
- •Е.А.Зеляева Основы общей химии в задачах и упражнениях
- •Под редакцией д.Х.Н. Лилеева а.С.
- •Раздел I: Основные понятия и простейшие расчеты
- •Раздел II: Основные классы химических неорганических соединений Часть I: Формулы и названия
- •Часть II: Классификация, методы получения и свойства оксидов, оснований, кислот и солей
- •Контрольные задания I
- •Химические свойства оснований
- •Контрольные задания II
- •Сокращенный ряд напряжений металлов
- •Контрольные задания III
- •Контрольные задания IV
- •Проверочная работа
Контрольные задания I
-
Какие вещества называются оксидами? Приведите по два примера оксидов металов и оксидов неметаллов. Назовите их.
-
Какие оксиды относятся к основным оксидам? Приведите два примера основных оксидов. Назовите их.
-
Какие оксиды относятся к кислотным оксидам? Приведите два примера кислотных оксидов. Назовите их.
-
Какие оксиды относятся к амфотерным оксидам? Приведите два примера амфотерных оксидов. Назовите их.
-
Какие элементы образуют основные оксиды? Приведите два примера основных оксидов. Назовите их.
-
Какие элементы образуют кислотные оксиды? Приведите два примера кислотных оксидов. Назовите их.
-
Какие оксиды называются солеобразующими? Приведите три примера солеобразующих оксидов. Назовите их.
-
Какие оксиды называются безразличными? Приведите два примера безразличных оксидов. Назовите их.
-
Как изменяются свойства оксидов элементов (III) периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева?
-
Основные методы получения кислотных оксидов. Приведите два уравнения реакции.
-
Основные методы получения основных оксидов. Приведите два уравнения реакции.
-
Какие оксиды могут реагировать как с кислотами так и с основаниями? Ответ пояснить уравнениями реакций.
-
Какие оксиды реагируют с кислотами? Приведите два примера уравнения реакции взаимодействия таких оксидов с соляной кислотой.
-
Какие оксиды реагируют с щелочами? Приведите два уравнения реакции взаимодействия таких оксидов с едким натром.
-
Какие оксиды могут реагировать между собой? Приведите два уравнения реакции, иллюстрирующих это.
-
Какие оксиды реагируют с водой? Что при этом образуется? Приведите два примера уравнений реакций.
-
Какие элементы образуют несколько оксидов? Приведите примеры элементов, которые образуют несколько оксидов.
-
Получите сернистый газ
всеми возможными способами. Приведите уравнения реакций.
-
Получите оксид кальция всеми возможными способами. Приведите уравнения реакций.
-
Могут ли оксиды разных элементов реагировать друг с другом? Ответ мотивируйте.
-
Как можно узнать, является ли оксид основным, кислотным или амфотерным?
-
Каким основаниям соответствуют: оксид марганца (II), оксид натрия, оксид бария? Составьте формулу оксида и соответствующего основания.
-
Каким кислотам соответствуют: оксид фосфора (V), оксид серы (IV), оксид азота (V) ?
-
Напишите уравнения реакций оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
Упражнения
С какими из приведенных веществ будет реагировать указанный оксид? Написать уравнения реакций.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
.
-
Задачи
-
Сколько молекул кислорода содержится в 17,4г оксида марганца (IV) ? Какова масса кислорода?
-
Где содержится больше кислорода, в 10г оксида натрия или в 10г оксида кальция?
-
Сколько молекул фосфора содержится в 20г оксида фосфора (V) ?
-
В какой массе оксида серы (VI) содержится 2 моль атомов кислорода?
-
Где содержится больше молей атомов железа, в 100г
или в 100г
?
-
Каково процентное содержание меди и кислорода в оксиде меди (II)?
-
В оксиде серы (IV) содержится 6,02•
атомов кислорода. Каков объём газа при н.у.?
-
Где содержится больше молей атомов углерода, в 10л оксида углерода (II) или в 10л оксида углерода (IV)?
-
Определить массы веществ образовавшихся при разложении 3 моль гидроксида железа (III).
-
При взаимодействии газа с водой образовалось 20г сернистой кислоты. Определить объём (при н.у.) газа и число молей воды вступивших в реакцию.
-
При нагревании карбоната кальция образовалось 112г оксида. Определить массу разложившейся соли и объём (при н.у.) образовавшегося газа.
-
При взаимодействии газа со щелочью образовалось 5,3г карбоната калия. Сколько молей щелочи и какой объём (при н.у.) газа для этого потребуется?
-
Определить массы двух оксидов, необходимые для получения 16,4г фосфата натрия.
-
Какая масса оксида потребуется для реакции с 5 молями воды для образования гидроксида калия? Какая масса щелочи при этом получится?
-
При взаимодействии газа с основанием образовалось 5,3г карбоната натрия. Сколько молей основания и какой объём (при н.у) газа для этого потребуется?
-
При взаимодействии металла с кислородом образовалось 1,204
молекул оксида алюминия. Сколько молей металла и какой объём кислорода (при н.у.) вступили в реакцию?
Основания
Основания подразделяются на растворимые и нерастворимые, а также на сильные и слабые (с точки зрения электролитической диссоциации).
Основания хорошо растворимые в воде и являющиеся сильными электролитами, называются щелочами.
К
ним относятся гидроксиды щелочных
металлов, расположенных в таблице Д.И.
Менделеева в главной подгруппе первой
группы (Li,Na,K,Rb,Cs,Fr),
а также гидроксиды щелочно-земельных
металлов (Ca,Sr,Ba).
Основание
– гидроксид аммония, диссоциирующее
по уравнению
,–
хорошо растворимо в воде, но проявляет
себя как слабый электролит, и не является
щелочью.
Основания, не относящиеся к щелочам, не растворяются в воде и являются слабыми электролитами.
Основания
подразделяются также по количеству
гидроксильных групп в молекуле, которое
определяется термином “кислотность”.
Так, NaOH
-однокислотное
основание, а
– двухкислотное.
Существуют
вещества, формула которых по своей
структуре соответствует формуле
основания, т.е.
, однако проявляет как свойства оснований,
так и кислот, например,
и
др.
Они называются амфотерными гидроксидами,
и им соответствуют рассмотренные ранее
амфотерные оксиды (
.
Амфотерные гидроксиды нерастворимы в
воде и являются слабыми электролитами.
Методы получения оснований
-
Щелочи получают взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой, при этом выделяется водород
-
Щелочи образуются при взаимодействии соответствующих основных оксидов с водой
-
Нерастворимые в воде основания и амфотерные гидроксиды получаются обменной реакцией между солью и щелочью