- •Введение
- •Лабораторная работа № 1. Тепловой эффект химических реакций.
- •3.1. Энтропия и свободная энергия системы.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы:
- •6.Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта.
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •Составление отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •Лабораторная работа № 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.
- •3.Общие сведения
- •3.1. Понятие о скорости химической реакции.
- •3.2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •1. Влияние природы реагирующих веществ.
- •2. Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •3. Влияние температуры на скорость реакции.
- •3.1. Примеры решения задач.
- •4. Объект исследования.
- •Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •8. Составление отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •Лабораторная работа № 3. Приготовление растворов различных концентраций.
- •2. Рабочее задание:
- •3. Общие сведения
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов.
- •3.1.1. Массовая доля растворенного вещества ()
- •3.1.2 Молярная концентрация.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа № 4. Электролиз растворов
- •3. Общие сведения.
- •Катодные процессы в водных растворах
- •Анодные процессы в водных растворах
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа № 5. Коррозия металлов и сплавов и методы защиты металлов от коррозии.
- •3.Общие сведения:
- •3.1. Защита металлов от коррозии.
- •4. Объект исследования.
- •Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа №6 Основные классы неорганических соединений
- •3.Общие сведения:
- •3.1 Классификация неорганических соединений
- •3.2 Структурные формулы
- •3.3. Химические свойства оксидов
- •3.4. Химические свойства оснований
- •3.5. Химические свойства кислот
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •I часть. Получение оксидов и гидроксидов
- •II часть. Получение солей
- •Номенклатура кислот и их солей
- •VI. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента
- •VII. Составление отчета
- •Лабораторная работа № 7. Очистка сточных вод.
- •3. Общие сведения:
- •3.1 Методы и оборудование для очистки сточных вод.
- •3.2 Метод ионного обмена.
- •3.3 Мембранные методы очистки сточных вод.
- •3.4 Электродиализ.
- •3.5 Биологическая очистка сточных вод.
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •Меры безопасности и правила поведения в лабораториях химии
- •Подготовка химических опытов
- •Проведение химического опыта
- •Общие требования к поведению студентов в лаборатории химии
- •Работа с веществами и растворами
- •Обращение с нагревательными приборами, нагревание
- •Работы после окончания химических опытов
- •Первая помощь при повреждениях, вызванных химикатами, и при ожогах
VI. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента
При выполнении работы приливать вещества в указанном порядке и объеме. Соблюдать осторожность при работе с кислотами и щелочью.
VII. Составление отчета
-
Цель работы, задание
-
Порядок проведения опытов
-
Химические реакции.
-
Ответы на контрольные вопросы.
-
Вывод.
-
Решить предложенный вариант
Вариант 1
-
Дайте определение понятию «оксид». Назовите группы оксидов. Приведите примеры.
-
Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых MgBr2; Ca3(PO4)2; KMnO4; NaCO3; CuSO4; Fe(NO3)3.
-
Написать структурные формулы веществ: Al(OH)3; Ca(NO3)2.
-
Напишите формулы кислотных оксидов, соответствующих указанным кислотам: угольная, серная азотная.
-
Получить кислую и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии угольной кислоты с гидроксидом кальция. Написать уравнения реакций. Назвать получившиеся соли.
Вариант 2
-
Дайте определение понятию «гидроксид». Назовите группы гидроксидов. Приведите примеры.
-
Из следующего перечня солей, формулы которых приведены ниже,, выберите отдельно а) основные соли; б) средние (нормальные) соли; в) кислые соли: NaHCO3; K2SO4; Cu2(OH)2CO3; CaCO3; BaCl2; Mg(OH)Cl.
-
Напишите структурные формулы гидроксидов следующих металлов: лития (I), свинца (II), марганца (IV), хрома (III). От чего зависит количество гидроксильных групп в основаниях?
-
Напишите формулы ниже перечисленных кислот и дайте название соответствующим солям: азотистая, сернистая, хромовая.
-
Получить основную и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция.
Вариант 3
-
Дайте определение понятию «соль». Назовите группы солей. Приведите примеры.
-
Напишите формулы оксидов K, Ba, Al, Si, P, S, N, зная, что валентность соответствует номеру группы периодической системы.
-
Приведите по одной формуле кислот разной основности. Напишите по одной формуле сильной и слабой кислот. Дайте названия.
-
Назвать вещества: , , ZnO, Al(OH)3.
-
Написать структурные формулы указанных веществ: NaHSO4; H3PO4. Определить степени окисления всех элементов в соединениях.
Вариант 4
-
Какова валентность марганца в оксидах, формулы которых Mn2O3; MnO; MnO2; Mn2O7; MnO3. К какой группе оксидов относятся примеры приведенных веществ? Ответ обосновать.
-
Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, хлорида меди, сульфита натрия, иодида калия.
-
Напишите структурные формулы следующих веществ: Al2O3, Ba(OH)2, HNO2.
-
Определить степени окисления всех элементов в соединениях: KMnO4; H2Cr2O7; H2SO4; Na2O; P2O3; SiO2.
-
Получить основную и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида железа (II). Назвать получившиеся соли.
Вариант 5
-
Напишите формулы по названиям приведенных гидроксидов: гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, гидроксид алюминия, гидроксид хрома, гидроксид цинка. Назовите среди указанных гидроксидов амфотерные.
-
Из перечня веществ выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в)солей:
Получить кислую и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии сернистой кислоты с гидроксидом натрия. Написать уравнения реакций. Назвать получившиеся соли.
-
Написать структурные и молекулярные формулы следующих веществ: сульфат железа (III), азотная кислота, гидроксид хрома (III).