Химическая термодинамика

Индивидуальные задания

по дисциплине «Общая химия»

для студентов I курса всех специальностей

дневной формы обучения

Методические указания составлены:

канд. хим. наук., Т.М.Крутской,

канд. хим. наук., доц., С.В.Сысоевым,

канд. хим. наук., доц., В.А.Шестаковым

Новосибирский государственный архитектурно-строительный университет.

Новосибирск 2007

ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ

Н⁰_f – стандартная энтальпия образования вещества при Т = 298 K, кДж/моль

Н⁰_r – изменение энтальпии в реакции при стандартных условиях, кДж

Н⁰_пл – молярная энтальпия плавления вещества, кДж/моль

Н⁰_исп – молярная энтальпия испарения вещества, кДж/моль

S⁰(B) – стандартная энтропия вещества при Т = 298 K, Дж/моль К

S⁰_r – изменение энтропии в реакции при стандартных условиях (Т = 298 К), Дж/ К

G⁰_f – стандартная энергии Гиббса образования вещества при Т = 298 K, кДж/моль

G⁰_r – изменение энергии Гиббса реакции при стандартных условиях , кДж

Т – температура, К

P – давление, Па

m(B) – масса вещества с формульной единицей В

M(B) – молярная масса вещества, г/моль

n(B) = m(B)/ M(B) – количество вещества, моль

V^О(B) – объем газообразного вещества при нормальных условиях

V_m^О(B) – молярный объем газообразного вещества при нормальных условиях, л/моль

Z(В) – эквивалентное число

n_эк(B) = n(B) ^. Z(В) – количество вещества эквивалентов, моль-эк

M_эк(B) = M(B)/ Z(В) – молярная масса вещества эквивалентов, г/моль-эк

V_эк^О(B) = V_m^О(B)/Z(В) – молярный объем эквивалентов газообразного вещества, л/моль-эк (н.у.)

(н.у.) – нормальные условия, T=273K, P=101,3кПа

(с.у.) – стандартные условия, T=298K, P=101,3кПа

С.О.(Э) – степень окисления элемента

I. Закон эквивалентов

1. Некоторое количество металла соединяется с 0,0312 г кислорода или с 0,5125 г одного из галогенов. Вычислите М_эк галогена и определите галоген. С.О.(Ме) в этих соединениях одинакова.

2. В хлориде железа содержится 44,09% Fe. Определите степень окисления Fe. Напишите формулу этой соли.

3. Определите молярную массу щелочи, зная, что 0,2 г ее взаимодействуют с 0,271 г FeCl₃. Z(FeCl₃)=3.

4. Вычислите молярную массу эквивалентов некоторого элемента в оксиде, содержащем 30% кислорода, если степень окисления элемента =+3.

5. Определите М_эк(S) и степень окисления серы в ее оксиде, содержащем 50,0% серы.

6. Металл массой 4,0 г вытесняет из раствора соли меди металлическую медь массой 3,89 г, а из раствора кислоты водород объемом 1370 мл (н.у.). Определите молярную массу эквивалентов меди и степень ее окисления, назовите металл.

7. М_эк(Ме) равна 12 г/моль-эк. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для окисления 28 г этого металла (Z(Ме)=2). Рассчитайте массовую долю кислорода в этом оксиде.

8. Атомная масса четырехвалентного элемента равна 28. Вычислите молярную массу эквивалентов этого элемента и массовую долю кислорода в оксиде.

9. Для растворения 6 г металла (С.О.=+2) требуется 6,7 г HCl. Определите М_эк(Ме), его атомную массу и объем выделившегося водорода при н.у.

10. В оксиде металла на один атом металла приходится два атома кислорода. М_эк(Ме)=13,73 г/моль-эк. Вычислите молярную массу оксида и процентное содержание металла в нем.

11. На нейтрализацию 24,5г кислоты израсходовано 20,0 г гидроксида натрия. Определите М_эк(кислоты).

12. При сгорании 5 г трехвалентного металла образуется 9,44 г оксида металла. Определите М_эк(Ме). Назовите этот металл.

13. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,376 г Al с кислотой.

14. 8,34 г металла окисляется 0,68 л кислорода (н.у.).Определите, какой это металл, если степень его окисления в оксиде = +2.

