1.6.3. Окисление.

Окислители, даже такие, как хромовая смесь и марганцовокислый калий, при обычных температурах не действуют на предельные углеводороды с нормальной углеродной цепью. Легче окисляются углеводороды, в молекулах которых имеется третичный атом углерода.

При температуре выше 300°С предельные углеводороды воспламеняются и сгорают с образованием CO₂ и H₂O : C₅H₁₂+8O₂5CO₂+6H₂O

При очень высоких температурах в промышленности реализован процесс взаимодействия метана с водой:

CH₄+H₂OCO+3H₂

1.6.4. Сульфохлорирование.

Эта реакция имеет большое значение в производстве моющих средств. Тяжелые фракции синтина – смеси синтетических углеводородов C_12-C₁₈ в условиях ультрафиолетового облучения подвергаются совместному действию Cl₂ и SO₂. Образующиеся сульфохлориды при омылении щелочами дают соли сульфокислот:

a)Cl₂—^hv→2Cl•

б)CH₃(CH₂)₁₀CH_3-HCl CH₃(CH₂)₁₀CH₂•

в)CH₃(CH₂)₁₀CH₃• CH₃(CH₂)₁₀CH₂-SO₂ •

CH₃(CH₂)₁₀CH₂ - SO₂Cl CH₃(CH₂)₁₀ - CH₂SO₃Na

Натриевая соль додекансульфокислоты (моющее средство)

Реакция сульфохлорирования, как и реакция радикального галогенирования, является цепной реакцией.

2. Циклоалканы

Циклоалканы - предельные углеводороды, состав которых выражается формулой C_nH_2n. В состав молекул циклоалканов входят замкнутые углеродные цепи (циклы).

2.1 Изомеры и гомологи

г о м о л о г и	Циклопропан C3H6 или∆
	Циклобутан C4H8 или □	Метилциклопропан CH3 I ∆
	Циклопентан C5H10 или ⌂	Метилциклобутан CH3 □∕	1,1-диметилциклопропанH3C CH3 V ∆	1,2-диметилциклопропан CH3 I ∆┐ CH3	Этилциклопропан C2H5 I ∆
	и з о м е р ы

Упрощенно углеводородный цикл часто изображают правильным многоугольником c соответствующим числом углов. Физические свойства мало отличаются от свойств алканов.

2.2. Химические свойства

За исключением циклопропана и циклобутана циклоалканы, как и алканы, малоактивны в обычных условиях. Общие свойства циклоалканов (на примере циклогексана):

2.2.1. горение (окисление с разрывом связей C—C и C—H):

C₆H₁₂ + 9O₂ 6CO₂ + 6H₂O + Q

2.2.2. замещение (галогенирование, нитрование):

C₆H₁₂ + Cl₂ C₆H₁₁Cl + HCl (при нагревании или на свету)

2.2.3.присоединение (гидрирование):

C₆H₁₂ + H₂ C₆H₁₄ (при нагревании под давлением в присутствии Ni-катализатора)

2.2.4.разложение (дегидрирование, крекинг, пиролиз):

C₆H₁₂ C₆H₆ + 3H₂ (при нагревании с катализатором).

Особые свойства циклопропана и циклобутана (склонность к реакциям присоединения):

2.2.5.галогенирование:

C₃H₆+ Br₂ BrCH₂—CH₂—CH₂Br

2.2.6.гидрогалогенирование:

С₃H₆+ HBr CH₃—CH₂—CH₂Br

2.3. Способы получения циклоалканов

2.3.1.Выделение из природных источников (нефть, природный газ). 2.3.2.Дегидрирование алканов:

CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃+H₂

2.3.3.Дегалогенирование галогеналканов:

Br—CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—Br+Zn +ZnBr₂

2.3.4. Гидрирование ароматических углеводородов: P,t, kat

С₆H₆+3H₂ C₆H₁₂