2. Рекомендации для самоподготовки

3. Вопросы для самоконтроля знаний

4. Задания для самоконтроля знаний

Мотивация темы и цель самоподготовки.

«Corpora non agunt nist fluda sive solute»

Вещества не взаимодействуют, если они не находятся в жидком или растворенном состоянии.

(изречение алхимиков)

Цель самоподготовки

Изучить теорию растворов и диссоциацию электролитов.

Представлять:

О воде как слабом электролите. О гидратной теории растворов Д.И. Менделеева.

Знать:

Виды растворов и способы выражения концентрации растворов.

Диссоциацию электролитов.

Реакции в растворах электролитов

Гидролиз, его типы, факторы, влияющие на гидролиз.

Рекомендации для самоподготовки

1. Внимательно прочитайте материал учебника «Неорганическая химия» Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова, стр.128-172.

Лекции №6 и№7

2. Ответьте на вопросы для самоконтроля знаний данного пособия

3. Заполните таблицу для самоконтроля знаний данного пособия.

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Что такое дисперсные системы?

2. Как классифицируются дисперсные системы по размеру частиц дисперсной фазы?

3. Какое строение имеет мицелла?

4. Что такое коагуляция?

5. Что такое седиментация? С чем она связана?

6. Что такое пептизация? Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?

7. Какие вещества называются кристаллогидратами? Приведите примеры?

8. Каков порядок действий при приготовлении растворов с технической концентрацией?

9. Каков порядок действий при приготовлении растворов с аналитической концентрацией?

10. Какова главная причина электролитической диссоциации в водных растворах?

11. Чем объясняется разница в свойствах ионов и атомов одного и того же элемента?

12. Каково значение электролитов для физиологических и биохимических процессов в живых организмах?

13. Что такое рН? Как его можно определить?

Задания для самоконтроля знаний

Решите задачи:

1. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении соли массой 20г в воде объемом 300мл.

2. Сколько грамм гидроксида калия содержится в растворе объемом 200 мл с массовой долей щелочи 10% и плотностью 1,09 г/мл?

3. К 200мл раствора серной кислоты (плотность 1,066) с массовой долей 10% прилили 1 л воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе?

4. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешении раствора массой 20г с массовой долей 24% и плотностью 1,18 с раствором массой 30г и массовой долей 12%, с плотностью 1,086г/мл.

5. Сколько миллилитров азотной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,18 потребуется для нейтрализации раствора гидроксида калия массой 5,6г.

6. На металлический натрий массой 4,6г подействовали 200мл воды. Определите массовую долю полученной щелочи в растворе.

7. Какой объем соляной кислоты с массовой долей HCL 20% и плотностью 1,1 необходим для растворения известняка массой 200г, содержащего карбонат кальция с массовой долей 85%? Какой объем займет выделившейся при этом газ?

8. На реакцию карбоната натрия массой 0,44г расходуется 12мл раствора серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты.

9. Сульфат цинка применяется в медицине в виде 0,25% раствора в воде как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 25г 2%-го раствора, чтобы получить глазные капли?

10. Медный купорос применяется в медицине как антисептическое и вяжущее средство. Сколько грамм купороса нужно взять для приготовления 200г раствора с массовой долей CuSO₄ 5%?

ОГОМУ СБМК

Учебно-методическое пособие для

Подготовки к практическому занятию

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов

Тема: Химические реакции.

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 0405 «Фармация»

2011-2012 учебный год

Одобрено цикловой комиссией Составлено в соответствии с

Общепрофессиональных требованиями к минимуму

Дисциплин содержания и уровню подготовки

протокол №_________________ выпускников по специальности

Председатель________________ 0405 «Фармация»

Заместитель директора по НМР

Евстафьева О.Н. _____________

Составила преподаватель Иванова Н.Л.

Содержание учебно-методического пособия№4

1. Мотивация темы и цель самоподготовки