15. Рассчитайте объем водорода V⁰(H₂), который потребуется для восстановления 9,9 г кислородного соединения элемента, если М_ЭК(Э)=24,99 г/моль-эк.

16. Определить, какой металл массой 3,24 г образует оксид массой 3,48 г.

17. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида массой 15,9 г, содержащего 79,87 масс % Ме. Найдите Мэк(Ме), установите металл.

18. При растворении металла массой 0,32 г в кислоте выделился водород объемом 109,6 мл (н.у.). Определите Мэк(Ме), установите этот металл.

19. На образование 43,25г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л водорода (н.у.). Определите Z и Мэк гидрида и щелочного металла.

20. Вычислите Мэк хлора, зная, что 0,824 г меди (С.О. = +2) соединяется с 291 мл хлора при н.у.

21. При окислении 2,82 г кадмия получено 3,21 г оксида. Определите Мэк кадмия и его оксида.

22. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 100 г оксида, массовая доля металла в котором 79,29%. Назовите металл, если С.О.(Ме)=+6.

23. Оксид двухвалентного металла содержит 40% кислорода. Определите Мэк оксида и Мэк металла, назовите металл.

24. Два грамма двухвалентного металла вытесняют 1,12 л водорода при н.у. Определите Мэк металла и его атомную массу.

25. Определите молярные массы эквивалентов двух металлов по следующим данным: 2,0 г первого металла и 1,06 г второго металла образуют оксиды массой, соответственно равной 2,5 и 2,0 г.

26. Молярная масса эквивалентов некоторого элемента равна 25 г/моль. Вычислите сколько % кислорода содержится в оксиде этого элемента; какой объем водорода потребуется для восстановления 8,60 г оксида.

27. А1 массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 0,936 л (н.у.). Определите V_эк(Н₂), если М_эк(А1) = 9 г/моль-эк.

28. На нейтрализацию 6,2 г борной кислоты израсходовано 5,6 г КОН. Определите М_эк(Н₃ВО₃) и Z(H₃ВO₃).

29. На нейтрализацию 0,52 г щелочи израсходовано 0,585 г азотной кислоты. Рассчитайте М_эк (щелочи).

30. Металл массой 8,34 г окисляется 0,68 л кислорода (н.у.). Рассчитайте М_эк(Ме) и М(Ме), если Z(Ме)=2.

31. Молярная масса эквивалентов некоторого металла равна 20 г/моль-эк. Вычислите массу металла, который вытесняет из кислоты 1,12 л водорода при н.у., и определите, какой это металл.

32. Для растворения 5,4 г металла требуется 29,4 г серной кислоты. Z(H₂SO₄)=2. Определите М_эк(Ме) и объем выделившегося водорода при н.у.

33. Атомная масса трехвалентного элемента равна 52. Вычислите молярную массу эквивалентов этого элемента и массовую долю кислорода в оксиде.

34. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, если массовая доля кислорода в его оксиде равна 20,12%. Вычислите объем водорода (н.у.), необходимый для восстановления 10 г оксида этого металла.

35. Определите М_эк(S) и М_эк сульфида (Ме_хS_y), если 64,8 г некоторого металла образуют 69,6 г оксида и 74,4 г сульфида.

36. 0,378 л кислорода (н.у.) соединяются с 2,0 г. элемента, степень окисления которого равна +4. Определите, какой это элемент.

37. На восстановление 26.6 г оксида некоторого металла (С.О.=+4) требуется 14,93 л водорода (н.у.). Вычислите а) М_эк(Ме); б) Мэк(Ме_хО_у); в) массовую долю металла в оксиде.

38. Определите степень окисления железа в сульфиде (Fe_xS_y), содержащем 53,85% железа. Степень окисления серы С.О.(S)= -2.

39. В оксиде металла на два атома Ме приходится три атома кислорода. М_эк(Ме)=17,33г/моль. Вычислите молярную массу оксида, назовите этот оксид.

40. В какой массе Ca₃(PO₄)₂ содержится такое же количество вещества эквивалентов, сколько в 200 г. NaH₂PO₄.

41. Вычислите атомную массу элемента, зная, что его степень окисления (С.О.=+2), а содержание кислорода в его оксиде 12,46%. Назовите этот элемент.

42. 10 г двухвалентного металла вытесняют 4,0 л водорода (н.у.) из кислоты. Определить, какой это металл.

