Часть II: Классификация, методы получения и свойства оксидов, оснований, кислот и солей
Оксиды
Оксиды по химическим свойствам подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие, или безразличные.
К
солеобразующим оксидам относятся такие
оксиды, которые способны вступать в
реакции с кислотами или основаниями, а
некоторые - и с кислотами и с основаниями,
образуя соль. Безразличные оксиды не
взаимодействуют ни с кислотами, ни с
основаниями. К ним относятся 
,
,
Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.
Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.
Так,
например, оксиду натрия соответствует
основание 
,
оксиду магния – основание 
.
Основные оксиды образуют одно – и двухвалентные металлы, из рассматриваемых в данной работе это: оксиды щелочных металлов (все металлы (I)А группы), оксиды щелочноземельных металлов (кальция, стронция и бария), оксиды марганца (II), ртути (II), магния.
Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.
Например,
оксиду углерода (IV)
- 
– соответствует угольная кислота 
, оксиду фосфора (V)
– 
– фосфорная 
.
Кислотные
оксиды образуют неметаллы (
и
т.д.) и металлы с высшими валентностями,
например 
,
и другие.
Кислотные
оксиды иногда называют “ангидридами”
соответствующих кислот, например 
– фосфорный ангидрид, 
– угольный, 
- марганцовый.
Степень
окисления элемента, образующего кислотный
оксид, равна степени окисления этого
элемента в соответствующей
кислородосодержащей кислоте: степень
окисления углерода в 
и 
равна +4, а степень окисления фосфора в
и 
равна +5.
Упражнение
Выписать все кислородосодержащие кислоты (табл.1) и соответствующие им кислотные оксиды.
Амфотерными оксидами называются оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, проявляющие свойства как кислот, так и оснований.
Так,
оксид цинка 
– амфотерный оксид, ему соответствует
амфотерный гидроксид 
,
оксид хрома (III)
- 
-
тоже амфотерен, ему соответствует
амфотерный гидроксид 
.
Амфотерные оксиды проявляют свойства
как основных, так и кислотных оксидов.
Амфотерные
оксиды образуют многие металлы. В
пределах рассматриваемого материала
необходимо запомнить следующие амфотерные
оксиды: 
,
,
,
,
.
Характер оксидов закономерно изменяется у элементов одного и того же периода. Например, свойства оксидов элементов третьего периода периодической системы Д.И. Менделеева (рассматриваются оксиды высшей валентности) с увеличением порядкового номера элемента изменяются от основных через амфотерный оксид к кислотным, т.е. ослабевают основные и усиливаются кислотные свойства оксидов.
,
;
;
;
Основные Амфотерный Кислотные
Элементы
с переменной валентностью (степенью
окисления) способны образовывать
несколько оксидов. Если это оксиды
неметаллов, то либо все они относятся
к кислотным, либо среди них есть
безразличные. Например, 
,
– безразличные оксиды, а 
,
(
),
- кислотные. Если оксиды образованы
металлами с переменной валентностью
(степенью окисления) , то характер этих
оксидов изменяется с изменением
валентности (степени окисления) металла.
Марганец образует ряд оксидов
, 
, 
, (
)
, 
Первые
два оксида являются основными оксидами,
диоксид марганца 
– амфотерным, последние – кислотные
оксиды. Таким образом, с увеличением
валентности (степени окисления) ослабевают
основные и усиливаются кислотные
свойства оксидов.
Методы получения оксидов
-
Непосредственное взаимодействие элемента с кислородом
+ 
= 
2
+ 
= 
4
+ 3
= 2 
-
Окисление кислородом сложных веществ
+ 2
= 
+ 2
2
+ 3
= 2
+ 
-
Разложение кислот, гидроксидов и солей (карбонатов, нитратов)
Химические свойства оксидов
-
Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей
+ 
= 
+ 
= 
-
Большинство кислотных оксидов реагирует с водой с образованием кислот
+ 
= 2
-
Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду
+ 2
=
+ 
-
Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду
+ 2
= 
+ 
-
Кислотные и основные оксиды способны реагировать между собой с образованием солей
+ 
= 
+ 
= 
-
Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с щелочами с образованием соли и воды. В реакциях с кислотами амфотерные оксиды (например
,
)
проявляют свойства осноных оксидов.
Им соответствуют основания (
,
)
+ 2
= 
+ 
+ 3
= 
+ 3
В
реакциях сплавления с щелочами амфотерные
оксиды ведут себя как кислотные оксиды
(оксиду цинка соответствует цинковая
кислота 
,
оксиду хрома – метахромистая кислота
)
+ 2
= 
+ 
+ 
= 
+ 