждой модели?

Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом»). Он предложил рассматривать атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами. Эта модель не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость.Была окончательно опровергнута Резерфордом после проведённого им знаменитого опыта по рассеиванию альфа-частиц. Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. В 1911 году [10] Эрнест Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра («модель атома Резерфорда»). Однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. Расчеты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору пришлось ввести постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома Бора-Резерфорда»). Постулаты Бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима.

6. Сформулируйте два постулата и опишите модель атома, предложенные н.Бором. Какие экспериментальные данные подтвердили его теорию?

Бор предположил, что атомы, должны квантоваться, т.е. они могут принимать только определенные дискретные значения. 1й постулат: атомы имеют ряд стационарных состояний соответствующих определенным значениям энергий: Е₁, Е₂...E_n. Находясь в стационарном состоянии, атом энергии не излучает, несмотря на движение электронов.

2й постулат: в стационарном состоянии атома электроны движутся по стационарным орбитам, для которых выполняется квантовое соотношение: mVr = n·h/2·, где m·V·r =L - момент импульса, n=1,2,3..., h-постоянная Планка.

3й постулат: излучение или поглощение энергии атомом происходит при переходе его из одного стационарного состояния в другое. При этом излучается или поглощается порция энергии (квант), равная разности энергий стационарных состояний, между которыми происходит переход

7. Почему состояние микрообъекта невозможно определить так же, как в классической теории Ньютона?

Квантовая физика значительно сложнее для понимания, чем классическая физика, так как человек привык к механической детерминированности окружающего мира. Она отсутствует в квантовой механике. В то же время квантовая физика в качестве предельного перехода содержит в себе классическую физику

8. Какая величина характеризует состояние квантово-механической системы? Каков ее физический смысл?

Волновая Ψ-функция полностью описывает состояние e- в атоме. Борн установил её физ. смысл: квадрат модуля функции определяет вероятность нахождения частицы в том или ином месте пространства.