43. При нейтрализации 1,62 г кислоты щелочью получено 2,6 г соли и 0,4 г воды. Определите М_эк(кислоты) и М_эк(соли), зная, что М_эк(Н₂О)=9,0 г/моль-эк.

44. 17,4 г металла вытесняют из кислоты 6 л водорода (н.у.). Вычислите атомную массу металла, если известно, что С.О.(Ме)=+2.

45. Металл образует два хлорида МеCl_x, которые содержат соответственно 44,09 и 34,46% металла. Вычислите М_эк(Ме) в каждом хлориде, назовите металл, зная, что М_эк(Cl)=35,5 г/моль-эк.

46. На восстановление 15,9 г оксида металла (С.О.(Ме)=+2) требуется 1,2 г углерода или 4,48 л водорода (н.у.). Рассчитать молярные массы эквивалентов металла, его оксида, углерода, назвать этот металл.

47. Вычислите степень окисления мышьяка в соединении с серой, в котором на 1 г As приходится 1,068 г S. М_эк(S)=16 г/моль-эк.

48. Вычислите атомную массу элемента, зная, что его степень окисления равна +3, а содержание кислорода в его оксиде 31,58%.

49. Молярная масса эквивалентов металла равна 9 г/моль-эк. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для окисления 15,2 г этого металла. Рассчитайте массовую долю этого металла в его оксиде.

50. Вычислите молярную массу эквивалентов металла, для восстановления которого из 17 г оксида потребовалось 11,2 л водорода при н.у.

51. В какой массе H₂SO₄ содержится такое же количество вещества эквивалентов n_эк(В), сколько в 140 г Cr(OH)₃ ?

52. Металл массой 0,7 г вытесняет из раствора никелевой соли Ni массой 0,734 г, а из раствора кислоты водород объемом 280 мл (н.у.). Определите, какой это металл, если его С.О.=+2.

53. Оксид пятивалентного элемента содержит 43,67% элемента. Определите, какой это элемент и оксид.

54. При окислении 16,74 г металла (С.О.=+2) образовалось 23,45 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

55. Определите степень окисления золота в его хлориде, содержащем 64,9% золота.

56. 1 г металла (С.О.=+4) соединяется с 0,189 л кислорода (н.у.). Определите, какой это металл.

57. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалентов и атомную массу этого элемента.

58. Оксид металла содержит 47,06% кислорода, а галогенид того же металла содержит 89,88% галогена. Определите М_эк галогена. Какой это галоген?

59. Какой объем кислорода (н.у.) требуется для сжигания 16 моль-эквивалентов магния?

60. При окислении 10 г металла образовалось 15,0 г оксида. Вычислите М_эк металла, если степень его окисления в оксиде равна +6. Назовите металл.

Определите молярные массы эквивалентов М_эк(В) и эквивалентное число Z(В) подчеркнутых веществ в реакциях:

