«Основы химической термодинамики и кинетики»

Все варианты

№

ЗАДАНИЕ

1

Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ р_исх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1

2

Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта

а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ , а также значения констант равновесия при этих температурах;

б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р₁, давление каждого из продуктов реакции равно р₂;

г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.

3

Для реакции вашего варианта:

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ и k₂ при двух температурах (Т₁ и Т₂) определите температурный коэффициент реакции.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции.

23

1

2

3

2NH_3(г) +SO_3(г) +H₂O _(г) =(NH₄)₂SO_4(к)

CO + Cl₂ ↔COCl₂ Т₂ =500K; р₁=80 кПа; р₂=50 кПа.

CH₃CO₂CH₃ + H₂0→ CH₃CO₂H + CH₃OH T₁=298 K; k₁=0,653^.10^-3 л/(моль.мин); T₂=308 K; k₂=1,663^.10^-3л/(моль.мин); T₃=313 K; τ=25 мин; C₀ =1,5 моль/л.

Все варианты

№

ЗАДАНИЕ

1

Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ р_исх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1

2

Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта

а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ , а также значения констант равновесия при этих температурах;

б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р₁, давление каждого из продуктов реакции равно р₂;

г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.

3

Для реакции вашего варианта:

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ и k₂ при двух температурах (Т₁ и Т₂) определите температурный коэффициент реакции.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции.

24

1

2

3

2Mg(NO₃)_2(к) = 2MgO_(к) +4NO_2(г) +O_2(г)

CO + H₂O ↔CO₂ + H₂ Т₂ =800K; р₁=180 кПа; р₂=30 кПа.

2CH₂ОNaOH→ HCO₂Na + CH₃OH T₁=323 K; k₁=9,166^.10^-5 л/(моль.c); T₂=358 K; k₂=4,9^.10^-3л/(моль.c); T₃=338 K; τ=5 мин; C₀ =0,5 моль/л.