6. 

7. Химические свойства оснований

1. Все основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды.

8. 

9. 

2. Основания реагируют с кислотными оксидами (ангидридами кислот) с образованием соли и воды

3. Щелочи взаимодействуют с растворами солей, образуя новый гидроксид и воду

4. Нерастворимые в воде основания разлагаются при нагревании на оксид и воду

10. 

11. 

Амфотерные гидроксиды, проявляя основные свойства, в химических реакциях ведут себя так же, как обычные нерастворимые основания.

Проявляя кислотные свойства, амфотерные гидроксиды способны реагировать с щелочами, причем при разных условиях реакции протекают по-разному.

Так, при сплавлении со щелочами получаются безводные соли

C растворами щелочей амфотерные гидроксиды взаимодействуют с образованием гидроксокомплексных соединений

Контрольные задания II

Упражнения

Дайте ответ на вопрос, написав уравнения реакций (№№ 1-8)

1. Даны: натрий, кислород и вода. Получить гидроксид натрия двумя способами.

2. Даны: цинк, кислород, соляная кислота и гидроксид натрия. Получить гидроксид цинка.

3. Исходя из алюминия, получить гидроксид алюминия.

4. Исходя из оксида цинка, получить гидроксид цинка.

5. Исходя из оксида меди(II), получить гидроксид меди(II).

6. Исходя из карбоната кальция, получить гидроксид кальция.

7. Даны: барий, кислород и вода. Получить гидроксид бария двумя способами.

8. Даны: вода, натрий и сульфат железа(III). Получить гидроксид железа(III).

C какими из приведенных веществ реагирует данный гидроксид? Составьте уравнения реакций (№№ 9-24)

9. 

10. 

11. 

12. 

13. 

14. 

15. 

16. 

17. 

18. 

19. 

20. 

21. 

22. 

23. 

24. 

Задачи

25. Сколько граммов метаалюмината калия образуется при сплавлении гидроксида алюминия с 10 г гидроксида калия?

26. Сколько молей сероводорода можно поглотить раствором, содержащим 20 г гидроксида натрия?

27. Сколько граммов оксида алюминия образуется при разложении 3,9 г гидроксида алюминия?

28. При сплавлении едкого натра с диоксидом кремния получилось 6,1 г силиката натрия. Сколько граммов щелочи при этом было израсходовано?

29. Сколько граммов едкого натра образуется при взаимодействии металлического натрия с водой, если при этом выделяется 5,6 л водорода (нормальные условия)?

30. Сколько граммов нитрата бария образуется при взаимодействии 12,6 г азотной кислоты с гидроксидом бария?

31. Сколько граммов оксида железа(III) может образоваться при разложении 5,35 г гидроксида железа(III)?

32. Сколько граммов едкого натра потребуется для полного превращения 8,15 г сульфата цинка в цинкат натрия ?

Кислоты

Кислоты подразделяются на кислородосодержащие и бескислородные. Например, серная () и азотная ( кислоты – кислородосодержащие, а соляная и сероводородная – бескислородные кислоты.

Кислоты различают по основности. Основность неорганических кислот определяется числом атомов водорода, содержащихся в ее формуле. Эти атомы водорода при реакциях способны замещаться на атомы металла. У органических кислот, которые не рассматриваются в данной работе, часть атомов водорода в структуру кислотного остатка и не обменивается с металлами, например, в уксусной кислоте четыре атома водорода, но она относится к одноосновным кислотам, т.к. только один атом водорода, входящий в группу

может обмениваться при реакциях с металлами.

Кислоты проявляют себя как электролиты разной силы , что характеризуется их степенью диссоциации. У сильных кислот степень диссоциации близка к единице, а у слабых – значительно меньше единицы. Из кислот перечисленных в таблице 1 раздела II, только пять кислот относят к сильным. Это Остальные кислоты – слабые.

Методы получения кислот

1. Бескислородные кислоты можно получить синтезом водорода и соответствующего неметалла с последующим растворением получившегося газообразного водородного соединения в воде

2. Кислородосодержащие кислоты получают взаимодействием кислотных оксидов (ангидридов кислот) с водой

3. Кислоты можно получать действием другой кислоты на соответствующую соль, при этом сильные кислоты вытесняют слабые из их солей

Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)

2. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды

3. Сильные кислоты вытесняют слабые из их солей

4. Кислоты способны реагировать с металлами с образованием соли и выделением водорода

Однако вытеснять водород из кислот могут лишь те металлы, которые стоят в ряду напряжений до водорода