61. 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

62. Li₂CO₃ + 2HCl = H₂O + CO₂ + 2LiCl

63. K₂O + 2H₂SO₄ = 2KHSO₄ + H₂O

64. 4C + Na₂SO₄ = 4CO +Na₂S

65. BaCl₂ + 2KF = BaF₂ + 2KCl

66. Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH

67. 2Mg + O₂ = 2MgO

68. Bi(OH)₃ + 2HCl = Bi(OH)Cl₂ + H₂O

69. BaS + J₂ = S + BaJ₂

70. 3MgSO₄ + 2K₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3K₂SO₄

71. Sr(OH)₂ + H₂CrO₄ = SrCrO₄ + 2H₂O

72. 3MnO + 2Al = Al₂O₃ + 3Mn

73. 3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ +7H₂O

74. 2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

75. 2AgOH + H₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ + 2H₂O

76. 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

77. 2CrCl₃ + 3H₂S = Cr₂S₃ + 6HCl

78. 2Au + 3Cl₂ = 2AuCl₃

79. HCl + Cr(OH)₃ = Cr(OH)₂Cl + H₂O

80. 3CO + Fe₂O₃ = 3CO₂ + 2Fe

81. Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄ + 2KNO₃

82. 3C + 4HNO₃ = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

83. 2V₂O₃ + O₂ = 2V₂O₄

84. 2Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O

85. BaS + CaCl₂ = CaS + BaCl₂

86. 2H₂ + V₂O₅ = 2H₂O + V₂O₃

87. Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O

88. 4C + BaSO₄ = 4CO + BaS

89. Bi(NO₃)₃ + 2KOH = Bi(OH)₂NO₃ + 2KNO₃

90. S + K₂Cr₂O₇ = K₂SO₄ + Cr₂O₃

91. Al₂S₃ + 6H₂O = 3H₂S + 2Al(OH)₃

92. (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

93. Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = 2H₂O + Ba(H₂PO₄)₂

94. 2MnO₂ + O₂ + 2Na₂CO₃ = 2Na₂MnO₄ + 2CO₂

95. Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = (NiOH)₂SO₄ + 2H₂O

96. 2CO + MnO₂ = 2CO₂ + Mn

97. (NH₄)₂S + ZnSO₄ = ZnS + (NH₄)₂SO₄

98. H₂CrO₄ + Ba(OH)₂ = BaCrO₄ + 2H₂O

99. 2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

100. Sb(OH)₃ + HNO₃ = Sb(OH)₂NO₃ + H₂O

101. 4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃

102. Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O = 2Cr(OH)SO₄ + H₂SO₄

103. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + 2NaOH

104. 2B + 2NH₃ = 3H₂ + 2BN

105. CdSO₄ + 2KOH = Cd(OH)₂ + K₂SO₄

106. Ga(OH)₃ + H₂SO₄ = Ga(OH)SO₄ + H₂O

107. 2Co + O₂ = 2CoO

108. 2FeCl₃ + 3(NH₄)₂S = Fe₂S₃ + 6NH₄Cl

109. H₂ + Au₂O = H₂O + 2Au

110. Sc₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Sc(OH)₃

111. FeO + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

112. 3NaOH + 3CaHPO₄ = Na₃PO₄ + Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

113. Ga(OH)₂Cl + HCl = GaOHCl₂ + H₂O

114. Al(OH)₃ + H₂SO₄ = AlOHSO₄ + 2H₂O

115. 2Cu₂S + 3O₂ = 2Cu₂O + 2SO₂

116. Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = Fe(OH)SO₄ + H₂O

117. As₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O = 2H₃AsO₄ + 4NO₂

118. Mg(OH)₂ + 2H₂SO₃ = Mg(HSO₃)₂ + 2H₂O

119. NaHCO₃ + HCL = NaCl + H₂CO₂

120. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

II. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

121. Горение аммиака протекает по уравнению

2NH_{3 (Г)} + 1,5O_{2 (Г)} = N_{2 (Г)} + 3H₂O_(Г).

Рассчитайте объем (н.у.) сгоревшего аммиака, если выделилось 5000 кДж теплоты.

122. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ метана (н.у.) по уравнению:

CH_{4 (Г)} + 2O_{2 (Г)} = CO_{2 (Г)} + 2H₂O _(Г)?

123. Сколько литров СО (н.у.) необходимо сжечь, чтобы выделилось 4,2 кДж теплоты?

124. Какое количество теплоты выделится при образовании 1 кг воды по реакции:

С₆Н_{6 (Г)} + 7,5O_{2 (Г)} = 6СО_{2 (Г)} + 3Н₂O _(Г)?

124. Какое количество вещества кислорода вступает в реакцию:

2PbS _(T) + 3O_{2 (Г)} = 2РbО _(Т) + 2SO_{2 (Г)},

если в результате ее выделяется 2500 кДж теплоты?

124. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию

H_{2 (Г)} + Сl_{2 (Г)} = 2HСl _(Г)

вступит 5 л хлора (н.у.)?

124. Какое количество теплоты выделится (или поглотится) при образовании 3,84 г НI _(Г) из простых веществ?

125. Какое количество теплоты требуется для разложения 100 кг известняка, содержащего 12% неразлогающихся примесей? Процесс протекает по уравнению:

СаСO_{3 (T)} = СаО _(T) + СO_{2 (Г)}.

124. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1 т. угля, содержащей 10% негорючих примесей?

125. На восстановление оксида железа водородом:

Fe₂O_{3 (Т)} + 3Н_{2 (Г)} = 2Fе _(T) + 3Н₂О _(Г)

затрачено 5000 кДж теплоты. Какова масса полученного железа?

124. Какое количество теплоты выделится при горении 1 кг бензина, если в нем содержится 25% С₆Н_14(Ж) и 75% C₇H_{16 (Ж)}. В обоих случаях в качестве продуктов реакции образуются СО_2(Г) и H₂O_(Г) ?

125. Рассчитайте массу жидкого бензола С₆Н_{6 (Ж)} при сгорании которого выделяется такое же количество теплоты, как и при сгорании 1 кг газообразного этилена С₂Н₄(_Г). Продуктами сгорания в обоих случаях являются СО_{2 (Г)}· и Н₂О _(Г).

126. Какое количество энергии в форме теплоты надо затратить для разложения 9 г жидкой воды на водород и кислород?

127. Вычислите изменение энтальпии при образовании 1 кг карбида кальция по реакции

СаО _(Т) + 3С _(Т) = СаС_{2 (Т)} + СО _(Г).

124. Вычислите изменение энтальпии в процессе образования 12,2 л азота (н.у.) по реакции

S _(T) + 2N₂О _(Г) = SО_{2 (Г)} + 2N_{2 (Г)}.

124. Разложение хлората калия протекает по уравнению

2КСlО_{3 (Т)} = 2КСl _(Т) + 3О_{2 (Г)} .

Какое количество теплоты выделится, если в результате образуется 10 л кислорода (н.у.)?

124. Восстановление магнетита Fe₃O₄ до FeO можно осуществить двумя способами:

1. Fe₃О_{4 (T)} + СО _(Г) = 3FеО _(T) + СO_{2 (Г)};

2. Fe₃О_{4 (Т)} + H_{2 (Г)} = 3FeO _(Т) + Н₂О _(Г).

Какой из этих способов энергетически более выгоден?

124. При сгорании этана по уравнению

С₂Н_{6 (Г)} + 3,5О_{2 (Г)} = 2СО_{2 (Г)} + 3Н₂О _(Г)

выделилось 5000 кДж теплоты. Определите объемы сгоревшего этана и прореагировавшего кислорода (н.у.).

124. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 30 кг оксида фосфора P₂O₅ с водой по реакции

P₂O_{5 (Т)} + Н₂О _(Ж) = 2НРО_{3 (Ж)}?

124. Какое количество теплоты выделится при гашении 5 моль-эк. извести СаО_(Т) водой?

125. В организме человека превращение глюкозы может протекать по двум реакциям:

а) С₆Н₁₂O_{6 (T)} = 2С₂Н₅ОН_(Ж) + 2СО_{2 (Г)};

б) С₆Н₁₂O_{6 (T)} + 6O_{2 (Г)} = 6СО_2(Г) + 6Н₂О _(Ж).

В результате какого процесса организм получит больше теплоты, если образуются равные объемы CO₂?

124. При взаимодействии 3 моль металлического калия с водой выделяется 420,3 кДж теплоты. Составьте термо­химическое уравнение данной реакции. Рассчитайте массу калия, прореагировавшего с водой, если тепловой эффект составляет 2800 кДж.

125. Рассчитайте количество теплоты, необходимой для получения 15 молей фосфора по реакции:

Ca₃(PO₄)_{2 (Т)} + 3SiO_{2 (T)} + 5C _(T) = 3CaSiO_{3 (T)} + 5СО _(Г) + 2Р_(Т).

Определите массу оксида кремния, необходимого для этого процесса.

124. Какое количество теплоты необходимо затратить для получения 1 м³ газов (н.у.) по реакции:

2Мg(NO₃)_{2 (Т)} = 2МgО _(Т) + 4NО_{2 (Г)} + О_{2 (Г)}?

124. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 10 кг Na₂O _(Т) с водой?

125. При взрыве 5 л (н.у.) гремучего газа (2Н_{2 (Г)} + О_{2 (Г)}) выделилось 36 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение данной реакции.

126. При получении азотной кислоты из КNО₃ протекают следующие реакции:

а) КNO_{3 (Т)} + H₂SO_{4 {Ж)} = KHSO_{4 (T)} + НNO_{3 (Г)};

б) 2КNO_{3 (Т)} + H₂SO_{4 (Ж)} = K₂SO_{4 (T)} + 2HNO_{3 (Г)}.

Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся (или поглощающейся) в процессе получения 2 кг НNО₃, если 75% ее образуется по реакции а).

124. Железо образуется по реакции:

Fe₂O_{3 (Т)} + 2А1_(Т) = 2Fe _(T) + Al₂O_{3 (T).}

Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при образовании

а) 112 кг Fе; б) 30 моль эквивалентов Fе.

124. Реакция разложения МnО₂ выражается уравнением:

3МnО_{2 (T)} = Мn₃O_{4 (Т)} + O_{2 (Г)}.

Рассчитайте объем образующегося кислорода (н.у.), если на разложение МnО₂ израсходовано 1340 кДж.

150. При сгорании этана C₂H_{6 (Г)} с образованием СО_{2 (Г)} и Н₂О _(Г) выделилось 2000 кДж теплоты. Определите объем сгоревшего этана (н.у.) и n_эк кислорода, вступившего в реакцию.

151. Основной процесс, протекающий в доменной печи, выражается уравнением:

Fe₂O_{3 (Т)} + 3CO _(Г) = 2Fe _(Т) + 3CO_{2 (Г)}.

Рассчитайте количество теплоты выделяющейся (или поглощающейся) при образовании 100 кг железа.

150. Какое количество теплоты выделится (или поглотится) при окислении 1,5 кг SO₂ по уравнению:

2SO_{2 (Г)} + О_{2 (Г)} = 2SO_{3 (Г)}?

150. Одной из возможных жидких систем для реактивных двигателей является следующая:

N₂O_{4 (Ж)} + 2N₂Н_{4 (Ж)} = 3N_{2 (Г)} +4H₂O _(Г).

Какое количество теплоты выделится при сгорании 100 кг исходной смеси?

150. Рассчитайте количество вещества эквивалентов кисло­рода, необходимого для полного сгорания метана по реакции:

СН_{4 (Г)} + 2O_{2 (Г)} = СО_{2 (Г)} + 2Н₂O_(Г),

если в процессе выделилось 3000 кДж теплоты.

150. Какое количество теплоты выделится (или поглотится) при образовании 2 моль эквивалентов кислорода по реакции:

2H₂O_(Ж) = 2Н_{2 (Г)} + О_{2 (Г)} ?

150. Рассчитайте массу образовавшегося сульфата алюминия по реакции

2Al₂O_{3 (Т)} + 6SO_{2 (Г)} + 3O_{2 (Г)} = 2Al₂(SO₄)_{3 (T)}

если в процессе выделилось 5000 кДж теплоты.

150. Определите объем газообразного бутана (н.у.) C₄H₁₀, при сгорании которого выделяется такое же количество теплоты, как и при сгорании 1 т угля, в котором 15% негорючих примесей. Продуктами горения являются СО_{2 (Г)} и Н₂О _(Г).

151. При сгорании газообразного аммиака NН₃ образуются пары воды и оксид азота (II). Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 20 моль аммиака.

152. Какой объем газов (н.у.) может быть получен по реакции:

CS_{2 (Г)} + 4H_{2 (Г)} = 2H₂S _(Г) + CH_{4 (Г)}.

если в результате процесса выделилось 2000 кДж теплоты?

150. Какое количество теплоты необходимо затратить для разложения 10 моль эквивалентов бромида ртути:

HgBr_{2 (T)} = Нg _(Ж) + Br_{2 (Г)}?

150. Рассчитайте количество теплоты, которое выделяется (или поглощается) в процессе окисления 50 моль эквивалентов серы по уравнению:

S _(Т) + 2N₂O _(Г) = SO_{2 (Г)} + 2N_{2 (Г)}.

Какой объем газов при этом образуется (н.у.)?

150. Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при сгорании: а)10 м³ пропана C₃H_{8 (Г)} ; б) 10 м³ бутана C₄H_{10 (Г)}. Продукты горения в обоих случаях CO_{2 (Г)} и Н₂О _(Г). Напишите термохимические уравнения. Какой газ является лучшим топливом?

151. Рассчитайте количество теплоты, которое выделяется (или поглощается) при образовании 1 м³ газов (н.у.) по реакции:

2СНСl_{3 (Г)} = С₂Сl_{4 (Г)} + 2НСl _(Г).

150. Сколько граммов оксида фосфора прореагировало по реакции:

2HClO_{4 (Ж)} + P₂O_{5 (Т)} + 2H₂O _(Ж) = 2H₃PO_{4 (Ж)} + Сl₂O_{7 (Г)},

если в результате выделилось 500 кДж теплоты?

150. Какое количество теплоты необходимо затратить для разложения 1,8 кг АgNО₃ по уравнению:

2AgNO_{3 (T)} = 2Ag _(T) + 2NО_2(Г) + О_{2 (Г)} ?

150. Рассчитайте массу оксида кальция, прореагировавшего с оксидом фосфора по реакции:

3СаO _(Т) + Р₂O_{5 (T)} = Са₃(PO₄)_{2 (T)},

если в процессе выделилось 1478 кДж теплоты.

150. Вычислите количество теплоты, которое выделяется при сгорании а) 2 м³ диборана В₂Н₆ (н.у.) и б) 2 м³ этана С₂Н₆ (н.у.) по уравнениям:

a) B₂H_{6 (Г)} + 3O_{2 (Г)} = B₂O_{3 {Т)} + 3H₂O _(Г);

б) C₂H_{6 (Г)} + 3,5O_{2 (Г)} = 2СO_{2 (Г)} + 3H₂O _(Г).

150. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 44,8 л хлора (н.у.) с фосфором по уравнению:

2Р _(T) + 5Сl_{2 (Г)} = 2РСl_{5 (Г)}?

150. Какой объём хлора (н.у.) прореагировал по уравнению:

В₂O_{3 (Т)} + 3С _(Т) + 3Сl_{2 (Г)} = 2ВСl_{3 (Г}) + 3СО _(Г),

если при этом было затрачено 8000 кДж теплоты?

150. Рассчитайте массу угля, содержащего 20% негорючих примесей, при сгорании которого выделяется 6000 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение.

151. Разложение гремучей ртути происходит по уравнению:

Hg(CNO)_{2 (T)} = Нg _(Ж) + 2СО _(Г) + N_{2 (Г)}.

Определите объем выделяющихся газов (н.у.) и тепловой эффект при взрыве 5 кг Нg(CNO)₂.

150. Какое количество теплоты выделится (или поглотится) при взаимодействии 1,5 кг Na₂O с водой по реакции:

Na₂O _(T) + Н₂О _(Ж) = 2NaOH _(T)?

150. Какой объем газов (н.у.) будет получен по реакции:

2СO_{2 (Г)} = 2СО _(Г) + O_{2 (Г)},

если в процессе было израсходовано 4000 кДж теплоты?

150. Какое количество теплоты выделится (или поглотится) при взаимодействии 2 л хлора (н.у.) с КОН по реакции:

3Сl_{2 (Г)} + 6КОН _(T) = 5КСl _(T) + КСlO_{3 (Т)} + 3H₂O _(Ж)?

150. Какое количество теплоты выделится (или поглотится) при взаимодействии 9 моль эквивалентов мышьяка с водородом по уравнению:

3Н_{2 (Г)} + 2As _(T) = 2AsH_{3 (Г)}?

150. Какое количество теплоты выделится (или поглотится) при образовании 5 моль фосфорной кислоты по реакции:

2НСlО_{4 (Ж)} + Р₂О_{5 (Т)} + 2Н₂О _(Ж) = 2Н₃РО_{4 (Ж)} + Сl₂О_{7 (Г)}?

150. При сгорании пропана С₃Н_8(Г) с образованием СО_2(Г)·и Н₂О _(Г) выделилось 3500 кДж теплоты. Напишите термо­химическое уравнение. Рассчитайте объем сгоревшего пропана (н.у.}.

151. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится (или поглотится) при получении 5 л газов (н.у.) по реакции:

2(NH₄)₂CrO_{4 (T)} = Cr₂O_{3 (T)} + N_{2 (Г)} + 5Н₂O _(Г) + 2NH_{3 (Г)}.

150. При сгорании жидкого этилового спирта С₂Н₅OH, выделилось 308,7 кДж теплоты и образовались СО_{2 (Г)} и Н₂О _(Г). Определите количество молей сгоревшего спирта. Напишите термохимическое уравнение.

151. При полном сгорании этилена С₂Н_{4 (Г)} до СО_{2 (Г)} и Н₂О _(Г) выделилось 6226 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение. Рассчитайте объем вступившего в реакцию кислорода (н.у.).